高一化学《非金属及其化合物》学案

高一化学《非金属及其化合物》学案
第一节无机非金属材料的主角——硅第一课时
学习目标：
1．记住硅元素的原子结构特点和存在形式。

2．记住SiO2的存在形态，掌握其化学性质。

3．记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。

知识梳理
一、硅的存在与结构
1．硅的存在
（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于。

（2）存在：硅是一种元素，在自然界中只存在态，主要以及的形式存在。

2．硅的原子结构
原子结构示意图为：C：Si：
最外层均有个电子，其原子既失电子也得到电子，化合物中一般显价。

二、二氧化硅和硅酸
1．二氧化硅（SiO2）
（1）SiO2的存在
存在形态有形和形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是。

（2）SiO2的物理性质
熔点，硬度，导电，溶于水。

（3）SiO2的化学性质
①不与水、一般的酸反应。

②酸性氧化物的通性。

与CaO反应的化学方程式为：；
与强碱NaOH溶液反应的化学方程式为：。

思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）
③特性
与氢氟酸（HF ）反应，化学方程式为： 。

（5）用途
① 是基本的建筑材料。

②纯净的SiO 2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作 。

③实验室中使用的 。

④ 和 制作饰物和工艺品。

2． 硅酸 （1）硅酸的性质
硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸 。

向Na 2SiO 3溶液中通人CO 2，反应的化学方程式为： 知能检测
1、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是 （ ）
A ．自然界硅的贮量丰富
B ．自然界中存在大量的单质硅
C ．高纯度的硅被用于制作计算机芯片
D ．光导纤维的主要成分是Si 2、下列说法正确的是（ ）
A ．二氧化硅溶于水显酸性
B ．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸
C ．已知高温时有
所以硅酸的酸性比碳酸强
D ．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸 3、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ）。

A. CO 2是气体，SiO 2是固体
C. CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水
D. CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成
4、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是（ ） A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱
5、空气中久置而不会变质的是 （ ）
A ．烧碱
B ．过氧化钠
C ．二氧化硅
D ．硅 6、下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是
（ ）
B. 高温下能发生反应
A．SiO2→Na2SiO3B．Si→Na2SiO3C．Si→SiF4D．SiO2→Si
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二课时
学习目标：
1、掌握硅酸盐的性质、用途。

2、了解陶瓷、玻璃、水泥等几类硅酸盐产品。

3、了解新型陶瓷和其它几种具有特殊功能的含硅物质。

知识梳理
三．硅酸盐
1．概念：由组成的化合物的总称。

2．性质：硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多数水，化学性质很。

3．最常见的硅酸盐――Na2SiO3
（1）性质：溶于水，水溶液俗称，呈性。

（2）用途：是和的原料。

4．硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示其组成
例如：硅酸钠：Na2SiO3：；
石棉：；
黏土的主要成分：；
长石KAlSi3O8：。

5．三种常见的硅酸盐产品
6．特殊功能的含硅物质
（1）金刚砂（SiC）具有类似的结构，硬度，可以用作砂纸、砂轮磨料。

（2）硅钢（含硅4％）具有很高的，主要用作变压器铁芯。

（3）硅橡胶：既耐又耐，可用于制造火箭，导弹的零件。

（4）人工制造的分子筛（具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作
和。

7．新型陶瓷：主要有、、、
几类。

四．硅单质
单质硅有和两类。

（1）硅的物理性质
晶体硅是有光泽的色固体，熔点、硬度、有性，是良好的。

（2）硅的化学性质
①硅单质与强碱溶液反应：。

②硅单质与氢氟酸（HF）反应：。

（3）硅的用途
①材料，如硅芯片等。

②新型能源，如等。

知能检测
1.下列物质中属于纯净物的是（）
A.Na2CO3·10H2O
B.水泥
C.纯净的盐酸
D.普通玻璃
2．下列物质有固定熔点的是（）
A．玻璃B．水泥C．水玻璃D．Na2O·SiO2
3．在实验室熔化NaOH固体，不能选用的坩锅是（）A．铁坩锅B．瓷坩锅C．铝坩锅D
4．在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是（）A．纯碱B．石英C．石灰石D
5．高岭土的组成表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x 、y的数值分别为（）A．7，2 B．6，3 C．5，4 D．3，6
6．能将CaCO3 、SiO2、Na2SiO3三种白色粉末鉴别开来的试剂是（）A．苛性钠溶液B．水C．氢氟酸D．稀盐酸
7．下列物质的浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是（）
A．浓H2SO4B．水玻璃C．苛性钾D．氢氟酸
8．下列几种物质不能长期暴露在空气中的是（）
A．水晶B．水玻璃C．醋酸D．石英
第二节富集在海水中的元素——氯
第一课时
【学习目标】1、了解氯气的物理性质
2、掌握氯气的化学性质
【知识梳理】
一、活泼的黄绿色气体─氯气
1、氯的原子结构及存在
⑴原子结构
原子结构示意图为______________，氯原子很容易______________而形成_______，表现为典型的_______性。

