新疆克拉玛依市第十三中学高二化学上学期期末考试试题(C层,无答案)

2015-2016学年高二年级C层期末诊断考试试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56
一单项选择题（每小题2分，共20小题，）
1、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )
①高温②低温③高压④低压
⑤加正催化剂⑥分离出Z
A．①③⑤B．②③⑥
C．②③⑤ D．②④⑥
2、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。

对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1
D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－1
3、下列水解离子方程式正确的是( )
A．Na2CO3∶CO2－3＋2H2O2CO3＋2OH－
B．NH4Cl∶NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－
C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－
D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O Cu(O H)2＋2H＋
4、下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－B．Na＋、SiO2－3、NO－3、Fe3＋
C．Na＋、MnO－4、K＋、SO2－4 D．Na＋、HCO－3、SO2－4、Al3＋
5、下列装置中能构成原电池产生电流的是( )
6、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，能表示甲醇燃烧热的热化学方程式是( )
A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8kJ·mol －1
B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452kJ·mol －1
C ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.8kJ·mol －1
D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452kJ·mol －1
7、把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

A 、B 相连时，A 为负极；C 、D 相连时，D 上有气泡逸出；A 、C 相连时，A 极减轻；B 、D 相连时，B 为正极。

则四种金属的活动性顺序由大到小排列为( )
A ．A>B>C>D
B ．A>C>B>D
C ．A>C>D>B
D ．B>D>C>A
8、有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是( )
①每消耗1molCH 4可以向外电路提供8mole －
②负极上CH 4失去电子，电极反应式为CH 4＋10OH －－8e －===CO 2－3＋7H 2O ③负极上是O 2获得电子，电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
④电池放电后，溶液的pH 不断升高
A ．①②
B ．①③
C ．①④
D ．③④
9、如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )
A ．a 为负极，b 为正极
B ．a 为阳极，b 为阴极
C ．电解过程中，d 电极质量增加
D ．电解过程中，氯离子浓度不变
10、在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是( )
A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2＋
B ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn 2＋
C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3＋
D ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2＋
11、把两支惰性电极插入500mL AgNO 3溶液中，通电电解。

当电解液的pH 从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是( )
A ．27mg
B ．54mg
C ．108mg
D ．216mg
12、下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④B．①③④⑤
C．①②④⑤ D．全部
13、如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A．②①③④ B．④③②① C．④②①③ D．③②④①
14、把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是( )
A．10℃，20mL、3mol·L－1Na2S2O3溶液
B．20℃，10mL、4mol·L－1Na2S2O3溶液
C．20℃，30mL、2mol·L－1Na2S2O3溶液
D．10℃，10mL、2mol·L－1Na2S2O3溶液
15、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )
①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
16、可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
17、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
18、一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )
①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器容积变大
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
19、对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。

下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( )
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
20、已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) q C(g) ΔH在密闭容器中进行。

如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。

下列推断中正确的是( )
A．p1>p2，T1<T2，m＋n>q，ΔH<0
B．p1<p2，T1>T2，m＋n>q，ΔH>0
C．p1>p2，T1<T2，m＋n<q，ΔH<0
D．p1<p2，T1>T2，m＋n<q，ΔH>0
二、填空题（请按照要求在答题卡上作答，在试卷作答无效）
21、在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：
(1)A 中反应的离子方程式为________________________________________。

(2)B 中Sn 极的电极反应式为_______________________________________， Sn 极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶C 中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为_______________________， 比较A 、B 、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

22、已知：(1)Zn(s)＋1
2O 2(g)===ZnO(s)
ΔH ＝－348.3kJ·mol －1
(2)2Ag(s)＋1
2O 2(g)===Ag 2O(s)
ΔH ＝－31.0kJ·mol －1
则Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH 等于________________。

23. 如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。

(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极：_________________________________________________，
正极：___________________________________________________________。

⑶若试管内液面下降，则原溶液呈______性，发生________腐蚀。

电极反应式：负极
__________________________________________________，
正极：__________________________________________________________。

24.写出下列反应的热化学方程式。

(1)16gCH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量：____________________________________________________________________。

(2)1L1mol·L－1KOH溶液中和1L1mol·L－1HNO3溶液，放出57.3kJ热量：____________________________________________________________________。

(3)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量：____________________________________________________________________。

(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为____________________________________________________________________。

25、电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将某同学设计的原电池通过
导线与右图中的电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
(1)若a为CuSO4溶液，则电解时的化学方程式为__________________________________________________。

(2)若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，溶液的pH＝______(假设电解后溶液体积不变)。

26、将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式______________________；负极反应式________________________________________________；
总反应方程式_____________________________________________。

27、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋2D(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min 末时测得C的物质的量为3mol。

请计算：
(1)5min末A的物质的量浓度。

(2)5min内D的平均化学反应速率。

(3)5min末B的转化率。

(4)反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比。