湖南省邵东县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考题

湖南省邵东县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考题
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Ag—108
一、选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

）
1、中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是
A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

B、后母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。

C、China一词又指“瓷器”，瓷器属硅酸盐产品，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故
乡”的形象。

D、侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，是侯氏制碱法的创始人，其中碱指的是烧碱。

2、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是
A、Cl2
B、SO2
C、NO
D、NH3
3．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四溶液分开，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D． BaCl2溶液
4. 下列试剂的保存方法不正确的是
A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发
B．金属钠通常密封保存在煤油中
C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
5．常温下，将等质量的铝片、银片、铁片、铜片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的
浓硝酸，放出NO2气体最多的是
A．铝片B．铜片C．铁片D．银片
6、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述错误的是
A、80 g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为N A
B、1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)时转移的电子数为： 4N A
C、标准状况下， 2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 N A
D、室温下1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－0.1N A个
7、向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7mol KCl、
0.2mol KClO和X。

则X是
A、0.1mol KClO4
B、0.1mol KClO3
C、0.2mol KClO2
D、0.1mol KClO2
8、在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。

下列有关该反应的说法错误的是
A. 在该反应中NaIO3作还原剂
B. 碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3IO6
C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1
D. 反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子
9、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
B、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O
C、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2
D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+
Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O
10、下列离子组在给定条件下可能大量共存的是
11、南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。

下图为海水资源利用的部分过程，有关说法正确的是
A ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B ．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C ．由MgCl 2·6H 2O 得到无水MgCl 2的关键是要低温小火烘干
D ．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
12、某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO 3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO 2已全部排出)。

下列说法错误的是
A 、缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO 2全部鼓入到C 装置中被吸收
B 、A 装置和D 装置都是为了防止空气中的CO 2气体进入
C 装置而产生误差
C 、为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B 、C 装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D 、若CaCO 3样品的质量为x ，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y ，则CaCO 3的纯度为
()()
33y 100%x M CaCO M BaCO ⨯⨯⨯
13、“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。

下列说法正确的是
A 、证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO 2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化
B 、将SO 2通入足量稀Fe(NO 3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO 2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO 2的体积比为2∶3
C 、验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
D 、向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，
该过程中发生的反应为：2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
14.中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是（）
A. 若X、Y的物质的量之比为1：4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O = 4H++SO42-+2Br-
C. 若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3++NO↑+2H2O
D. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
15、下列有关各实验的叙述中正确的是
A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2
B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集
C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
16、粉煤灰中的氮可通过如图所示方法处理生成对环境无影响的氮气，下列说法正确的是
A、反应③中加入的物质可以是空气或氨气
B、反应①中，每生成22.4L(标况下)N2，转移电子2.4mol
C、用湿润的蓝色石蕊试纸可判断挥发氮中含有NH3
D、焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气可直接排放
17
选项实验现象实验结论
A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，
再滴加少量BaCl2溶液
出现白色沉淀
原溶液中含有SO2－4、
SO2－3、HSO－3中的一种
或几种
B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中
加入稀硫酸
在管口观察到红
棕色气体
HNO3分解成了NO2
18工艺的说法错误的是( )。

A. 铝镓合金可以循环使用
B. 该过程中，能量的转化形式只有两种
C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al ＋3H 2O Al 2O 3＋3H 2↑
D. 总反应式为2H 2O 2H 2↑＋O 2↑
19、某溶液由Na +、Cu 2＋、Ba 2＋、Fe 3＋、AlO 2-、CO 32-、SO 42-、Cl －
中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A ．原溶液中一定存在Cl -
、AlO 2-、CO 32-、SO 42-
四种离子
B ．气体A 的化学式是CO 2，其电子式为
C ．原溶液中一定不存在的离子是Cu 2＋、Ba 2＋、Fe 3＋
D ．生成沉淀B 的离子方程式为：Al 3＋＋3OH －
===Al(OH)3↓
20、某混合物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2中的一种或几种物质组成。

