化学键 (1)

3、电子式
在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示原 子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如：
原子： 离子：
H Cl
O
O
Cl
2-
Mg
Mg
2
Na
Na
2-
离子化合物： Na Cl
Na O Na
2
Cl Mg
Cl
随堂练习
1、请分别写出下列原子、离子和离子化合物 的电子式 ①原子H、 Si 、 O 、 P、 Mg 、 Na 、Cl、Al
作业

《名师》P33：基础强化
第三课时
第三节 化 学 键（3）
复习
化学键：相邻的两个或多个
原子(或离子)之间强烈的相互作 用叫做化学键。
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
由阴阳离子之间通过静电作用所形 成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
问题？？
• 分子间是否存在相互作 用呢？ 存在
练习：
1、比较下列电子式的正误
S
S
2-
Ca
2
Cl
2Na ＋ O ＝ Na＋2［ O ］
2 2-
2、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
⑴ CaCl2
⑵ Li2O
⑶ CaO
作业
• 《名师》P26:基础强化1~8，10 • 作业本： 《名师》P26:基础强化：9
本节小结
离子键: 带相反电荷离子间的相互作用。
非金属元素的原子之间能形成离子键吗？
非金属元素的原子间可通过共用电
子对使双方最外电子层均达到稳定结构。 （如HCl的形成）
第二课时
二、共价键：
1、共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作 用，叫做共价键。 共用电 子对
像HCl、H2和Cl2这样，以共用电子对形成 分子的化合物叫做共价化合物。例如：H2O、 CO2等都是共价化合物。
3
化学键
请思考：
1、组成物质的微粒有哪些？ 分子、原子、离子 2、这些微粒之间怎样构成物质？ 相互作用力
现象
化学方程式
剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟生成
2Na+Cl2==2NaCl
看以下实 验视频， 观察现象
NaCl的形成过程
氯化钠的形成
不稳定
情境
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
一、离子键：
1、定义 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为什么HF、H2O和 NH3的沸点会反常呢？
Hale Waihona Puke 定义：由于氢原子的存在而使分子间 产生的一种比分子间作用力稍强的相互作 用——氢键。 （1）氢键不属于化学键，比化学键弱得 多，比分子间作用力稍强，也属于分子 间作用力的范畴， （2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、 原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、 H2O、NH3等分子间易形成氢键。
Na2O2
Na＋ [
： ] Na＋ O： O： ：
2－
：
试试用电子式表示H2O2、Na2O2、NH3的形成过程。
● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ●
H× ＋ O ＋ O ＋×H
● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ●
H ×O O × H
● ● ● ●
＋
● ●
● ● ● ●
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
问题：想想，议议，说说
①、离子键形成的原因是什么？
电子得失形成带相反电荷的阴、阳离子。
②、形成离子键的微粒是什么？
阴、阳离子。
③、离子键是一种什么性质的相互作用？
静电作用。
• 尝一尝：下列哪些微粒之间形成离子键？ •√ A 、Na+与O2-形成Na2O； • B 、H与O形成H2O •√ C、 K+,CO32-形成K2CO3; • D 、Cl与Cl形成Cl2 •√E 、NH4+与Cl-形成NH4Cl
②离子Na＋ 、 S2－ 、Mg2＋、O2－、Al3＋、 F－、 NH4+ 、 Cl－ ③离子化合物KCl、K2O 、MgO、MgCl2
4、用电子式表示离子化合物的形成过程：
AB型
Na
Cl S
Mg K
Na Cl
K+
A2B型 K
S
2-
K+
AB2型
Br
Br
Br Mg
2
Br
弧形箭头是表示电子转移的方向
书写离子化合物及其形成过程的电子式 时应注意： 1、离子必须表明电荷数 2、相同的离子必须分开写 3、阴离子要用方括号括起来 4、不能把“→”写成“＝”
小结：
分子
原子
金属键或共价键 或范德华力
宏观 物质
金 属 晶 体 原 子 晶 体 分 子 晶 体 离 子 晶 体
离子 有几种形成方式？
作业 ：P . 23 思考：5 1、2
作业
• 《名师》P33能力提升
2、离子化合物 由离子键构成的化合物叫离子化合物
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间通常形成离子化合物。
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐类属 于离子化合物
如：NaOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、 Mg(NO3)2 、 NH4Cl 等
2×
●
＋
Na ×＋ O ＋ O ＋ ×Na
● ● ● ● ● ● ● ● ●
Na
×
●
● ●
O O
●
● ●
Na
● ●
H× ＋ N ＋ ×H ＋
