第11周——2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册周周测

第十一周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周
周测
1.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A.H 、D 、T 表示同一种核素 B.F -的结构示意图： C.2MgCl 的形成过程为D.NaCl 的电子式：Na Cl +-
2.43Al C 可用于制取甲烷：43234Al C 12H O 4Al(OH)3CH ++↑。

下列表示该反应中
相关微粒的化学用语正确的是()
A.3Al +的电子式为
B.2H O 的分子结构模型为
C.考古时测定文物年代的碳原子为12C
D.4CH 的结构式为
3.碳酸镧()233La CO ⎡⎤⎣⎦可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为
()343
2342232LaCl 6NH HCO CO 6NH Cl 3CO 3H O +↓++↑+。

下列表示相关微粒的
化学用语不正确的是()
A.中子数为9的氮原子：167N
B.2CO 分子的结构式：O=C=O
C.4NH Cl 的电子式：
D.3N -的结构示意图：
4.一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质，下列关于化学键的叙述中，不正确的是()
A.化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力
B.发生化学反应时，有旧的化学键断裂，新的化学键形成
C.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
D.单质的分子中不一定存在共价键
5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A.HI 和NaI
B.2H S 和2
CO C.2Cl 和He
D.NaOH 和NaBr
6.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.22Cl H O
HClO HCl
++B.22222Na O 2H O 4NaOH O ++↑C.432NH Cl NaOH
NaCl NH H O
++↑+△
D.222322FeCl H O 2HCl 2FeCl 2H O
+++7.下列说法正确入的是()
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子键就是阴、阳离子间相互吸引
D.只有非金属原子间才能形成共价键
8.如表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()
选项A
B
C D
物质2
MgCl 2
CO HCl NaOH 化学键类型离子键、共价
键共价键离子键离子键化合物类型离子化合物共价化合物
离子化合物
离子化合物
A.A
B.B
C.C
D.D
9.4LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，其合成方法为
44NaAlH LiCl
LiAlH NaCl ++。

下列说法正确的是()
A.NaCl 的电子式：
B.中子数为18的氯原子：18
17Cl C.Li +比H -多一个电子层
D.4LiAlH 中既含有离子键又含有共价键10.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A.2Na O 和22Na O 中阳离子和阴离子个数比都是2：1
B.2CaCl 的形成过程：
C.Cl -的结构示意图：
D.4NH F 的电子式：
11.固体A 的化学式为5NH ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是()
A.1mol 5NH 中含有5A N 个N—H 键（A N 为阿伏加德罗常数的值）
B.5NH 是离子化合物
C.5NH 的电子式为
D.5NH 与水反应的化学方程式为52322NH H O NH H O H +⋅+↑
12.A 、B 、C 、D 、E 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B 、C 同周期，A 、D 同主族，A 、C 常温下能形成两种液态化合物2A C 和22A C ，E 的周期数与主族序数相等。

请用化学用语回答下列问题：
（1）C 在周期表中的位置为_______；由A 、C 、D 三种元素组成的化合物中含有的化学键为_______。

（2）用电子式表示2BC 的形成过程：_______。

（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。

现改用22A C 和稀硫酸浸泡废印刷电路板，既能达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_____。

（4）元素D 的单质在一定条件下能与A 单质化合生成一种化合物DA ，其电子式为_____，DA 能与水反应放出氢气，若将1mol DA 和1mol E 单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_____L 。

13.根据表中的①~⑧种元素在周期表中的位置，回答下列问题。

（1）元素③④形成的简单离子，半径由大到小是________（填离子符号）。

（2）用电子式表示元素⑥和⑧的化合物的形成过程：________。

（3）元素②的一种核素可以用来考古，该核素的中子数是________，该元素形成的一种化合物是产生温室效应的主要气体，请写出该化合物的结构式：________。

（4）元素⑧的简单气态氢化物是由________（填“极性”或“非极性”）共价键形成的。

答案以及解析
1.答案：C
解析：H 、D 、T 三者互为同位素，质子数相同，中子数不同，表示不同的核素，A 项
错误；氟元素原子序数为9，其离子共有10个电子，结构示意图为，B 项
错误；NaCl 为离子化合物，各元素原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为
，D 项错误。

2.答案：D
解析：3Al +的电子式为3Al +，A 错误；2H O 的分子结构模型为
，B 错误；
考古时测定文物年代的碳原子为14C ，C 错误；4CH 的结构式为
，D 正确。

3.答案：D
解析：3N -最外层上的电子数是8，D 项错误。

4.答案：C
解析：化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力，A 项正确；化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成，B 项正确；离子化合物中一定有离子键，但也可能有共价键，共价化合物中只有共价键，C 项错误；单质的分子中不一定存在共价键，如稀有气体是单原子分子，没有共价键，D 项正确。

