第二节有关物质的量浓度的计算
有关物质的量浓度的计算
例3 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加 水稀释到500mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度是多少？
30mL×0.5mol/L=C(NaOH)× 500mL
C(NaOH)=0.03mol/L
（三）有关溶液稀释的计算
由浓溶液配制稀溶液时 稀释定律： c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
课堂练习
1.将25.0gCuSO4·5H2O溶于水,配成 500mL溶液,求CuSO4、Cu2+、 SO42－的物质的量浓度.
作业布置
2.标况下,1体积水能溶解V体积 的氯化氢，所得溶液的密度为 Pg/cm3，计算此盐酸的质量分数 和物质的量浓度。
作业布置
3.标准状况下,将一瓶某可溶性 气体倒立于水槽中,当溶液充满 瓶中不再变化时,瓶中溶质的物 质的量浓度是多少?(假设溶质仍 全部在瓶中)。
C1V1 由C1V1=C2V2得: C2=
V2
练习3：配制250mL1mol/LHCl溶液,
需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?
简述实验步骤。
20.8mL
例题4 36.5%的盐酸，密度为 1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
解：设溶液的体积为1L即1000ml
C（HCl ）=
ρ[HCl（aq）]x V [HCl （aq）]xω(HCl) M(HCl) x V[HCl(aq)]
1mol/LΒιβλιοθήκη （二）在溶液中溶质的物质的量浓 度与离子的物质的量浓度的计算
例2.有250 mL物质的量浓度为 2 mol/L的硫酸溶液，含H2SO4
_0_._5_ mol，其中SO42-的物质的 量浓度为__2__ mol/L ，H+的 物质的量浓度为4____ mol/L
物质的量浓度概念及计算
物质的量浓度概念及计算计算物质的量浓度可以根据已知的数据使用不同的公式来实现。
以下是常见的计算物质的量浓度的公式及对应的示例：1.摩尔浓度（C）：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的计算公式为：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有0.5mol硫酸，并且体积为2L，那么摩尔浓度为0.5 mol/2 L = 0.25 mol/L。
2.质量浓度（C）：质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的比值。
质量浓度的计算公式为：C=m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有20g盐，并且体积为500mL，那么质量浓度为20g/0.5L=40g/L。
3.相对分子质量浓度（C）：相对分子质量浓度是指溶液中溶质的相对分子质量与溶液体积的比值。
相对分子质量浓度的计算公式为：C=M/V其中，C为相对分子质量浓度，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有10g硝酸，并且体积为2L，硝酸的相对分子质量为63g/mol，那么相对分子质量浓度为63g/mol/2 L = 31.5 g/L。
除了以上的计算物质的量浓度的公式之外，还有其他的情况需要注意。
例如，在溶液中溶质的物质的量浓度也可以根据反应的化学方程式来计算。
这时，需要根据方程式中的物质的量比例来计算摩尔浓度。
另外，还有一些特定的浓度单位，比如百分比浓度（%）和摩尔分数（mol fraction），也是常见的浓度计算方式。
总而言之，物质的量浓度是指单位体积或单位质量内所含物质的量的多少，可以根据不同的公式进行计算。
在计算物质的量浓度时，需要根据已知的数据和公式进行相应的计算，以得出所需的浓度值。
物质的量浓度总结及有关计算
物质的量浓度总结及有关计算C=n/V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
在化学实验中，常用的计算物质的量浓度的方法有以下几种：1.已知溶质质量和溶液体积计算浓度：在这种情况下，先将溶质质量单位转为克，体积单位转为升，然后代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
2.已知溶质摩尔质量和溶液体积计算浓度：溶质摩尔质量是指溶液中每摩尔溶质占据的质量。
先将溶质质量单位转为克，然后除以溶质摩尔质量，得到溶质的物质的量。
然后将溶质物质的量代入浓度计算公式中，即可得到浓度。
3.已知溶液中溶质物质的量和溶液体积计算浓度：直接代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
摩尔分数（X）是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。
摩尔分数计算公式如下：X = n(sol)/n(tot)其中，n(sol)表示溶质的物质的量，n(tot)表示溶液中所有物质的物质的量。
体积分数（C）是指溶质的体积与溶液总体积之比。
体积分数计算公式如下：C = V(sol)/V(tot)其中，V(sol)表示溶质的体积，V(tot)表示溶液的体积。
摩尔分数和体积分数可以通过物质的量浓度转换得到。
假设溶液中溶质的物质的量为n(sol)、溶液总物质的量为n(tot)，溶质的体积为V(sol)、溶液的体积为V(tot)，摩尔浓度为C，摩尔分数为X，体积分数为C，则有以下关系式：C = n(sol)/V(tot)X = n(sol)/n(tot)C = X*ρ(sol)C = X*M(sol)/M(tot)C = X*(V(mol)/V(sol))其中，ρ(sol)表示溶液的密度，M(sol)表示溶质的摩尔质量，M(tot)表示溶液总物质的摩尔质量，V(mol)表示溶液的摩尔体积。
在物质的量浓度的计算中，还可以通过反应比例关系来计算。
比如，在化学反应中，当已知其中一物质的物质的量浓度时，可以通过反应的化学方程式中的物质的量比例关系，计算其他物质的物质的量浓度。
第一章第二节物质的量浓度的计算
物质的量浓度计算 （二）、求溶质的质量m或气体体积V
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要 NaOH质量是多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准 状况下的HCl气体体积是多少？
