河北省保定市容城镇第一中学高二化学模拟试题含解析

河北省保定市容城镇第一中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列情况中，可能引起水污染的是：
①农业生产中农药、化肥使用不当②工业生产中废水、废气、废渣的任意排放
③城市垃圾的随意堆放④海上油轮原油的泄漏
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④
参考答案：
D
略
2. （11分）
⑴短周期某主
族元素M的电
离能情况如图
A所示。

则M
元素位于周期
表的第族。

⑵图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：，理由是：________________________
____________________________________________________________________________。

⑶人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。

钛被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：
①22Ti元素基态原子的价电子层排布式为。

②金属钛的堆积方式是__________________。

③钛合金，密度小、比强度高、耐腐蚀性强，用于涡轮发动机和飞机构架，其缺点是在一定条件下会燃烧，目前阻燃钛合金是工程实用化的主攻方向。

钛合金在物质分类中属于
____________________（填“混合物”或“化合物”）。

④在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。

偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是。

参考答案：
（共11分）
⑴ⅢA（2分）
⑵ⅣA（1分） b（1分） A点所示的氢化物是H2O，其沸点高是因为水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水（2分）
⑶① 3d24s2（2分）②六方堆积（1分）③混合物（1分）④ BaTiO3（1分）
略
3. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的
是
A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
参考答案：
B
略
4. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－39
5.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（）
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ?mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石比石墨稳定
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
参考答案：
A
略
5. 已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。

四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是 ( ) A. Z、T、X、Y、 B. Y、X、Z、T
C. X、Y、T、Z
D. Y、X、T、Z
参考答案：
A
略
6. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如下图，属于（）
A．烃 B．无机物
C．有机化合物 D．烷烃
参考答案：
C
略
7. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是
①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④
参考答案：
B
略
8. 下列有关晶体的叙述中，错误的是( )
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)
D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
参考答案：
C
略
9. 下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是
A．使用无铅汽油B．使用可降解塑料C．使用无氟冰箱D．使用无磷洗衣粉
参考答案：
C
10. 有人认为人体其实是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断的补充“燃料”。

按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质中不能看成“燃料”是( )
A．淀粉B．脂肪C．水 D ．蛋白质
参考答案：
C
略
11. 区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是
A．加热，观察是否有气体放出 B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后滴加氯化钙溶液，看有无沉淀 D．观察能否溶于水
参考答案：
D
试题分析：A、碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，碳酸钠无此现象，正确；B、碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应产生气体快，正确；C、碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀，碳酸氢钠无此现象，正确；D、二者都易溶于水，无法区别，错误，答案选D。

考点：考查鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法
12. 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是( )
A.环已烯
B.丙炔
C. 苯
D. 乙烷
参考答案：C
略
13. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（）
A．K+、Fe3+、Cl﹣B．Na+、HCO3﹣、NO3﹣
C．Al3+、OH﹣、SO42﹣D．Na+、Cl﹣、NO3﹣
参考答案：
C
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题．
分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；
C．因Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C选；
D．该组离子之间不反应，能大量共存，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．
14. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH
参考答案：
B
略
15. 有关下图所示化合物的说法不正确的是（）
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 8分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

（1）检查图1 所示装置气密性的方法是
______ _____________。

（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量______________
____________。

（3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________
_ _。

参考答案：
(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升
(2)产生相同体积的气体所需时间
(3)反应放热，溶液温度升高（每个空3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某同学将0.40mol/L三氯化铁溶液与1.20mol/L硫氰化钾溶液等体积混合，溶液显血红色，反应的化学反应方程式：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3，实验测得有50%的三氯化铁发生了转化。

请写出反应的平衡常数表达式，并计算平衡常数的大小。

参考答案：
1000/27
18. （6分）现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。

（1）以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为
①部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其
中六元环的结构为，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为
_______________________。

②若用1 000 kg含(C6H10O5)n 90%的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。

生产中，淀
粉的水解率为90%，乙醇的产率为85%，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%。

计算生
产中得到的乙酸乙酯的质量(kg)。

（2）纤维素的结构可表示为[(C6H7O2)(OH)3]n。

10.00 g脱脂棉花(纤维素含量为100%)与乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维(纤维素乙酸酯)。

请推断该醋酸纤维的结构简式。

参考答案：
（1）①
②336.6 kg
（2）[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]
19. 一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它们的浓度都是0.050 mol·L－1。

如果要求Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范围？
已知：K sp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36 mol4·L－4
K sp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14 mol3·L－3
(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)
参考答案：
溶液的pH控制在3.7～7.8之间。

解析：Fe3＋沉淀完全时，[Fe3＋]为1×10－5 mol·L－1，则Fe3＋沉淀完全时所需的[OH－]为[OH－]＝{K sp[Fe(OH)3]/[Fe3＋]}1/3＝(1.1×10－36/1×10－5)1/3 mol·L－1＝4.8×10－11 mol·L－1 pH＝14－pOH＝14－10.3＝3.7
Fe2＋开始沉淀时所需[OH－]为
[OH－]＝{K sp[Fe(OH)2]/[Fe2＋]}1/2＝(1.64×10－14/0.050)1/2 mol·L－1＝5.7×10－7 mol·L－1
pH＝14－pOH＝14－6.2＝7.8
因此，溶液的pH控制在3.7～7.8之间，可使Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不沉淀。