5.答案：B
解析：HI 中只存在极性共价键，NaI 中只存在离子键，化学键类型不同，A 错误；
2H S 和2CO 中都只含极性共价键，B 正确；氯气分子中存在非极性共价键，He 分子中
没有化学键，C 错误；NaOH 中含有离子键和极性共价键，溴化钠中只存在离子键，D
错误。

6.答案：B
解析：反应22Cl H O
HClO HCl ++中，Cl 和Cl 之间的非极性键、H 和O 之间的极
性键断裂，H 和O 、O 和Cl 、H 和Cl 之间的极性键形成，A 项错误；反应
22222Na O 2H O
4NaOH O ++↑中，Na +和22O -之间的离子键、22O -
中两个O 之间的
非极性键、H 和O 之间的极性键断裂，Na +和OH -之间的离子键、H 和O 之间的极性键、O 和O 之间的非极性键形成，B 项正确；反应
432NH Cl NaOH
NaCl NH H O ++↑+△
中，4NH +
和Cl Na -+、和OH -之间的离子键断
裂，4NH +
中N 和H 之间的极性键、OH -中H 和O 之间的极性键断裂，Cl -和Na +之间的离子键、N 和H 之间的极性键、H 和O 之间的极性键形成，C 项错误；反应
222322FeCl H O 2HCl
2FeCl 2H O +++中，2Fe +和Cl -之间的离子键、H 和O 之间的
极性键、O 和O 之间的非极性键、H 和Cl 之间的极性键断裂，Fe 和Cl 之间的极性键（3FeCl 是共价化合物）、H 和O 之间的极性键形成，D 项错误。

7.答案：B
解析：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中O 、H 原子之间形成的是共价键，但它是离子化合物，A 错误；分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B 正确；离子键是指阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键，阴、阳离子之间既有引力，也有斥力，C 错误；不一定只有非金属原子间才能形成共价键，如氯化铝中含有Al—Cl 共价键，D 错误。

8.答案：B
解析：氯化镁中只含有离子键，A 项错误；2CO 中只含有共价键，属于共价化合物，B 项正确；HCl 中只含有共价键，属于共价化合物，C 项错误；NaOH 中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子之间形成的共价键，D 项错误。

9.答案：D
解析：NaCl 为离子化合物，电子式为
，A 错误；中子数为18的氯原子
的质量数为17+18=35，该核素为35
17Cl ，B 错误；Li 原子失去1个电子后的Li +有1个电子层，H -得到一个电子还是只有1个电子层，两者电子层数相等，C 错误；4LiAlH 由Li +和4AlH -
构成，既含有离子键又含有共价键，D 正确。

10.答案：AB
解析：2Na O 由Na +和2O -构成，22Na O 由Na +和22O -
构成，阳离子和阴离子个数比都
是2：1，A 正确；2CaCl 的形成过程：
，B 正确；Cl -
的结构示意图为
，C 错误；4NH F 的电子式为
，D 错误。

H
11.答案：A
解析：若5NH 中有5个N—H 键，则N 原子最外层共有10个电子，A 错误；5NH 的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则5NH 由4NH +
与H -构
成，5NH 为离子化合物，电子式为
，B 、C 正确；H -具
有还原性，能与水发生氧化还原反应生成氢气和32NH H O ⋅，D 正确。

12.答案：（1）第二周期第ⅥA 族；离子键、（极性）共价键（2）
（3）2222Cu 2H H O Cu 2H O
+
++++（4）；56
解析：（1）C 为O 元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA 族；A 、C 、D 三种元素组成的化合物为NaOH ，Na +与OH -间以离子键结合，OH -中氧原子和氢原子以极性共价键结合。

（2）2CO 的形成过程中，一个C 原子分别与两个O 原子共用两对电子，表示为。

（3）22H O 具有氧化性，在酸性条件下将铜氧化，反应生成硫酸铜和水，离子方程式
为222
2Cu 2H H O Cu 2H O +
++++。

（4）22NaH H O NaOH H ++↑，2222NaOH 2Al 2H O 2NaAlO 3H +++↑，则
()2H 1mol 1.5mol 2.5mol n =+=，()2H 2.5mol 22.4L /mol 56L V =⨯=。

13.答案：（1）32N O -->（2）
（3）8；O=C=O （4）极性
解析：（1）元素③为N ，④为O ，形成的简单离子分别为32N O --、，核外电子排布相同，核电荷数越多半径越小，则离子半径：32N O -->。

（2）Na 和Cl 结合形成NaCl ，形成过程为。

（3）14C 常用于考古，C 元素的质子数为6，中子数=质量数-质子数=14-6=8；二氧化碳会产生温室效应，其结构式为O=C=O 。

（4）元素⑧为Cl，其简单气态氢化物为HCl，不同非金属元素间形成的共价键为极性共价键。