山东省广饶县第二中学2015_2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省广饶县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷
（解析版）
1．磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是（）
A．该物质的分子式为C8H9O6NP
B．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红
C．该物质为芳香族化合物
D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
【答案】AC
【解析】
试题分析：根据结构简式可知，选项A不正确，该物质的分子式为C8H10O6NP；分子中含有醛基、羟基以及磷酸形成的酯基，所以选项B、D正确；C不正确，分子中没有苯环，不是芳香族化合物，答案选AC。

考点：考查有机物的结构和性质
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。

有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力。

2．下列有关钠的说法中，不正确
．．．的是
A．高压钠灯常用于道路和广场的照明
B．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
C．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
【答案】C
【解析】
试题分析：A、高压钠灯的黄色光透雾能力强，可以用做道路照明，正确，不选A；B、钠钾合金容易导热，可以做导热剂，正确，不选B；C、工业上应该是电解熔融的氯化钠得到金属钠，错误，选C；D、钠的活动性比其他金属强，可以将钛等金属置换出来，正确，不选D。

考点：金属的性质和用途
3．下下列变化中钠元素发生还原反应的是（）
A.Na→Na2O2
B.Na2O→NaOH
C.NaCl→Na
D.NaCl→NaHSO4
【答案】C
【解析】钠元素发生还原反应即是化合价降低的反应。

2210O Na Na +→；OH Na O Na 121++→
01Na Cl Na →+；41
1HSO Na Cl Na ++→
只有C 选项中Na 元素化合价降低。

4．科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N 3)4，其爆炸反应方程式为：C(N 3) 4→ C+6N 2↑，下列说法一定错误的是
A ．该物质为离子晶体
B ．该物质可用通过
C 60吸附N 2而制得
C ．C(N 3) 4中碳元素为正价
D ．18g 该物质完全分解可以产生13.44升（标准状况）氮气
【答案】AB
【解析】
试题分析：A 、该物质由非金属元素构成，没有阴阳离子，故不为离子晶体，故A 错误；
B 、
C 和N 之间存在共价键，不能是吸附作用的结果，故B 错误；
C 、C 、N 得电子能力：C ＜N ，所以C 显示正价，N 显示负价，故C 错误；
D 、根据化学方程式，18g 即0.1mol 该物质完全分解可以产生0.6mol 即标况下13.44升氮气，故D 正确．
考点：考查了氧化还原反应中的相关知识
5．已知反应A （g ）+3B （g ） 2C （g ）+D （g ），在某段时间内，以A 的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C 的浓度变化表示的反应速率为
A. 1 mol/（L·s）
B. 3 mol/（L·s）
C. 4 tool/（L·s）
D. 2 mol/（L·s）
【答案】C
【解析】
试题分析：因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据反应的化学方程式可知，如果以A 的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C 的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s）×2＝4 mol/（L·s），答案选C 。

考点：考查反应速率的计算
点评：该题是高考中的常见考点，属于常识性计算题的考查，难度不大。

明确反应速率和化学计量数的关系是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

6．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：
下列说法不正确的是
A ． a 中参加反应的官能团是羧基
B ．生活中b 可作燃料和溶剂
C ．c 极易溶于水
D ．该反应类型为取代反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据反应方程式，发生反应的官能团是羧基，故说法正确；B、根据反应方程式，推出b为乙醇，乙醇作可燃料和溶剂，故说法正确；C、此有机物属于酯，不溶于水，故说法错误；D、反应的实质是酯化反应，也是取代反应，故说法正确。

考点：考查有机物的官能团、有机反应类型、有机物推断等知识。

7．丹参素的结构简式为下列有关丹参素的说法错误的是
A．能燃烧且完全燃烧生成CO2和H2O
B．不能发生加成反应
C．可以发生酯化反应
D．能与NaHCO3、Na反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A．根据丹参素的结构简式可知该物质的元素组成的碳、氢、氧三种元素，因此能燃烧且完全燃烧生成CO2和H2O，正确；B．由于物质分子中含有苯环，因此能发生加成反应，错误；C．该物质分子中含有羧基和羟基，因此可以发生酯化反应，正确；D．该物质含有羧基，酸性比碳酸强，因此可以与NaHCO3发生反应产生CO2气体，含有羟基、羧基，它们都可以与金属钠发生置换反应产生氢气，正确。

考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④
【答案】
【解析】
试题分析：①能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，既能和碱反应生成盐和水，又能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于两性氧化物，因此根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；故①正确；②氧化还原反应的实质：有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故③错误；④单质是只由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，故④正确；⑤根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质，故⑤错误；故选D。

