山西省晋中学市灵石县2024届中考试题猜想化学试卷含解析

山西省晋中学市灵石县2024届中考试题猜想化学试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是( )
A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体
2．进行化学实验操作考核时,下列四位同学的操作中正确的是
A．倾倒液体B．加热液体
C．过滤D．稀释浓硫酸
3．头孢拉定是一种青霉素类抗生素，其化学式为C16H19N3O4S，下列关于头孢拉定的说法错误的是( )
A．由五种元素组成
B．相对分子质量为349
C．质量分数最大的是氧元素
D ．该分子中氢、氧原子个数比为19：4
4．生活中处处离不开化学知识，下列有关说法正确的是 A ．发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位
B ．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点
C ．铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素
D ．KNO 3、CO(NH 2)2都属于复合肥料，能提高农作物产量，可以大量施用
5．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知
3
23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ
）
A ．60%
B ．47.3%
C ．40%
D ．33.6%
6．手机、笔记本电脑及其他便携式电子设备需要用到大量的锂电池，其电源的正极材料为钴酸锂(LiCoO 2)(Li 元素的化合价为＋1)下列有关钴酸锂的说法正确的是 ( ) A ．属于氧化物 B ．钴元素化合价为＋2 C ．含有两种金属单质
D ．Li 、Co 、O 三种元素质量比是7∶59∶ 32
7．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物。

下列不属于酸性食物的是（ ） A ．鸡蛋
B ．猪肉
C ．菠菜
D ．大米
8．关于CO 和CO 2的说法错误的是（ ） A ．CO 2是绿色植物光合作用的原料之一 B ．CO 能燃烧、具有毒性和还原性
C ．CO 2不供给呼吸的性质和CO 的毒性都会致人死亡
D ．CO 和CO 2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同 9．下列现象属于化学变化的是（ ） A ．加热铁锅会发烫 B ．打开浓盐酸的瓶盖,一段时间后质量减少了 C ．家庭用活性炭净化水 D ．铁钉在潮湿空气中生锈
10．下列做法不能达到目的的是 A ．利用活性炭净水，可以软化硬水 B ．利用洗涤剂清洗餐具，可以去除油污
C．使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
D．食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血
11．下列实验方案能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D 12．下列实验方法能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D 13．推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是
A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用B．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
14．下列对有关实验的设计与解释，合理的是
A．A B．B C．C D．D
15．根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（）
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应
C．反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色
D．反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．能源、环境、资源是人们关注的热点。

请根据所学化学知识回答下列问题。

（1）目前人类使用的化石燃料主要有煤、___、天然气，它们都属于___（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）煤块粉碎成煤粉后燃烧会更充分，原因是___。

（3）目前，抚顺城市居民家庭主要能源之一是管道天然气，天然气充分燃烧的化学方程式为___。

（4）化石燃料是不可再生的，为缓解能源危机人们正积极开发利用新能源，请写出一种新能源____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）金属是生产生活中重要的材料。

如图1是铝在元素周期表中的信
息，其相对原子质量是_____；铝元素在元素周期表中的位置如图2，那么a元素是_____（写元素名称）。

做铁丝燃烧的实验时，做了如图3所示的实验，发现A中铁丝燃烧，B中铁丝不燃烧，其原因是_____。

A集气瓶中加入水的目的是_____。

在进行金属性质的实验时，某同学将铁粉加入到盛有硫酸铝和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。

则滤液中所含金属离子一定有_____ （填写序号）。

①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+实验室用如图装置进行模拟炼铁的实验。

①玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。

②要证明实验中有二氧化碳生成，还需将装置如何改进_____？洛阳栾川县素有“中国钼都”之称，栾川钼业公司生产的钼酸铵（（NH4）2MoO4）在一定温度下分解生成氨气、水和三氧化钼。

请计算98kg的钼酸铵，完全分解可以制得三氧化钼多少千克_____？
18．（8分）分析图中内容回答问题。

如图中海水属于_____ （填“纯净物”或“混合
物”），海水含有大量氯化钠，氯化钠是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_____（填字母序号，下同）。

A 水分子不断运动
B 水分子之间间隔不变
C 水分子大小不发生变化
D 水分子可以保持水的物理性质在电解水的过程中，下列说法正确的是_____
A 水分子本身发生了改变
B 氢原子和氧原子数目没有发生变化
C 氢原子和氧原子种类发生了改变
D 氢原子和氧原子质量发生了变化如图所示，在电解时，在蒸馏水中常常加入一定量的其它物质。