⑵存在
氯在自然界中以_______态存在，主要以_______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

2、氯气的发现和确认
化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑
该反应中的氧化剂为_____，还原剂为_____，转移的电子数为____，反应的离子方程式为____。

3、物理性质
氯气在通常情况下呈_______色，有_____________气味(闻气体气味时的正确操作为____________
_________________________________________)，______毒。

在低温和加压的条件下易________，液态的氯称为_________，氯气能溶于水，在25℃时，1 体积的水可溶解约________的氯气，其水溶液称为______。

4、化学性质
氯气是一种化学性质_________的非金属单质，具有很强的_________性，表现为能与多种物质反应。

⑴与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物)
写出氯气分别与钠，铁、铜反应的化学方程式为__________________________________________、
__________________________________、_______________________________________。

⑵与非金属单质反应
将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为：
_______________________________________，化学方程式为______________________。

⑶与水的反应
常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为_____________________________，离子方程式为_____________________________，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。

生成物中次氯酸(________)具有________性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的__________可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如________ (________)、________等。

①次氯酸(________)
a.弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。

b.不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。

c.强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。

②氯水
新制氯水中，所含的分子有________________________，离子有________________，氯水是(填纯净物或混合物)。

氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl-的性质。

【练习】
⑴新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有________存在；
⑵向碳酸氢钠溶液中加入适量的氯水，有气泡产生，是利用了_________，反应的离子方程式为________________________；
⑶向AgNO3溶液中加入适量的氯水，有白色沉淀产生，是利用了________的性质，反应的离子方程式为_________________________；
⑷往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液时，溶液________________________，是盐酸的强酸性和HClO的强氧化性的具体体现。

【知能检测】
1、下列物质间反应不能称为燃烧的是 ( )
A．铁丝在氧气中燃烧 B．将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中
C．金属钠露置在空气中 D．将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中
2、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是 ( ) A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
3、关于氯水的叙述中不正确的是( )
A．新制氯水的氧化性强于久置氯水 B．新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强C．新制氯水中Cl2的分子数目多于久置氯水 D．氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性
4、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药
品变质的是 ( )
A．AlCl3 B．NaOH C．NaHCO3 D．AgNO3
5、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑。

下列说法错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
6、实验室中用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少L？反应中被氧
化的氯化氢的物质的量是多少？
第二节富集在海水中的元素——氯
第二课时
【学习目标】1、掌握氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应2、掌握氯离子(Cl－)的检验【知识梳理】
一、活泼的黄绿色气体─氯气
4、化学性质
①与NaOH反应制漂白液
在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以_______(_______)为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。

②与Ca(OH)2反应制取漂白粉
将氯气通入冷的消石灰(_______)中即制得以_______(_______)为有效成分的漂白粉。

反应的化学方程式为_________，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到_________。

5、用途
⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。

⑵自来水消毒。

二、氯离子(Cl-)的检验
【思考】检验氯离子(Cl-)时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？____________________。

在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般
________________________________________________________。

【知能检测】
1、检验Cl-时，所用试剂为AgNO3和HNO3，后者的作用是( )
A．防止CO32―干扰B．防止Cl―的干扰
C．防止NO3―的干扰D．为了更好地析出AgCl沉淀
2、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下
列哪
种试剂鉴别( )
A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
3、当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该
物质最适宜选用的是( )
A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2D．Na2CO3
4、将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是( )
A．Na+ H+SO42－B．H+ Ag+ NO3－C．K+ HCO3－Cl－D．Na+ NO3－Fe2+
5、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳
一种。

将它们两两混合后，观察到的
现象如表所示，其中丁与乙混合产生
的是无色气体。

请回答下面的问题：
(1)写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。

(2)这四种溶液分别是：甲：____、乙：____、丙：______、丁：____（用溶质的化学
式表示）。

第二节富集在海水中的元素——氯
第三课时
【学习目标】1、掌握实验室氯气的制取方法2、了解卤素单质及其化合物的性质
【知识梳理】
三、成盐元素—卤素
1、卤素包括_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子
层都有_____个电子，是典型的非金属元素。

2、化学性质
卤素单质在化学性质上具有相似性。

⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为____________________________。

①将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中，反应的离子方程式为_____________________________、
_________________________________________________。

②溴水滴入KI溶液中，反应的离子方程式为____________________________。

【思考】向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_________________________________。