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的物质的量浓度是多 少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变 化了，哪些量没变？
答:所取溶液的浓度不变。
物质的量浓度计算
（一）、求物质的量浓度C 1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液， 求所得溶液的物质的量浓度。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__1_2_._0___mol·L－1； (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积 _2_6_._8_8__L_； (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体 积为_2_5_._0___m_l； (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是 2_._5_0__m_o_l_.。L-(1设混合后溶液的体积不变)
Vρ A．(MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
2．(2013·经典习题选萃)在标准状况下的 a L HCl(气)溶于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的
有关物质的量浓度的计算(正式)
计算
5.9g
称量
溶解（冷却）
移液
洗涤
定容
摇匀
装瓶
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶
液浓度的误差？
仰视：等于将液面提高。 俯视：等于将液面降低 • 俯视 • 仰视
V液偏小，c偏高
V液偏大，c偏低
先看刻度，再看液面
物质的量浓度的有关计算
（一）有关物质的量浓度的基本计算
化学组成中离子个数之比
② 稀释定律：
溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。
c(浓)· V (浓) c(稀)· V (稀)
③电荷守恒规律： （溶液成电中性）
阳离子所带的正电荷总数 正电荷的浓度 阴离子所带的负荷总数 负电荷的浓度
eg1:
25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度 是多少？
0.43mol/L
m n M m c V V MV
(1) 若已知溶质的质量m： m
n
c
(2) 已知溶液中某种离子的物质的量浓度， 求其他离子的物质的量浓度。
《问鼎学堂》P25 eg2
① 定组成规律：
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比
【知识解析】有关物质的量浓度的计算
有关物质的量浓度的计算1 根据定义式计算2 气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算已知通入1 L 水中的某气体体积为V L （标准状况），气体的摩尔质量为M g ·mol －1，所得溶液的密度为ρ g ·cm －3，则溶液的体积V （溶液）3 有关溶液混合或稀释的计算（1）同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。
即c 1V 1＋c 2V 2＝c （混）注意V （混）≠V 1＋V 2V （混）＝V 1＋V 2（2）将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量相等：c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）。
4 物质的量浓度、溶质质量分数之间的换算，（溶液）（溶液）L 4002240022L 000100014.22ρMV ρMV ρm +=+==。
（溶液）11L mol 400220001L mol 40022400224.22--⋅+=⋅+==MVV ρρMV VV n c某溶液的密度为ρ g ·cm －3，溶质质量分数为w ，体积为V L ，该溶液中溶质的摩尔质量为M g ·mol －1，该溶液物质的量浓度公式的推导过程：c ＝mol ·L －1＝mol ·L －1。
5 利用溶解度来计算已知饱和溶液的密度（ρ）及溶质的溶解度（S ），求饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
根据c ＝及w ＝，可得饱和溶液中溶质的物质的量浓度计算公式为c ＝。
典例详析例6－16 标准状况下，2.24 L HCl 气体溶于水中配成100 mL 溶液，溶液密度为ρ g ·mL －1，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）A ．1 mol ·L －1B ．mol ·L －1 C ． mol ·L －1 D ．无法确定 解析◆n （HCl ）＝＝0.1 mol ，c ＝＝1 mol ·L －1。
2-10 有关物质的量浓度的计算(精练)(人教版2019)(解析版)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯考点10 有关物质的量浓度的计算学业测评1．下列溶液中-3NO 的物质的量浓度最大的是A ．5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3溶液B ．20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液C ．20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液D ．30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液【答案】A 【解析】A ．5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3中-3NO 的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L ； B ．20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液中-3NO 的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L ； C ．20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液中-3NO 的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L ； D ．30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液中-3NO 的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L ； 溶液中-3NO 的物质的量浓度最大的是2.4mol/L ，答案为：A 。