考点：考查了物质分类的相关知识。

9．下列化学反应能用离子方程式H+ 十OH- =H2O来表示的是
A．盐酸和氢氧化铜 B．硫酸和氢氧化钠溶液
C．硫酸和氢氧化钡溶液 D．稀硝酸和氨水混合
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氢氧化铜为难溶物，离子方程式中应该保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，
A错误；B、硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，所以硫酸和氢氧化钾的反应可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示，B正确；C、硫酸和氢氧化钡溶液反应生成难溶的硫酸钡，不能拆，不能用H++OH-=H2O表示，C错误；D、一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，不能用H++OH-=H2O表示，D错误。

答案选B。

考点：离子方程式的书写
10．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为
A．1 mol B.2/3 mol C.4/3 mol D．2 mol
【答案】C
【解析】
试题分析：根据方程式可知5mol水参加反应，其中2mol被氧化转化为氧气，失去4mol电子。

Br元素化合价从＋3价降低到0价，得到3个电子，则根据电子得失守恒可知被水还原的溴元素为4/3 mol，答案选C。

考点：考查氧化还原反应计算
11．下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是
A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键
B．构成非金属单质分子的粒子中一定含有共价键
C．共价化合物分子中一定不存在离子键
D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
【答案】C
【解析】
试题分析：A.离子化合物中一定存在离子键，可能含有共价键，错误；B.构成非金属单质分子的粒子中可能含有共价键，也可能不含有共价键，如惰性气体He，错误；C.共价化合物分子中一定含有共价键，一定不存在离子键，正确；D.仅由非金属元素组成的化合物中可能不含离子键，也可能含有离子键，如NH4Cl是离子化合物，含有离子键、共价键，错误。

考点：考查物质中含有的有关离子键、共价键的叙述的正误判断的知识。

12．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N A
B．0.1 mol 24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 N A
C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N A
D．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO—的数目为N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A、10mL 20mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+SO42-+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O，此时当反应掉4mol氢离子时，转移2mol电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反应中2mol氢离子转移2mol电子，而溶液中共0.4mol氢离子，故转移的电子数介于0.2N A和0.4N A之间，故A错误；
B、1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为（24-12）+（18-8）=22mol，0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为0.1×22mol×N A mol-1=2.2N A，故B错误；
C、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 N A，故C正确；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于N A个，故D错误；故选C。

考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

13．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1，向密闭容器中加入2 mol
SO2和1 mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压
强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③
A．t2~t3时间段，平衡向逆反应方向移动
B．t4时刻改变的条件是减小压强
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
D．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
【答案】D
【解析】
试题分析：A.t2～t3时正反应速率突然增大，随后又逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，
A错误；B.t4时刻，化学反应速率突然减小，后又逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，
如果是降低压强，平衡逆向移动，则只能是降低温度，化学反应速率减慢，平衡正向移动，
B错误；C.在t2时刻增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，平衡状态②比①的SO2
转化率高，C错误；D.平衡状态①和②温度相同，平衡常数K值相同，D正确；答案选D。

考点：考查化学平衡状态的判断，化学图像的分析与判断等知识。

14．（12分）在25℃，101kPa下将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干
燥后恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原混合气体中V（CO）= L，V（H2）= L。

（2）若剩余气体的体积是a L，则原混合气体中V（CO）：V（H2）= 。

（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是。

【答案】（1）5；5 （2）（a-10）：（20-a）（3）10＜a＜20
【解析】
试题分析：（1）设一氧化碳的体积为xL，则氢气的体积为10-xL，根据化学方程式可知
2CO+O2＝2CO2 2H2+O2＝2H2O
2 1 2 2 1
X 0.5x x 0-x (10-x)/2
依题意，x+15-0.5x-(10-x)/2＝15，则x＝5，所以氢气的体积为10L-5L＝5L；
（2）依题意，x+15-0.5x-(10-x)/2＝a，x＝a-10，则氢气的体积为10-（a-10）＝20-a，
所以二者的体积比为（a-10）：（20-a）。