①若加入的是Na2SO4或NaOH时，它们均不会参与反应，仅起增加水的导电性的作用。

若在96g蒸馏水中加入2g Na2SO4进行电解时，A管中某元素的化合价会_____（填“升高”、“降低”或“不变”）；当电解得到2g氢气时，停止实验。

此时剩余溶液中Na2SO4的质量分数是_____（直接写出结果）。

②若在96g蒸馏水中加入的是NaCl时，则NaCl也会参与反应，化学方程式为：2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑。

电解过程中Cl2在_____管（选填：A或B）中产生；若要电解生成16gNaOH时，则至少要加入多少质量的NaCl？_____（请写出计算过程）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验:
[提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成?
[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。

[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是____________________________。

经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。

[继续探究]为了进步确定其元素组成。

利用下图进行实验。

(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)
实验前要通一会儿氮气，目的是
_________________。

A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

[数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g， E装置增重8.36g。

(产物被完全吸收)
[分析与结论]数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为___g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。

[反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____________。

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解题分析】
A、反应开始前的pH小于7，故测量的是HCl的pH，错误；
B、b点时溶液的pH=7 ，故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，正确；
C、a点处的溶液显酸性，故酚酞不变为红色，错误；
D、c点处溶液显碱性，故铁不能反应，错误。

故选B。

【题目点拨】
酸与碱恰好完全反应时，溶液的pH为7.
2、B
【解题分析】
A、倾倒液体，瓶口紧挨试管口，标签对准手心，瓶塞要倒放，不符合题意；
B、加热液体，试管与水平面约45度角，试管内液体体积不能越过试管容积的三分之一，用外焰加热，符合题意；
C、过滤时，漏斗下端玻璃管要紧靠烧杯内壁，要用玻璃棒引流液体，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要用浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不符合题意。

故选B。

3、C
【解题分析】
A、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的，故A正确；
B、该物质的相对分子质量=12×16+1×19+14×3+16×4+32＝349，故B正确；
C、C16H19N3O4S中C、H、N、O、S 元素的质量比=(12×16)：19：(14×3)：(16×4)：32，由此可知质量分数最高的是C元素，故C错误；
D、由化学式可知，该分子中氢原子、氧原子的个数比为19：4，故D正确。

故选C。

【题目点拨】
在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行
比较，既快捷又准确。

4、C
【解题分析】
A. 发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位，容易引起爆炸，选项A不正确；
B. 二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和降低可燃物的温度，选项B不正确；
C. 铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素，选项C正确；
D. KNO3属于复合肥料，CO(NH2)2是氮肥，要合理施用，选项D不正确。

故选C。

5、C
【解题分析】
原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g。

通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷
23
23+1+12+163
⨯
=42g。

加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。

减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。

社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量法有：
32322
2NaHCO Na CO+H O+COΔm
168184462
x 6.2g
168x
=
62 6.2g
↑
解得x=16.8g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：16.2g
100%=40% 42g
⨯。

故选C。

6、D
【解题分析】A.钴酸锂(LiCoO2)由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
B.锂(LiCoO2)中Li元素的化合价为＋1价，氧元素为-2价，钴元素化合价为：0-（+1）-（-2）×2=+3价，故错误；
C. 锂(LiCoO2)中含有两种金属元素，故错误；
D. 锂(LiCoO2)中Li、Co、O三种元素质量比是7：59：（16×2）=7：59：32，正确。

故选D。

7、C
【解题分析】
A、鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，错误；
B、猪肉中含有油脂和蛋白质，属于酸性食物，错误；
C、菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，正确；
D、大米中富含糖类，属于酸性食物，错误。

故选C。

8、D
【解题分析】
A、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转化成葡萄糖和氧气，因此二氧化碳是植物光合作用的原料之一，选项A正确；
B、一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，具有可燃性，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而是血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧危及生命，因此具有毒性，一氧化碳能夺取氧化铜等金属氧化物中的氧，因此具有还原性，选项B正确；
C、二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量超过空气体积的10%时就会使人死亡，一氧化碳有毒，能与体内血红蛋白结合使人体缺氧而死亡，选项C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，它们性质差异较大是因为分子的构成不同，选项D错误。