2．从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 A ．含NaOH 的质量为2 gB ．含NaOH 的物质的量为0.005 molC ．浓度为 0.01 mol • L -1D ．浓度为 0.5 mol • L -1 【答案】C 【解析】从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ，氢氧化钠的物质的量为0.5 mol·L -1×0.001L=0.0005mol ，其质量为0.0005×40=0.02g ，其浓度不变，仍为0.5 mol·L -1，稀释到50mL ，浓度变为10.515 ·0mol L mLmL-⨯=0.01 mol·L -1。
物质的量浓度的计算
物质的量浓度是溶液中溶质粒子 浓度的表示方法，与溶质的质量 分数、体积分数等其他表示方法
不同。
物质的量浓度只表示溶质的物质 的量，不表示溶质的质量或体积。
物质的量浓度与质量分数、体积分数的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液体积的比值，常用符号 为φ。体积分数与物质的量浓度之间也可以通过换算关 系进行转换。
溶液的组成和浓度之间的关系
溶液的组成指的是溶质和溶剂的种类和比例，而浓度指的是 溶质在溶液中的含量。在一定温度和压力下，溶液的组成和 浓度之间存在一定的关系。
对于不同的溶质和溶剂组合，其浓度也不同。因此，在计算 物质的量浓度时，需要注意组成对浓度的影响。同时，对于 多组分的溶液，还需要考虑各组分之间的相互作用和影响。
详细描述
通过测定平衡时各组分的物质的量浓度，可以计算出平衡常数，从而了解反应 进行的程度和方向。物质的量浓度在平衡常数的表达式中起着关键作用，是描 述反应物和产物之间动态平衡的重要依据。
酸碱反应中物质的量浓度的应用
总结词
在酸碱反应中，物质的量浓度是确定反应程度和速率的关键因素，通过物质的量 浓度可以计算反应速率、反应平衡常数等参数。
详细描述
质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，而物质的量浓度表示单位体积内溶质的物质的量。通过公式转换，可 以将两种浓度单位进行换算。例如，已知某溶液的质量分数为10%，密度为1.2g/mL，可以通过公式计算出该溶 液的物质的量浓度为12mol/L。
物质的量浓度与体积分数的关系
总结词
体积分数通常用于描述气体混合物中某气体 的体积所占的比例，而物质的量浓度用于描 述溶液中溶质的浓度。两者之间没有直接关 系。
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第02讲 物质的量浓度(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一物质的量浓度及相关计算 (3)知识点1 物质的量浓度 (3)知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 (4)考向1 理解物质的量浓度概念 (4)考向2 物质的量浓度及相关计算 (5)考点二溶液浓度的计算与换算 (6)知识点1 理解公式 (6)知识点2 掌握规律 (7)考向1 有关气体溶于水的浓度计算 (7)考向2 混合规律的应用 (9)考点三一定物质的量浓度溶液的配制 (9)知识点1 容量瓶的构造及使用 (10)知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 (10)考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 (11)考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (14)04真题练习.命题洞见 (15)考点一 物质的量浓度及相关计算知识点1 物质的量浓度1．概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
2．常用单位：mol/L 或mol·L －1。
3．公式：n ＝c BV ⇒变式⎩⎨⎧c B＝nV V ＝ncB【名师提醒】1．V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
2．n 必须是溶质B 的物质的量。
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较考向1 理解物质的量浓度概念【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L -1MgCl 2溶液”。
下列对该试剂理解正确的是( ) A ．该溶液中含有的微粒主要有MgCl 2、Mg 2+、Cl -、H 2O B ．若取50 mL 溶液，其中的c (Cl -)=1.0 mol·L -1C ．取该溶液5.0 mL 恰好与100 mL 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液完全反应D ．该溶液与100 mL 1.0 mol·L -1NaCl 溶液中的c (Cl -)相等【答案】C【解析】MgCl 2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg 2+、Cl -、H 2O 、H +、OH -，A 项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L -1，根据Cl 原子守恒可得c (Cl -)=2c (MgCl 2)=2×1.0 mol·L -1=2.0 mol·L -1，浓度与溶液的体积无关，B 项错误；n (Cl -)=2.0 mol·L -1×0.005 L=0.01 mol ，n (Ag +)=0.1 mol·L -1×0.1 L=0.01 mol ，二者以1∶1的比例进行反应，所以n (Cl -)=n (Ag +)时，二者恰好完全反应，C 项正确；1.0 mol·L -1 NaCl 溶液中的c (Cl -)=c (NaCl)=1.0 mol·L -1，D 项错误。
人教版高中化学必修一第一章第二节-物质的量浓度的计算学案(无答案)公式运用和练习
