四川省绵阳第一中学2016_2017学年高二化学12月月考试题(无答案)

四川省绵阳第一中学2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是 A．Cr B．Ca C．Cu D．Br
2.下列关于能层和能级的认识正确的是(n表示能层序数)( )
A.各能层含有的能级个数为n-1
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层所含有的电子数是2n2个
D.s、p、d、f能级最多容纳的电子个数依次是2、6、10、14
3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A.1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p3
C.1s22s22p5
D.1s22s22p63s23p4
4．下列说法正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．吸热反应在一定的条件下也能发生
D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ
5.关于原子轨道的说法正确的是（）
A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D. 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
6．对δ键的认识不正确的是（）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素的性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
8. 下列措施能减慢H2O2分解速率，有利于双氧水长时间保存的是（）
A．放在无色透明细口瓶中 B．置于冷暗处
C．置于通风透光处 D．加入少量MnO2或FeCl3溶液
9、无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示（X代表无机含氧酸成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构式如右图，则它们的酸性（）
A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱
C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸
10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0 Array下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）11．X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)＞r(Y)，Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。

下列说法不正确的是( )
A．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键
B．XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体
C．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8
D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键
12、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y小 B．电负性X>Y
C．X和Y的核电荷数之差为m－n D．第一电离能X<Y
13、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。

如下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的
重复单元)。

则下列有关说法正确的是 ( )
A．KO2中只存在离子键
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－
C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个
D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
14. 以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L S O2气体分子中所含价层电子对数为3N A
B．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C．含32 g氧原子的二氧化硅晶体中存在的共价键数为2N A
D．将0.1 mol N2和0.3 mol H2充入密闭容器中使之充分反应，转移电子数目为0.6N A
15.已知：t ℃时，2H(g)＋Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。

若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为( )
A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.5 mol D．0.2 mol
16．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2
＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是( )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
17、下列晶体分类中正确的是( )
18.2222SO 3(g)＋NO(g)达
到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。

由图可得出的正确结论是( ) A ．反应在c 点达到平衡状态 B ．反应物浓度：a 点小于b 点
C ．反应物的总能量低于生成物的总能量
D ．Δt 1＝Δt 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段 19.已知下列反应的热化学方程式为
(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －1
(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol
－1
(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1
则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的ΔH 为( ) A ．－488.3 kJ·mol －1
B ．－191 kJ·mol －1
C ．－476.8 kJ·mol －1
D ．－1 549.6 kJ·mol －1
20．700 ℃时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ，发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)
＋H 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 2＞t 1)： 下列说法正确的是( )
A ．反应在t 1 min 内的平均速率为v (H 2)＝0.40t 1
mol·L －1·min －1
B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO 和 1.20 mol H 2O ，达到平衡时
n (CO 2)＝0.40 mol
C ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率不变，H 2O 的体积分数不变
D ．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括2小题，共18分）
21.
（
10分）下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
（1）上表的1～36号元素中，属于d 区的元素有 种；④、⑤、⑥三种元素中，电负性最大的是 （填元素符号，下同），第一电离能由小到大的顺序是 。

（2）某元素的电离能数据见下表（kJ·mol -1
）：则该元素应位于周期表中_____族。

（3）⑦的氢化物分子中键角为 ；由①和④
形成的相对分子质量为26的烃，其中σ键与π键的数目之比是 。

（4）⑧的基态原子的电子排布式为 ，由⑧形成的晶体采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个该原子），则晶体中该原子的配位数为 。

（5）已知⑧单质的晶体密度为ρ g /cm 3
，该原子的相对原子质量为
M ，阿伏伽德罗常数为N A ，则它的晶胞边长为 。

22.（8分）硼酸可溶于水，常用作食物防腐剂和消炎剂。

其分子的层状结构如图所示：
（1）硼酸分子中，硼原子的杂化轨道类型为______，硼酸分子中存在的化学键是 ，分子间存在的作用力有 。

（2）向两支分别盛有0.1 mol /L 醋酸、饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na 2CO 3溶液，前者放出气体，后者不能，说明醋酸、硼酸、碳酸三种酸由强到弱的顺序是 。