（3）一氧化碳的体积应该大于0，所以a-10＞0，则a＞10，氢气的体积应大于0，所以20-a
＞0，所以有a＜20，所以10＜a＜20。

考点：考查根据化学方程式进行的计算
15．下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。

【实验一】实验步骤如下：
（1）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。

（2）实验①的现象是，反应的化学方程式是。

【实验二】为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图。

（3）试剂A是；试剂B是；试剂C是。

（4）试剂C在实验中所起的作用是，加入C振荡、静置后看到的现象是：。

以上反应可以证明Cl2的非金属性_______(填“强于”或“弱于”)Br2的非金属性，反应的离子方程式为：_______________。

【答案】（1）性质（或金属性与非金属性）的递变规律（2）生成浅黄色沉淀；Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
（3）NaBr溶液氯水四氯化碳（4）萃取生成的溴，使现象更明显
液体分成两层，上层接近无色、下层为橙色强于 Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
【解析】
试题分析：【实验一】（1）由实验步骤可知，实验序号①比较S、Cl的非金属性强弱，实验序号②③，比较Mg、Al的金属性强弱，所以实验目的是元素性质（或金属性与非金属性）的递变规律；
（2）氯水与硫化钠反应生成S与NaCl，反应方程式为Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓，实验现象是生成浅黄色沉淀；
【实验二】（3）要想比较氯气和溴单质的氧化性大小，可做如下实验：试剂A，取少量溴化钠反应→加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成橙色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层橙红色，上层无色）→说明氯气和溴离子反应，能证明氯气的氧化性大于溴；（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以试剂C在实验中所起的作用是萃取生成的溴，使现象更明显。

加入C振荡、静置后看到的现象是：液体分成两层，上层接近无色、下层为橙色；氯气能将溴单质置换出来，氯气的氧化性大于溴，离子方程式为Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。

【考点定位】本题主要是考查化学实验方案设计、元素周期律等
【名师点晴】该题是一道同周期元素性质的递变规律的实验探究题，明确实验目的、实验原理、正确选取实验药品、能根据实验现象得出结论是解答本题的关键，侧重于培养学生分析和解决问题的能力，题目难度不大。

注意相关物质的性质以及萃取剂的选择。

16．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca
（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．
请回答下列问题．（1）实验中A部分的装置可以是（填字母）．
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是（填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是．改进方法是（用离子方程式表示）．
（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为．
【答案】（1）c；（2）bc；（3）浓硫酸；
（4）缺少尾气中氯气吸收装置；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（5）①Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②Ca（ClO）2；
③CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaCO3↓+2HClO．
【解析】（1）实验原理是利用固体与液体加热制备氯气，应选择c装置，
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中溶液具有还原性物质且现象明显，可以是淀粉碘化钾溶液或氯化亚铁溶液，故答案为：bc；
（3）C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液可以干燥氯气，可以是浓硫酸，
（4）氯气有毒，需要尾气中氯气吸收装置，防止污染空气，应在D后增加一个盛有NaOH 溶液的烧杯，反应离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
（5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：Ca（OH）2 + 2Cl2 ═ CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O，
②漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
③次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙与HClO，反应离子方程式为：CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaCO3↓+2HClO，
17．肼是重要的化工原料。

某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH ＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________。

实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。

(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)
（2）仪器X的名称是___________；分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO(NH2)2溶液
选择的理由是_____________________________。

实验三：测定馏分中水合肼的质量分数
水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。

测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液。

b．移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。

c．用0.2000 mol·L－1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

记录消耗碘的标准溶液的体积。

d．进一步操作与数据处理。

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_________________________________；
测定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。

（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________(保留三位有效数字)。

【答案】（1）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O（2分）（2）（直形）冷凝管（2分）A（2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）
（3）N2H4·H2O＋2I2＝N2↑＋4HI＋H2O(2分) 生成的HI与NaHCO3反应（2分）
（4）酸式（2分） 18.0%(或0.180)（2分）
【解析】
试题分析：（1）氯气与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以锥形瓶中发生反应
的离子方程式是Cl 2＋ 2OH —＝ ClO —＋Cl —＋H 2O ；
（2）根据仪器结构可判断仪器X 的名称是（直形）冷凝管；由于水合肼易被次氯酸钠氧化，因此如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，所以分液漏斗中的溶液是NaOH 和NaClO 混合溶液，答案选A 。

（3）碘具有氧化性，能氧化水合肼生成氮气，反应的化学方程式为N 2H 4·H 2O ＋2I 2＝N 2↑＋4HI ＋H 2O ；生成的氢碘酸是强酸，能与NaHCO 3溶液反应，从而可以控制溶液的pH 值。

（4）碘水显酸性，因此滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中；消耗碘的物质的量是0.2000 mol/L ×0.018 L＝0.0036 mol ，根据反应的方程式可知水合肼的物质的量是0.0018 mol ，质量是0.0018 mol×50 g/mol＝0.09 g ，则馏分中水合肼(N 2H 4·H 2O)的质量分数为0.0910100%18.0%5.000
⨯⨯=。