故选D。

9、D
【解题分析】
A、加热铁锅会发烫只是铁锅的温度升高，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体使溶质减少，并没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，只是吸附水中的色素和异味，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、铁钉在潮湿空气中生锈，生成了新物质，属于化学变化，选项正确，故选D。

【题目点拨】
物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。

10、A
【解题分析】
A、活性炭可以除去水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性的钙镁化合物，故不能降低水的硬度，故错误；
B、洗涤剂具有乳化功能，可以清洗油污，正确；
C、水体中磷元素含量过高，会造成水体富营养化，故正确；
D、食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血，正确。

故选A。

11、B
【解题分析】
A、显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此不能用加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红的方法检验，该选项
不能达到实验目的；
B、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，充分反应后，过滤得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的；
C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
D、如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不能达到实验目的。

故选：B。

12、B
【解题分析】
13、B
【解题分析】
A、铁表面的氧化铁结构疏松多孔，不像氧化铝薄膜致密，故不能起保护作用，A选项错误；
B、酸碱可中和，硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，故两者可中和，B选项正确；
C、碳酸钠也可使石蕊试液变蓝，但碳酸钠属于盐，不属于碱，C选项错误；
D、蔗糖的饱和溶液只针对蔗糖不能再溶解，其他物质仍可溶解，故D选项错误；
故选B。

14、D
【解题分析】
A 、除去CaO 中CaCO 3，加水溶解，碳酸钙不溶于水，而氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，反应而除去了氧化钙，不符合题意；
B 、除去NaOH 溶液中Na 2CO 3，加过适量CaCl 2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但又引进了氯化钠杂质，不符合题意；
C 、鉴别稀硫酸、澄清石灰水、食盐水，加入酚酞溶液观察，酚酞溶液遇酸和食盐水都不变色，无法区分，不符合题意；
D 、鉴别CuSO 4、NaNO 3、KOH 、 MgCl 2四种溶液，观察颜色，有颜色的是CuSO 4，再用CuSO 4分别与组内物质相互混合，有蓝色沉淀的是KOH ，有白色沉淀的是MgCl 2，没有变化的是NaNO 3，符合题意。

故选D 。

15、A
【解题分析】
在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。

【题目详解】
A 、由于金属活动性Fe ＞Cu ，所以反应Cu+FeSO 4═Fe+CuSO 4不可以发生。

A 选项错误
B 、由于金属活动性Fe ＞Ag ，反应Fe+2AgNO 3═2Ag+Fe （NO 3）2可以发生，反应物是一种单质和一种化合物。

生成物是一种单质和一种化合物。

属于置换反应。

B 选项正确
C 、由于金属活动性Cu ＞Ag ，反应Cu+2AgNO 3═2Ag+Cu （NO 3）2可以发生，由于硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液颜色由无色变成蓝色。

C 选项正确
D 、由于金属活动性Al ＞Cu ，反应2Al+3CuSO 4═3Cu+Al 2（SO 4）3可以发生，由于硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铝溶液为无色，铜单质为红色，所以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色。

D 选项正确
故选A 。

【题目点拨】
氢前金属会与酸反应，氢后金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

但也要注意，与金属反应的酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、石油 混合物 增大与空气的接触面积 42
22CH +2O CO +2H O 点燃 太阳能等
【解题分析】
天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水。

【题目详解】
（1）目前人类使用的化石燃料主要有煤、石油、天然气，它们都属于混合物。

（2）物质充分燃烧的条件是增大可燃物接触面积、增加氧气的浓度，故煤块粉碎成煤粉后燃烧会更充分，原因是增大与空气的接触面积。

（3）天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为4222CH +2O CO +2H O 点燃。

（4）化石燃料是不可再生的，为缓解能源危机人们正积极开发利用新能源，新能源为太阳能等。

【题目点拨】
混合物是由两种或两种以上物质组成。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、26.98 碳 温度没有达到铁丝的着火点 防止高温生成物溅落、炸裂瓶底 ②
3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 气体在通入氧化铁前，应除去混合气体中的二氧化碳（或在玻璃管前加一个装有氢氧化钠溶液的洗瓶） 72kg
【解题分析】
（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据燃烧的条件以及实验操作的注意事项来分析；
（3）根据金属的活动性顺序来分析；
（4）根据化学反应的原理以及气体的除杂与检验方法来分析；
（5）根据化学方程式，利用钼酸铵的质量分析解答。