⑵Cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。

与水反应的通式为_________________________________________________(X=Cl、Br、I)。

与NaOH溶液反应的通式为___________________________________________(X=Cl、Br、I)。

四、实验室制取氯气
1、药品：二氧化锰，浓盐酸
2、反应原理：_______________________________。

3、仪器装置：固+液气
主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。

4、收集方法
⑴_________排空气法(原因：__________________)。

⑵排饱和食盐水法(氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法还可除去实验过程中挥发的HCl气体)。

5、验满方法
__________________________________________________________________。

6、尾气处理
氯气有毒，易污染空气，需用_________吸收。

【知能检测】
1、在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过( )
A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、碱石灰D．浓硫酸、饱和食盐水
2、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为
A．1 ：1 B．1 ：2 C． 2 ：1 D． 3 ：2
3、有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是________，其化学方程式为：________________________________________。

4．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿
有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ _________。

(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）___________________。

(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
5．在下在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，
D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管,其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：
（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？
（3）E中的现象为；生成的物质是
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式：
、
___。

_____________________________________
第三节硫和氮的氧化物第一课时
学习目标:
1.掌握二氧化硫的性质。

2.了解可逆反应的特点和表示方法。

3.了解硫的氧化物对大气的污染,树立环保意识。

知识梳理：
一、硫
1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。

化合态主要以和的形式存在。

例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。

2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。

在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。

二、二氧化硫
1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。

2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
⑴SO2是一种酸性氧化物
①SO2与水的反应：___ ___________________。

SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

②SO2与碱性氧化物反应： SO2＋ CaO ＝＝
SO2与碱溶液反应： SO2＋ NaOH ＝＝＋ ________
③SO2与某些盐溶液反应： SO2＋ Na2CO3＝＝＋
⑵漂白性
SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。

利用品红溶液可检验SO2气体。

⑶还原性
由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又
有。

一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。

①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生
产硫酸。

反应方程
式：；。

②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。

SO2 ＋ Cl2＋ 2H2O＝＝＋
⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。

常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？
⑴SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。

SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。

⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。

⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。

使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。

知能检测
1.下列说法正确的是（）
A.SO2能使KMnO4水溶液褪色
B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
3.下列物质不能使品红溶液褪色的是（）
A.SO2
B.活性炭
C.Ca(ClO)2
D.CO2
4.实现下列变化，需要加入氧化剂的是（）
A.S2－→S
B.SO2→S
C.SO32－→SO2
D.MnO2→Mn2＋
5.欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（）
A.Na2CO3溶液
B.饱和NaHCO3溶液
C.酸性高锰酸钾溶液
D.石灰水
6.下列变化中，不属于化学变化的是（）
A. SO2使品红溶液褪色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.漂白粉使某些染料褪色
第三节硫和氮的氧化物
第二课时
学习目标:
1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。

2.了解氮的氧化物对大气的污染,树立环保意识。

知识梳理：
一、氮气、一氧化氮和二氧化氮
1、氮气
N2占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度。

在通常情况下，N2与O2，但是在或的条件下，可以化合生成。

化学反应方程式：。

2、一氧化氮
NO是色，溶于水的毒气体。

在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式：。

3、二氧化氮
⑴物理性质
NO2是色，有气味的毒气体，密度比空气，易，溶于水。

⑵化学性质
NO2溶于水生成和。

反应方程
式：。

【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。

二、SO2和NO2对大气的污染
1、SO2和NO2的主要来源
的燃烧，尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。

2、危害
⑴引起污染，直接危害人体健康。

⑵溶于水形成。

3、防治措施
⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理；⑵控制汽车尾气的排放标准。

4、酸雨
pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。

危害①直接破坏、、，使、酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

知能检测：
1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )
A．NO2B．SO2C．CO D．CH4
2.在NO2与水的反应中（）
A.氮元素的化合价不发生变化
B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂
D.NO2既是氧化剂，又是还原剂
3.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为（）
A.3:1
B.1:3
C.1:2
D.2:1
4.标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（）
A. 1.0mol·L—1
B. 0.045mol·L—1
C. 0.020mol·L—1 D．0.12mol·L—1
5.随着资源的开发和现代化工业的发展,你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）
①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后再燃烧④开发新的清洁能源
⑤植树造林⑥在已经酸化的土壤中加石灰
A.①②③④
B.③④⑤⑥
C.①③④
D.①③④⑤
6．下列关于SO2的叙述，正确的是( )
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．SO2是无色、无味、有毒的气体
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
第四节氨硝酸硫酸——氨、硝酸
学习目标:
1.了解氨和硝酸的物理性质和用途。

2.掌握氨和硝酸的化学性质。

知识梳理
现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

结论：氨气_____于水，其水溶液呈_____性
注意：喷泉实验成功的关键
气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等，装置气密性好，圆底烧瓶要干燥，瓶内气体要充满且纯度要高，思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
要点一：氨的物理性质
_____色_____气味气体，密度_____空气_____溶于水，且溶解速度_____ 。