考点：考查氯气的化学性质，物质制备实验方案设计与探究等知识。

18．（4分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g 变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。

请通过计算回答：
⑴需要加入氯化钠晶体 g 。

⑵需要蒸发掉 g 水。

【答案】 ⑴12.5g。

⑵50g
【解析】（1）设需要加入氯化钠的质量是m ，则%20%100100%10100=⨯++⨯m
m ，解得m ＝12.5g 。

（2）设需要蒸发的溶剂质量是n ，则根据蒸发过程中溶质不变可知，100×10％＝（100－n ）×20％，解得n ＝50g 。

19．[化学--选修5：有机化学基础]
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯
酸酯（G ）的合成路线如下：
已知：
①A 的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 ②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为___________。

（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。

（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。

（不含立体异构）
【答案】（1）丙酮
（2） 2 6：1
（3）取代反应
（4）
（5）碳碳双键酯基氰基
（6）8
【解析】
试题分析：（1）A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数为58×0.276÷16=1，根据商余法，42÷12=3…6，A分子的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，则A为丙酮。

（2）A为丙酮，根据已知②题给的信息，B为，B分子中有2种氢原子，则其核磁
共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1：6。

（3）光照条件下与氯气反应是取代反应的条件，则由C生成D的反应类型为取代反应。

（4）根据题给信息，由D生成E的化学方程式为。

（5）根据题给结构简式，氰基丙烯酸酯为CH2=C（CN）COOR，根据流程图提供的信息可知，G的结构简式为CH2=C（CN）COOCH3，则G中的官能团有碳碳双键、酯基、氰基。

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲酸酯，HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，然后将氰基接到酯基右端碳上，共有8种。

考点：考查有机物的推断，有机化学方程式的书写，官能团，同分异构体的判断等知识。

20．[化学选修一5：有机化学基础】(15分）用乙烯、甲苯、淀粉三种原料合成高分子H 的路线如下：
已知：
I．
Ⅱ．同一个碳原子上连接两个—OH不稳定，1 mol B、E都可以和足量的钠反应产生1 molH2，E可以和NaHCO3反应，E的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：1：3。

请回答下列问题：
（1）A的名称是________，C中官能团的名称是________________
（2）A→B的反应条件是________，E→F的反应类型是_____________。

G→H属于加聚反应，G的结构简式为________________。

（3）I与过量银氨溶液反应的化学方程式是________________
（4）符合下列条件的C的同分异构体(包括C）有________种。

任写出其中一种能和过量NaOH 溶液按物质的量之比为1：3反应的同分异构体的结构简式为________________
①属于芳香族化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
【答案】(15分）（1）1，2-二溴乙烷（2分）；羧基、羟基（2分）；
（2）NaOH溶液，加热（2分）；消去反应（1分）；
（2分）；
（3）OHC-CHO+4Ag(NH3）2OH H4NOOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（2分）；
（4）12（2分）；（2分）。

【解析】
试题分析：（1）乙烯与溴水发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，该物质名称是1，2-二溴乙烷；C是邻羟基苯甲酸，其中官能团的名称是羧基、羟基；（2）A是CH2Br-CH2Br，属于卤代烃，与NaOH的水溶液发生取代反应产生B乙二醇，结构简式是HOCH2-CH2OH，A→B的反应条件是NaOH溶液，加热；淀粉水解产生葡萄糖，经过多步反应产生E，E可以和NaHCO3反应，E的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：1：3。

则E是乳酸CH3-CH(OH）-COOH，乳酸在浓硫酸存在时加热，发生消去反应产生F:丙烯酸CH2=CH-COOH；邻羟基苯甲酸与乙酸酐在
一定条件下发生反应形成D：；乙二醇与CH2=CH-COOH及
发生酯化反应形成G：，由于G含有碳碳双键，在
一定条件下发生加聚反应形成聚合物H；（3）乙二醇与氧气在Cu存在时，在加热条件下发生氧化反应形成I：乙二醛OHC-CHO，该物质含有醛基，可以在加热时与过量银氨溶液发生银镜反应，反应的化学方程式是OHC-CHO+4Ag(NH3）
2OH H4NOOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O；（4）C是，符合条件①属于芳香族化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应的C的同分异构体有12种。

它们分别是。

、、、
、、、、、、
、。

其中能和过量NaOH溶液按物质的量之比为1：3反应其中一种的同分异构体的结构简为。

考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、反应方程式和同分异构体的书写的知识。