（3）向25 mL 0.1 mol /L H 3BO 3的水溶液中加入适当指示剂，滴加0.1 mol /L NaOH 溶液，完全中和时消耗NaOH 溶液25 mL 。

则硼酸属于 元酸。

如果硼酸溶液中存在如下平衡：H 3BO 3＋H 2O
[B(OH)4]－
＋H +
，则硼酸与NaOH 溶液反应的离子方程式是 。

四、（本题包括1小题，共10分）
23.（10分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5（直径小于等于2.5 μm 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM 2.5、SO 2、NO x 等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）为减少SO 2的排放，常采取的措施有：
① 洗涤含SO 2的烟气。

以下物质可作洗涤剂的是 。

a ．Ca(OH)2
b ．Na 2SO 3
c ．NaHCO 3
d ．BaCl 2
② 将煤转化为清洁气体燃料。

已知：2H 2(g)＋O 2(g) ==2H 2O(g) ∆H ＝-483.6 k J ·mol
-1
2C(s)＋O 2(g) ==2CO(g) ∆H ＝-221.0 k J ·mol -1
写出焦炭与水蒸气反应制水煤气的热化学方程式： 。

（2）汽车尾气中NO x 和CO 的生成及转化。

① 已知汽缸中生成NO 的反应为：N 2(g)＋O 2(g)
2NO(g) ∆H ＞0。

若1 mol 空气含
0.8 mol N 2和0.2 mol O 2，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO 为8×10-4
mol 。

该平衡混合气中NO 的体积分数为 （保留两位小数）。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO 。

目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO 和NO 的污染，其化学反应方程式为 。

五、（本题包括1小题，共12分）
24．（12分）教材采用图Ⅰ实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

（1）检查图Ⅰ装置气密性的操作方法是 。

（2）分别取2 g 颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL 的1 mol /L 硫酸、4 mol /L 硫酸反应，收集20 mL H 2时所需时间前者比后者 。

（3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如（举两例）_____。

（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图Ⅱ所示改进。

检查装置气密性后进行的实验操作有：
a. 在多孔塑料袋中装入锌粒；
b. 在锥形瓶中加入40 mL 1 mol /L 硫酸；
c. 塞好橡胶塞，___________时立即用秒表计时；
d. 注射器内每增加10 mL 气体时读取一次秒表。

（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是 ，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是_______________。

（6）测得产生H 2的体积与反应时间的关系曲线如右图所示，t 1～t 2时间
段氢气体积略有减小的原因是 ；在64 s 内用H +
浓度表示的平均反应速率v (H +
)＝
V
12
（此时，溶液体积仍为40 mL ，气体摩尔体积为25 L /mol ）。

六、（本题包括2小题，共10分）
25.（4分）CoCl 2溶液能发生如下变化：
CoCl 2少量氨水————→①Co(OH)2过量氨水————→②[Co(NH 3)6]2+通入空气
————→③X 浓盐酸———→分离晶体Y （CoCl 3·5NH 3）
向X 溶液中加入强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生Co 2O 3沉淀；若向Y 的溶液中加AgNO 3
溶液，有AgCl 沉淀生成，滤出沉淀，再向滤液中加入AgNO 3溶液无变化，但加热至沸腾时又有AgCl 沉淀生成，其沉淀量为上次沉淀量的一半。

请回答下列问题：
26.（6分）一定条件下，将等物质的量的CH 4和H 2O(g)充入1 L 恒容密闭容器，发生反应CH 4(g)＋H 2O(g)
CO(g)＋3H 2(g)，达到平衡时测得CO 的物质的量为0.10 mol 。

若平衡常数K ＝27，试计
算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：
（1）初始加入容器的甲烷的物质的量；（2）CH 4的平衡转化率；（3）若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01 mol H 2O(g)和0.1 mol CO ，平衡是否移动？。