三、物质的量在化学实验中的应用（3课时）【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算3. 掌握配制一定物质的量浓度的方法第一课时 物质的量浓度的定义【知识回忆】请用图示法表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。
【问题探究1】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol 的HCl ？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】物质的量浓度： 。
符号为 ，单位是 ，计算公式： 。
【概念辨析】1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3．将10gNaOH 溶解在250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
2.V 是溶液的体积并非溶济的体积。
3.从某溶液中提取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
4.能与水发生反应的物质溶于水后，溶质的判断：（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH （2）CO 2、SO 2、SO 3 H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4（3）NH 3 NH 3•H 2O （计算时仍以NH 3 计算）（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。
【概念运用】1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L溶于水 溶于水溶于水3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。
应先分别求出n及V。
（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。
○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。
○3质量守恒。
（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。
注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。
(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100ρ mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是( )A、 c2＝2c1B、c2＜2c1C、c2＞2c1D、c1＝2c24.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 、1∶4B 、1∶5C 、2∶1D 、2∶35.有k 2So 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )A 、0.1mol/LB 、0.15mol/LC 、0.2mol/LD 、0.25mol/L6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A 、mol/LB 、mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶39.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算
（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化 钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（ ）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平 量筒
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式物质的量浓度（也称为溶液的浓度）是描述溶液中溶质浓度的指标之一，通常使用化学符号 C 表示，单位为 mol/L（摩尔/升）。
物质的量浓度可以通过实验测量或计算得出，下面将介绍几种常见的计算公式。
1. 通式：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）根据物质的量浓度的定义，我们可以发现物质的量浓度等于溶液中物质的量与溶液的体积的比值。
这个公式适用于溶液中物质的量和体积都能够直接测量的情况。
2. 已知溶质质量和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V） / 溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔质量表示每摩尔溶质的质量，单位为 g/mol。
3. 已知溶质摩尔数和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）当我们已知溶质的摩尔数和溶液的体积时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔数表示溶质的摩尔个数。
4. 已知溶质摩尔数和溶质的摩尔质量：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V） ×溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的摩尔数、溶液的体积和溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
需要注意的是，在使用这些计算公式时，确保数据的单位是一致的。
如果单位不一致，需要进行单位换算。
实例：假设我们有一个溶液，其中含有125 g 的氯化钠（NaCl）。
该溶液的体积为1.5 L。
求氯化钠的物质量浓度。
解：首先，我们需要将氯化钠的质量转化为摩尔数。
氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。
根据公式可得：溶质的摩尔数（n）= 溶质的质量（m）/ 溶质的摩尔质量（M）= 125 g / 58.44 g/mol≈ 2.14 mol接下来，我们将溶质的摩尔数和溶液的体积代入计算公式可得：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）= 2.14 mol / 1.5 L≈ 1.43 mol/L因此，该溶液中氯化钠的物质的量浓度约为1.43 mol/L。
