人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥单元测试题(word 含答案)

人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥单元测试题
一、选择题（14分）
1．溶液的特征颜色,为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。

小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因,设计了下面的实验：①取硫酸铜溶液,加水稀释,颜色变浅①比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液,硫酸铜溶液为蓝色,硫酸钠溶液为无色①向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全,静置后溶液为无色
其中,能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是（）
A．①①B．①①C．①①D．①①①
2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动,下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（）
①检验纯碱中含有CO32－①除去热水瓶内壁上的水垢①检验鸡蛋壳能溶于醋酸①检验自来水中含有Cl－
A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①①
3．下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是（）
A．O2中混有少量的水蒸气（浓硫酸）B．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）
C．铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸,过滤）D．KCl溶液中混有少量MgCl2（适量NaOH溶液,过滤）
4．下列实验方案或实验操作,能达到实验目的是（）
A．检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净
B．为证明暴露在空气中的NaOH 溶液已变质,可加入BaCl2
C．要除去CO2中混有的少量CO,可采用点燃的方法
D．用盐酸即可证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸盐
5．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液,小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别,你觉得不可行的是（）
A．无色酚酞溶液B．pH试纸
C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液
6．下列图像与实验相符合的是（）
A．饱和Ca(OH)2溶液升温B．镁在空气中燃烧
C．向含少量NaOH的Na2CO3溶液中滴加稀HCl至过量
D．等质量Mg、Zn中加入足量的稀硫酸
7．将10 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20 g质量分数为10%的硫酸溶液混合后,下列物质中不能与该溶液发生反应的是（）
A．CuCl2B．Na2CO3C．CO2D．Ba(NO3)2
8．下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（）
A．Fe+、K+、NO3-、OH-B．H+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-,D．Na+、K+、NO3-、SO42-,
9．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。

在恒温、恒压的条件下,将此混合气体通过浓硫酸时,总体积基本不变；通过澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。

则混合气体的成分是（）
A．一定有HCl、CO、CO2,可能有H2B．一定有HCl、H2、CO,可能有CH4
C．一定没有CH4、NH3、CO2,可能有CO D．一定有HCl和CO,可能有CO2
10．有一包白色粉末,可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。

为了鉴别该白色粉末,做如下实验。

（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后,在沉淀物里加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解并放出无色气体。

根据现象判断：该白色粉末的成分说法错误的是（）
A．肯定不含CaCO3B．肯定含有Na2CO3
C．可能有CaCl2D．肯定不含Na2SO4
11．小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C,采用不同方法保存。

几天后,A未变质、B部分变质、C全部变质,他将三份固体分别配成溶液并滴入20％的稀硫酸直到正好反应。

下列说法正确的是：（）
A．几天后,三份固体的质量为：A=B=C；
B．为控制正好反应,A不能用酚酞试液指示,B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡；C．正好反应时,消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A>B>C；
D．正好反应时,生成硫酸钠的质量都相等,均为35．5g；
12．一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成,进行如下实验：
（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。

（2）取（1）中滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。

根据上述实验可推断：（）
A．原固体混合物中一定不含有CuSO4、、Na2SO4
B ．原固体混合物中一定不含有CuSO 4、Na 2SO 4、BaCl 2
C ．原固体混合物中一定含有CaCO 3、NaOH
D ．为进一步探究原白色粉末的组成,取（1）中得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl 2 、NaOH
13．某溶液可能含有H +、Mg 2+、Na +、2-
4SO 、Cl -和2-3CO 离子中的一种或者几种,向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液,反应中加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图,下列有关说法正确的是 （ ）
A ．b 点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl 2、NaCl
B ．ab 段产生的沉淀是Mg(OH)2、BaCO 3
C ．溶液中一定含有H+、Mg 2+、Cl -,一定不含有2-4SO 、2-3CO ,可能含有Na +
D ．溶液中一定含有H +、Na +、Cl -,一定不含有2-3CO ,可能含有 Mg 2+、2-
4SO 14．将一定质量的硫酸钠与硫酸铜的固体混合物投入到84g 水的烧杯中,完全溶解。

继续向烧杯中加入100g 氢氧化钠溶液,充分反应后过滤,得到200g10%的只含一种溶质的溶液。

则原固体中硫酸铜的质量为（ ）
A ．8g
B ．10g
C ．12g
D ．16g
二、填空题（16分）
15．物质的性质决定了物质的用途。

（1）现有下列物质：稀盐酸、熟石灰、纯碱、小苏打、大理石五种物质,写出符合下列要求的物质的名称或化学式。

①可用于金属表面除锈的物质 。

①用于改良酸性土壤的物质
（2）有三瓶标签已损坏的无色溶液,只知道它们分别是盐酸、BaCl 2溶液和Na 2CO 3溶液。

某同学认为不用任何实际即可鉴别,他的鉴别依据是将三种溶液两两混合,混合时会产生沉淀的两种溶液是 ,会产生气泡的两种溶液是 ,无明显现象的两种溶液是 。

16．向氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠三种溶液中分别加入不同的物质,通过一步反应,均能生成同一种化合物,这种化合物是(写化学式)________。