进行如下实验,下列有关说法正确的是( )
A.步骤Ⅰ中减少的3g 固体一定是混合物
B.步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe 2O 3
C.根据步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu 2+
)=0.02 mol D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X 中氧化铁的质量分数为50% 二、填空题（4大题，每空2分，共40分）
21、(8分)(1)3KClO 和浓盐酸在一定温度下反应会生成2ClO ，反应方程为324KClO HCl + (浓)
222222KCl ClO Cl H O +↑+↑+，浓盐酸在该反应中表现出的性质是__________。

(2)实验室常用3KClO 、草酸(224H C O )和稀硫酸制备2ClO 。

该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。

(3)将2ClO 通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。

写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程
式 。

(4)2ClO 和2Cl 在消毒时自身均被还原为Cl ，则常温常压下，等体积的2ClO 的消毒能力是
2Cl 的__________倍。

22、(10分)叠氮化钠(NaN 3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。

NaN 3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。

实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t －BuNO 2，以t －Bu 表示叔丁基)与N 2H 4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为： t －BuNO 2＋NaOH ＋N 2H 4=NaN 3＋2H 2O ＋t －BuOH ① 装置a 的侧管的作用是________________；
②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；
③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。

试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是________________________________________。

(2)产率计算 ①称取2.0 g 叠氮化钠试样，配成100 mL 溶液，并量取10.00 mL 溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L －1
六硝酸铈铵[(NH 4)2Ce(NO 3)6]溶液40.00 mL 发生的反应为[2(NH 4)2Ce(NO 3)6＋2NaN 3===4NH 4NO 3＋2Ce(NO 3)3＋2NaNO 3＋3N 2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，
并用0.10 mol·L －1
硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]为标准液，滴定
过量的Ce 4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce 4＋
＋Fe 2＋===Ce 3＋＋Fe 3＋
)。

计算可知叠氮化钠的质量分数为_______(保留2位有效数字)。

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：。

23、（10分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3和C 等。

实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al 2O 3，其流程如图：
已知烧结过程的产物主要是：NaAlO 2、Ca 2SiO 4、NaFeO 2和Na 2SiO 3等。

（
1
）
写
出烧
结
过
程
中
铝
元
素
转
化
的
化
学
方
程
式 。

（2）操作
b 的名称是
，所用的玻璃仪器
有 和烧杯。

（3）浸出过程中，NaFeO 2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。

（4）“碳化”时生成沉淀的化学式为 。

24、(12分)高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。

某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。

试回答下列问题。

（1）焙烧过程中发生的主要反应为MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O，该反应配平后MnO2与O2的化学计量数比为________。

采用对空气加压的方法可以提高MnO2的利用率，原因是________________________________。

（2）滤渣Ⅱ是________，第一次通CO2不能用稀硫酸代替的原因是
__________________________________。

（3）第二次通入过量的CO2生成MnO2的离子方程式为
________________________。

（4）由右图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过
_______________________、洗涤等操作。

高三第二次月考化学参考答案
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共40分）
21、酸性、还原性 , 1：1 ，
8ClO2 + 5H2S + 4H2O =5SO42-+ 8Cl- +18H+ , 2.5
22、①平衡压强，使液体顺利流下；②水浴加热；
③降低NaN3的溶解度，减少产物损失；
65% ClO－＋2N－3＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑
23、（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
（2）过滤；漏斗、玻璃棒
（3）FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－
（4）Al(OH)3
24、（1）2:1，加压增大氧气的浓度，反应速率加快，使MnO2反应更充分
（2）Al(OH)3、H2SiO3；不易控制硫酸的用量，过量的硫酸会使 Al(OH)3溶解（或酸性过强会使K2MnO4过早歧化）
（3）3MnO42- + 4CO2 + 2H2O = MnO2↓+ 2MnO4- + 4HCO3-
（4）蒸发结晶，趁热过滤。