● ●
H× N ×H × H
● ● ●
或
● ●
3H ×＋ N
● ●
×
H× N ×H × H
● ● ●
H
注意： ⑴用电子式表示化合物时，一定要搞清时形 成离子键还是共价键。 ⑵不要混淆“写出其电子式”与“用电子 式表示其的形成过程”。
• 物质为什么会有三态变 化？ 不同温度下分子具有不同能量 • 不同物质为什么熔、沸 点不同？相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做
分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种 微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等 物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非 金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300 －500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
请大家分 析右表形成共 价键的微粒是 什么？
同种或不同 种非金属元素 的原子间。
2、共价键形成的表示方法
学 与 问 (P23)
你能用电子式表示H2O分子的形成过程吗？
● ● ● ● ●
H× ＋
●
O
● ●
＋ ×H
H× O× H
● ● ● ●
与用电子式表示离子化合物的形成过程类 似，左侧的原子的电子式可以合并；不同的是， 共价化合物中电子只是转移，没有得失，没有 形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在 化合物中出现括号和离子电荷数。
用电子式表示下列共价分子的形成过程 · · · · · · · · I· ＋ · I ：→ ： I： I： 碘 ： · ·· · · · · · ﹕ O﹕ H O ·→ H ＋· 2H· 水 · · · · ﹕ ﹕ S H S ·→ H 硫化氢 2 H ·＋ · · · H · ﹕ ﹕ H N ＋· 3H· N → 氨 · H · · · ＋2 · ﹕ 二氧化碳 · C· C :: O O· → O﹕ · · ·
活泼金 失去 属原子M 电子
活泼非金 得到 属原子N 电子
阳离子 Mm+ 阴离子 NnMg
静电作用
离子键
离 子 化 合 物
2
用 电 子 式 表 示
例
Cl
Cl
Cl Mg
Cl
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化 学 键（2）
题1： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该 离子化合物。 · · · · - 2+ ： ： ： ： [ Y ] X [ Y ] · · · ·
（3）特征：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的 物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点 高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液 体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键 （5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性 也有影响，如：NH3极易溶于水。 思考：为什么冰会浮在水面上？ 雪花为什么是六角形的？ 讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在， 地球上 将会是什么面貌？
由同种非金属元素原子形成共价键 如：H2、N2、Cl2等
特点： 共用电子对不偏移，成 键原子不显电性
②极性共价键（极性键）
由不同种非金属元素原子形成共价键 如：HCl、NH3、H2O等 特 共用电子对偏向吸引电子能力强的 点 原子一边（氯原子），氯原子带部 ： 分负电荷，氢原子带部分正电荷。
思考与交流（P23) 离子化合物和共价化合物有什么区别？
﹕ ﹕
﹕﹕
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
· ·
﹕﹕
：
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。
如：NaOH
－ · · ] Na＋ [ · O ·H
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。
： ：
﹕ ﹕
题2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠， 请用电子式表示氧化钠的形成过程。
· · · · 2： + + ： [ O ] 2Na· ＋ · O · → Na · Na · · ·
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素
的原子之间化合时形成离子键。那么， 为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。
3、结构式 在化学上，常用一根短线“－”表示一对公 用电子对。如：氯分子可表示为Cl－Cl 氯化氢分子可表示为H－Cl 结请 构写 式出 右 表 分 子 的
H－H －N N－ － H－O－H O＝C＝O H H－C－H H
阅读课本P２３第一段 ①、非极性共价键（非极性键） 4、共 价 键 的 种 类
离子化合物 共价化合物 以共用电子对形成的分子的 概念 由离子键构成的化合物 化合物 分子内是共价键 微粒间的 离子键 作用力 分子间是分子间的作用力 溶沸点 硬度 实例 较高 较大 一般较低，个别很高(SiO2) 一般较小，个别很大(SiO2)
强碱、大多数盐、活泼 酸、非金属的氢化物、非金 金属的氧化物 属氧化物