三大滴定法测蛋壳钙含量比较

三大滴定法测蛋壳钙含量比较
蛋壳的主要成分是碳酸钙，约占93%，有制酸作用。

研成的粉末进入微步覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃粘膜的作用。

蛋壳中还含蛋白质3.2%，碳酸镁1.0%，磷酸钙及磷酸镁2.8%。

这些物质对身体都很有利。

这里用三种方法来测量蛋壳中钙含量，并简单做出比较。

第一种测蛋壳钙含量的方法是酸碱滴定法。

它运用蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应，过量的酸可用标准NaOH回滴，据实际与CaCO3反应标准盐酸体积球的蛋壳中CaO含量。

此方法操作比较简单，而且简单易行，测量结果也较准确，但操作过程如果不但也会产生误差：1 滴定过程中溶液的颜色的变化不一观察，会带来一定的误差。

2 配制NaOH溶液较长时间置于空气中易同CO2，H2O发生反应，带来误差。

3 蛋壳粉与盐酸反应加热的过程中，由于温度掌握不当致使HCl挥发。

第二种方法是络合滴定法测定CaO的含量。

此方法可通过控制溶液PH来测定钙含量。

在PH=10的条件下，用铬黑T作指示剂，用EDTA来直接标定Ca2+、Mg2+的总量。

并且，为提高络合选择性，在PH=10，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+，Al3+等离子生成更稳定的络合物，以排除它们对Ca2+、Mg2+测量的干扰。

并且此方法可以通过调节PH，使PH=12时，可以准确的测量出蛋壳中Ca2+的含量。

此方法测得的结果也较为准确，但PH却不好控制，并且络合滴定中的MY的K‘稳是随滴定体系中反应条件变化的，所以溶液中必须加入NH4Cl·NH3H2O缓冲溶液。

第三种方法就是高锰酸钾发侧蛋壳中CaO的含量了。

此方法利用蛋壳中的Ca2+与草酸盐形成难溶的草酸钙沉淀。

将沉淀经过过滤洗涤分离后溶解。

用高锰酸碱法测定草酸根的含量，换算出CaO的含量。

但此方法中的一些金属离子能与草酸根形成沉淀，会对Ca2+的测定产生影响。

并且此方法操作过程复杂，有几步操作的反应条件不易控制。

以下是三种方法所测得的结果：
根据上表可以看出酸碱法测定CaO的含量为72.88%与络合法和氧化还原法测定的差别最大，其最主要可能的原因是蛋壳粉与盐酸反应在加热时，温度过高，造成部分盐酸挥发，从而造成最终的测量结果偏大。

这三种法方向比较而言，我个人认为络合滴定的方法较准确，因为络合法可以通过控制添加掩蔽剂而减小其他离子对测量结果的影响，但首先PH应严格调节好。

算加法也较为准确，但是产生误差的步骤较多。

氧化还原法虽然也很准确，但由于反应条件难以控制，且操作过程繁琐，所以我认为还是络合法测得的结果较为准确。