【题目详解】
（1）根据元素周期表的信息可知，铝元素的相对原子质量为26.98，铝元素在元素周期表中的位置如图2，那么a 元素是碳；
（2）做铁丝燃烧的实验时，做了如图3所示的实验，发现A 中铁丝燃烧，B 中铁丝不燃烧，其原因是B 中铁丝的温度没有达到铁丝的着火点；在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止反应中的熔融物溅落到集气瓶底，将集气瓶炸裂，事先在容器底部放一层水或细沙；
（3）在进行金属性质的实验时，某同学将铁粉加入到盛有硫酸铝和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有铝和铁，且铁在混合溶液中反应生成亚铁离子，则滤液中所含金属离子一定有Al 3+、Fe 2+；故选②；
（4）①玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2；
②要证明实验中有二氧化碳生成，则需排除实验前的二氧化碳干扰，可以在气体通入氧化铁前，应除去混合气体中的
二氧化碳（或在玻璃管前加一个装有氢氧化钠溶液的洗瓶）；
（5）由钼酸铵（NH 4）2MoO 4在一定温度下分解生成氨气、水和三氧化钼。

设完全分解可以制得三氧化钼的质量为x 。

()4
24332NH MoO MoO H O 196
142N 498H kg
x ++↑一定温度
196144=98kg x
x=72kg 则完全分解可以制得三氧化钼72千克。

18、混合物 离子 AC AB 降低 2.5％ B 23.4g
【解题分析】
（1）海水中含有水、盐、泥沙等物质，属于混合物，故填混合物；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故填离子。

（2）A 在水的蒸发过程中，水分子不断运动，选项正确；
B 水蒸发过程中，水分子之间间隔变大，使水的体积变大，选项错误；
C 在水蒸发的过程中，水分子大小不发生变化，只是水分子的间隔与排列方式发生改变，选项正确；
D 水分子可以保持水的化学性质，而不是物理性质，选项错误，故填AC 。

（3）A 电解水时，水分子被破坏后形成氢分子和氧分子，所以水分子本身发生了改变，选项正确；
B 原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水时，氢原子和氧原子数目没有发生变化，选项正确；
C 原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水时，氢原子和氧原子种类没有发生改变，选项错误；
D 原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水时，氢原子和氧原子质量没有发生变化，选项错误，故填AB 。

（4）①由图可知，A 管连接电源的负极，管内生成的气体为氢气，其中氢元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，故填降低；
解：设参加反应的水的质量为x
222+2H O 2H O 36
42x
g ↑↑
通电
36：4=x ：2g
x =18g
剩余溶液中Na 2SO 4的质量分数为296218g g g g
+-×100％=2.5％，故填2.5％。

②在氯化钠溶液中，氯离子带负电荷，且氯元素的化合价为-1价，所以氯气应该在连接电源正极玻璃管中生成，电解过程中Cl 2在B 管中产生，故填B ；
解：设需要氯化钠的质量为x
2222NaCl 2H O 2NaOH C +=++11780
16l H x
g
↑↑
117：80=x ：16g
x =23.4g
答：需要氯化钠的质量为23.4g 。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、 酒精燃烧也生成水和二氧化碳 排除装置中的空气 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 1.44g 偏小 【解题分析】[讨论交流]将甜叶菊苷放在酒精灯火焰上灼烧，并进行验证，由于酒精燃烧也生成水和二氧化碳，无法检验甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物有二氧化碳和水；
[继续探究]（1）由于空气中也含有二氧化碳和水蒸气，实验前要通一会儿氮气，目的是排除装置中的空气，防止造成干扰；
（2）A 装置中过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
[分析与结论] D 装置增重2.7g ，说明生成2.7g 水，其中氢元素的质量为2.7g× ×100%=0.3g ，E 装置增重8.36g ，说明生成8.36g 二氧化碳，其中碳元素的质量为8.36g× ×100%=2.28g ，由质量守恒定律可知4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为4.02g-0.3g-2.28g=1.44g ；
[反思评价]若没有F 装置，空气中的二氧化碳可能被E 装置吸收，造成计算碳元素质量变大，使氧元素质量测定结果偏小。