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
第二节 有关物质的量和溶液浓度的计算
第二节 有关物质的量和溶液浓度的计算【说明】有关物质的量计算是高中化学计算的基础。
学生常出现的错误是单位混淆、应用气体摩尔体积时忽略状态等。
有关溶液浓度的计算，特别是物质的量浓度计算时，对溶液的体积判断出错；溶解度计算时，不注意状态是否饱和等。
避免的方法是，熟练掌握基本量的单位及应用条件。
【误点及纠错】1.单位混淆【题例】若某氢原子的质量是a g ，碳-12的原子质量是b g ，N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 ( )A. 该氢原子的相对原子质量是12a /b gB. 该氢原子的摩尔质量是aN A gC. W g 该氢原子的物质的量是W /(aN A ) molD. W g 该氢原子所含质子数是W /a mol【纠错】正确答案C 。
容易出现的错误是相对原子质量与质量、摩尔质量与质量、气体摩尔体积与体积等单位的混淆。
A.相对原子质量是一个比值；B.摩尔质量的单位是g/mol 。
2.忽略状态、条件【题例一】设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A ．标准状况下的22．4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AD ．18g 水中含有的电子数为10N AC ．46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AD ．在1L2mol·l －1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A【纠错】答案A 。
A ．气体摩尔体积使用时要注意状态。
标准状况下，辛烷为液体，1摩尔辛烷不是22．4L 。
【题例二】20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g/cm －３，物质的量浓度为４.0mol/L ，则下列说法中不正确的是 ( )A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于４.0mol/LB ．此溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.10.45.74⨯⨯⨯C ．20℃时，密度小于1.174g/cm －３的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm －３【纠错】答案D 。
有关物质的量浓度的计算
有关物质的量浓度的计算
一．物质的量浓度的计算
物质的量浓度是指：
用符号表示，单位：，计算式：
例1.将0.5mol氢氧化钠溶于水配成200毫升溶液。
试求：
该溶液溶质的物质的量浓度
练习：1.将4克氢氧化钠溶液与水配成100ml溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为，从中倒出20ml该溶液后，剩下的溶液浓度为
2.将22.4L标况下的HCl气体溶于水，配成500毫升溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？
若将该气体溶于500毫升水，所得溶液与原溶液浓度相同吗？为什么/
3.将49克纯硫酸溶液溶于水配成1000毫升稀硫酸，然后从中取出10毫升，则取出的溶液溶质的物质的量浓度
例2.欲配制500毫升1mol/L的NaCl溶液，需要称取多少克NaCl
练习：3.欲配制250毫升 4mol/L的氢氧化钠溶液，求需要氢氧化钠的质量
4.欲配制250毫升0.4mol/L的盐酸，需标况下的HCl气体的体积是多少？
例3.将100毫升10mol/L的硫酸稀释成1000毫升。
稀释后溶液浓度是多少？
练习:5.欲将250毫升 4mol/L的氢氧化钠溶液，稀释成1000毫升。
稀释后溶液浓度是多少？
例4．将50毫升10mol/L的硫酸与250毫升 4mol/L的硫酸混合。
则混合后所得硫酸溶液浓度是多少?(忽略体积的变化)。
原创2：1.2.4 物质的量浓度的有关计算
=6g
ω(NaOH)=
m(NaOH) m[NaOH(aq)]
×100%
=7.5%
(2) 设溶液的体积为1L即1000ml ω= 12mol/L×1L×63g/mol =57.3%
1.32g/cm3×1000mL
w =1c─00M─0─ρ ρ单位为g/cm3
物质的量浓度的有关计算
习题导第学10 页
例4、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求c
V (HCl) =
200mL 1000mL/L
= 0. 2 L
0.02 mol c (HCl) =
= 0. 1 mol/L
0.2L
练习1、配制2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的质量？
Na2CO3·10H2O-----------Na2CO3
286
1mol
m
2.5L ×0.2 mol/L
C(H2SO4
)=
1000mL× 1.84g/mL× 98g/mol
98%
=18.4mol/L
C = ─10─0─0M─×─ρ×─w─ ρ单位为g/cm3
物质的量浓度的有关计算
习题导第学11 页
例5、配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 溶液稀释的计算 的NaOH溶液多少 mL ？
w =1c─00M─0─ρ
C=
1000×ρ×w ───M────
C前V前= C后V后
饱和溶液 w= ─10─S0─+─S ─ ×100%
A 7(.02×)在10电-6m解o质l/L溶液B 中1×，10阴-5m阳o离l/L子遵C守1.5电×荷10守-5m恒o。l/L D 2×10-5mol/L
物质的量浓度的计算
例1.请填写空白
(1) 在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度 为( )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( )mol/L。 (2) 在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为 ( )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( )mol/L。