17．把氧化铜和铁的混合物加入到一定量的稀硫酸中,充分反应后,过滤。

在滤出的不溶物中加入少量稀硫酸,有气泡产生。

则不溶物中一定有________,滤液中的溶质一定有________。

18．海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示,对淡化膜右侧的海水加压,在其左侧得到淡
水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜,而其他各种离子不能透过。

请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的操作相似。

（2）对淡化膜右侧的海水加压后,海水中溶质的质量分数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）海水中含有大量的氯化钠,图二是氯化钠的溶解度曲线,据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填“降温”或“蒸发”）。

19．现有含氯化镁、氯化钡,氯化铁三种物质的溶液,如果只让钡离子生成沉淀时,需加一种钠的化合物,其化学式为：_____ ；如果要让镁离子和铁离子同时生成沉淀时,需加一种钠的化合物,其化学式____。

20．甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学中常见的些物质,它们之间存在如下图所示
的相互关系(“—”表示在一定条件下能相互反应,“→”表示在一定条件下能发生转化),
己知乙是一种气体,能使澄清的石灰水变浑浊,常用丁灭火；甲、乙、丙三种物质含有一种相同的元素,且甲是一种单质；乙和丁不含相同的元素,反应①、①、①中,一个有沉淀产
生,一个有气体放出,一个无明显现象。

(1)写出乙物质的化学式____；
(2)写出甲物质的一种用途_______；
(3)写出反应①的化学方程式_______,己物质所属的类别为______(填“酸”“碱”“盐’”或“氧化物”)。

三、简答题（10分）
21．实验室里有两瓶失去标签的试剂,只知道它们是稀硫酸和氢氧化钠溶液．请你设计一个实验将它们加以鉴别（写出操作步骤、现象和结论）．
22．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲＋乙→丙＋丁。

（1）若甲、丙为单质,乙、丁为化合物,则上述反应的基本反应类型为。

（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物,丙为不溶于稀HNO3的白色沉淀,写出一个符合要求的化学方程式：。

（3）若甲、乙、丙均为化合物,丁为单质,则丁可能为。

23．已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质,取少量该固体样品于试管中,加足量水,可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请简要写出实验步骤和现象)
24．有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。

取样品溶于足量水,有白色沉淀产生；过滤后,向该白色沉淀中滴加盐酸,现象如所示（ABC表示沉淀变化,OBC表示气体变化）。

（1）由此推断原白色固体中一定含有什么___________？
（2）在C点时,所得溶液中溶质一定有什么____________？
（3）有同学认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质,请你写出所需的实验操作、现象及结论。

____________
四、综合应用题（10分）
25．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要内容。

(1)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]可用稀盐酸除掉,写出稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式_____。

(2)采用氨碱法生产纯碱,主要流程如图：
①上述①、①两个步骤总反应的化学方程式是_____。

①从步骤①过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是_____。

(3)蒸发海水得到的粗盐中除含NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

①加入过量Na 2CO 3溶液的目的是____,溶液B 中含有的溶质有____,步骤①用到玻璃棒的作用是______。

①固体X 的成分是CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4和 Mg(OH)2,请写出生成Mg(OH)2的化学方程式_______。

(4)在13.25g 含氯化钠杂质的纯碱样品中逐步加入质量分数为7.3%的稀盐酸,当加入100g 稀盐酸时,所得溶液的pH 为7。

求样品中纯碱的质量分数是多少？______
【参考答案】
1．C 2．C 3．D 4．B 5．A 6．C 7．B 8．D 9．D 10．C 11．D 12．D 13．C 14．A
15．（1）①稀盐酸①熟石灰
（2）BaCl 2和Na 2CO 3 ；盐酸和Na 2CO 3；盐酸和BaCl 2溶液
16．NaNO 3
17． Fe 、Cu FeSO 4
18．（1）过滤；（2）增大；（3）蒸发
19． 24Na SO NaOH
20． CO 2 供呼吸或支持燃烧(合理答案给分) 2HCl+ Ca(OH)2=CaCl 2+ 2H 2O 盐 21．分别取两种溶液少许于两支洁净的试管中,分别滴加无色的酚酞溶液,能使酚酞溶液变红色的是氢氧化钠溶液,无明显变化的是稀硫酸（合理均可）．
22．（1）置换反应 （2） KCl +AgNO 3 ="=AgCl↓" + KNO 3（3） Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2
23．有气泡产生；向该水溶液中滴加CaCl 2溶液至过量,静置后取上层清液,滴加无色酚酞溶液,无色酚酞溶液变红色,证明有氢氧化钠．
24． Na 2SO 4 Na 2CO 3 BaCl 2 HCl BaCl 2 取滤液少许于试管中,加入足量BaCl 2溶液,静置,向上层清液滴加无色酚酞试剂,若溶液变红色,说明含NaOH,若溶液不变红色,说明不含NaOH 。

25．(1)3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑
(2) 32234NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NH Cl ↓ 与熟石灰混合研磨,闻气味
(3) 除去氯化钙和过量的氯化钡 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅 22MgCl +2NaOH=Mg(OH)+2NaCl ↓
(4)解：设样品中纯碱的质量分数是x
23
22Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 1067313.25g 100g 7.3%
x ↑
⨯
10613.25g 73100g 7.3%
x =⨯x =80% 答：样品中纯碱的质量分数是80%。