常温下，1体积水大约可溶解_____体积氨气。

氨的水溶液叫做_____。

氨_____ 液化（液态的氨称为_____）液化时_____ 热。

液氨汽化时要_____，使周围温度急剧_____，因此，氨常用作_____
要点二：氨的化学性质
与水反应
氨溶于水后大部分与水反应，方程式为:
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3.H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变
③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。

氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。

Ⅱ、液氨与氨水的区别
2、与酸的反应（表现碱性）
（1）盐酸（产生大量白烟）
（2）硫酸
（3）硝酸（产生大量白烟）
注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象
3、与酸性氧化物反应
CO2（工业制纯碱中的反应）
SO3
4、与盐反应
制取Al(OH)3
5、与氧气反应（表现还原性（工业上制硝酸的基础）要点三：氨气的制法
工业制法：实验室制法：
原理：①加热铵盐（如NH4Cl）和碱【Ca(OH)2】的混合物
收集：只能用向下排空气法
干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥
检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。

其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙
要点四：氨气的用途
要点五：铵盐
物理性质
由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都溶于水
铵盐的化学性质
受热分解
与碱反应放出氨气（检验铵盐的方法）
二. 硝酸
1、硝酸的物理性质：
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。

思考：打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？2、硝酸的化学性质：硝酸是一种强酸，具有酸的通性, 在水中的电离方程式为____________________________。

硝酸的特性:
（1）.不稳定性：
浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色
4HNO32H2O + 4NO2↑+ O2↑,
思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存_____________________________________________
（2）.强氧化性：
A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应：
浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：
①Cu + HNO3（浓）——____________________________________________
离子方程式为______________________________________________________________
②Cu + HNO3（稀）——____________________________________________
离子方程式为______________________________________________________________
在这两个反应中，________ 被氧化，________被还原，_______ 是氧化剂，_________是还原剂。

硝酸表现的性质有_____________性和____________性.
注意: 的是，有些金属如、等在浓硝酸中发生钝化现象。

这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层，阻止了_________________________________的缘故。

所以，可用铝槽车装运。

但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。

B. 非金属反应：
HNO3(浓) + C ——____________________________________________
此反应中硝酸表现的性质为。

C. 与化合物反应
思考: 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色,这是什么原因？
_____________________________________________________________________________ 三、硫酸根离子的检验
SO42－遇到__________________溶液时，生成白色沉淀________，该沉淀既不溶于水又不溶于酸,实验室常用这一性质检验SO42－。

例题: 几位同学设计了下述几个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42－。

试着评价下述方案是否严密，并分别说明理由。

方案甲：试液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解
评价__________________________________________________________________________ 方案乙：试液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
评价___________________________________________________________________________
方案丙：试液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
评价__________________________________________________________________________ 结论: 在实验室里检验溶液中是否含有SO42—时，先用____________把溶液酸化，以排除_____、_____、_____、等可能造成的干扰；然后再加入__________溶液，如果有_____________出现，则说明原溶液中有SO42—存在。

[典型例题] 1.92克铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜全部反应时,共收集到标准状况下的气体1.12L,则反应消耗的HNO3的物质的量是( )
A.0.10mol
B.0.11mol
C.0.20mol
D.0.22mol
[知能检测]
1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是（）
A、氧化性
B、与活泼金属反应放出H2
C、常温下使Fe、Al钝化
D、常温下与铜反应
2. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（）
A、硝酸、氢氟酸
B、硝酸、硝酸银
C、氨水、烧碱溶液
D、氨水、盐酸
3. 下列酸在与金属发生反应时,其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是
A. 稀硫酸
B. 稀硝酸
C. 浓硫酸
D. 浓硝酸
4、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是
A．稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸
5. 工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是
A. Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2
B. Cu + HNO3(稀) →Cu(NO3)2
C. Cu CuO Cu(NO3)2 D Cu CuSO4Cu(NO3)2
6. 下列离子方程式中,错误的是
A. 将氨气通入盐酸中: NH3 + H+= NH4+
B. 在NH4Cl 溶液中滴入几滴NaOH溶液NH4+ + OH－= NH3↑+ H2O
C. 将少量铜屑放入浓硝酸中: Cu + 4H+ + 2NO3－＝Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D. 将过量SO2通入石灰水中：SO2 + OH－= HSO3－
7. 一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y, Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液, Y 和Z反应又生成X, 则X是
A. (NH4)2SO4
B. NH4NO3
C. NH4Cl
D. NH4HCO3
8. 检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是
A. 加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B. 加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
C. 先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液
D. 先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液
9．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )
A．加水溶解后，再滴入酚酞试液。