(3) 在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓 度为( )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( )mol/L。 (4) 在Ba(OH)2溶液中，Ba2+的物质的量浓度为 0.2mol/L，OH-的物质的量浓度为( )mol/L。
（2）在一定温度下，将质量为m，摩尔质量为M 的物质 溶解于水，得到体积为V 的饱和溶液，此饱和溶液中溶 质的物质的量浓度为＿＿＿。
（3）某化合物的相对分子质量为M，在t℃时 A mL该化 合物的饱和溶液质量为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该 化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质 的物质的量浓度为 mol/L。
例2：在标准状况下，用充满HCl气体的烧瓶做喷 泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量 浓度为 C A．0.05 mol· -1 L B．0.01 mol· -1 L C．0.045 mol· -1 D．无法计算 L
2、溶液中离子浓度（数目）的计算 （1）定组成规律： 同一溶液中各离子的物质的 量浓度之比等于其化学组成中各离子的个数之 比（或物质的量之比）。 （2）电荷守恒定律：因为任何溶液都显中性，故 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所 带的负电荷总数
例 4 (1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到
② q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确的是____。
① q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则 p、q 的关系是
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1 000 mL· L－1×1.84 g· cm－3×98% ＝18.4 mol· L －1。 －1 98 g· mol
解析答案
2.20 ℃，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制成
200 mL 密度为1.5 g· mL－1的饱和溶液，求20 ℃时
该饱和溶液的
物质的量浓度 (该物质的摩尔质
量为 M g· mol－1)。
ρV B.物质的量浓度 c 可表示为 MrV＋22.4m MrV C.溶液的质量分数 w%可表示为22.4m 22.4m×w% D.相对分子质量 Mr 可表示为 1－w%V
理解感悟 解析答案
)
1 2 3 4
5
2.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量
－1，则此 － 浓度为0.4 mol· L－1， SO2 的物质的量浓度为 0.7 mol· L 4
解析答案
导学探究
1.从1 L 1 mol· L－1 NaOH溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度
是 ，含NaOH的质量是 。
(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL， 所得溶液的物质的量浓度是 。
解析答案
2.欲将0.10 mol· L－1的NaOH溶液和0.60 mol· L－1的NaOH 溶液混合成0.20 mol· L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
第4课时 物质的量浓度的
有关计算
一
溶质物质的量浓度的求算
2.已知 V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3＋ m g，则该溶液中 Fe3＋的物质的量 浓度为
－ mol· L－1，SO2 4 的物质的量浓度为
mol· L－1，
溶质的物质的量浓度为
mol· L－1。
溶液中Na＋的物质的量浓度为( C ) A.0.1 mol· L－1 C.0.2 mol· L－1 B.0.15 mol· L－1 D.0.25 mol· L－1
解析答案
作业： 【小黄】p91-训练7
解析答案
活学活用
1.用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度
是0.90 g· mL－1。 求：(1)氨气的物质的量是 。
(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是
(3)所得溶液的质量分数是 。
。
理解感悟
解析答案
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二
溶液的稀释、浓缩、混合
1 2 3 4
5
3.有一瓶14%的 KOH溶液，加热蒸发掉 100 g水后，变 为28 %的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓 度为( C ) A.5 mol· L－1 C.6.25 mol· L－1 B.6 mol· L－1 D.6.75 mol· L－1
数 w
)
M
则下列表示的上述物理量之间的关系中正确的是(
m A.c＝VM cM C.w＝100%
ρVw B.m＝ 100 1 000wρ D.c＝ M
活学活用
3.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g
水中，得到溶液的质量分数为 w% ，物质的量浓度为 c
mol· L－1，密度为ρ g· cm－3，则下列说法正确的是( cMr A.溶液密度 ρ 可表示为1 000w
积比(忽略混合时溶液体积变化)。
解析答
三 物质的量浓度与溶质的质量分数、 溶解度之间的相互求算
物质的量浓度与溶质的质量分数、
导学探究
1. 市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98% ，密度为 1.84 g· cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
直 接 用 公 式 1 000ρw c ＝ 来 计 算 ， c(H2SO4) ＝ M
另：溶质的质量分数ω= 溶解度为： 。 。
解析答案
溶解度与溶质的质量分数的换算
5.已知某物质溶于水得一澄清透明溶液，有关物理量如下表所 示： 溶液有关物理量 体积 密度/ 溶液中溶质的有关物理量 质量 摩尔质 量/g· mol
－1
浓度/mol· 质量分
/mL V
g· cm-3 ρ
/g m
L－1 c