高中化学电离平衡总复习

电离平衡总复习
基础知识：
一、电离平衡
1.研究对象：弱电解质
2.定义：一定条件下(温度、浓度)，弱电解质在水溶液中电离，当弱电解质分子电离成离子
的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，即达到电离平衡。

3.特征：动、等、定、变
4.影响因素：(1)内因：弱电解质的性质，越弱越难电离。

(2)外因：温度：升温，促进电离（电离过程吸热)
加入弱电解质：促进电离→电离程度减小
加水：促进电离→电离程度增大
浓度:
加入能与离子反应的物质：促进电离→电离程度增大
加入能产生相同离子的物质：抑制电离←电离程度减小规律：越热越电离，越稀越电离
应用：电离平衡的移动 CH3COOH3COO－＋H＋
加冰醋酸→结果C(H＋) 增大C(CH3COO－)增大C(CH3COOH)增大加水→结果C(H＋) 减小C(CH3COO－) 减小C(CH3COOH) 减小加CH3COONa固体←结果C(H＋) 减小C(CH3COO－)增大C(CH3COOH)增大加浓HCl ←结果C(H＋) 增大C(CH3COO－) 减小C(CH3COOH)增大加NaOH固体→结果C(H＋) 减小C(CH3COO－)增大C(CH3COOH)减小 c(H＋)·C(CH3COO－)
K = ———————— K为电离平衡常数，温度不变， K值不变
C(CH3COOH)
升温→结果C(H＋) 增大C(CH3COO－)增大C(CH3COOH)减小升温， K值增大
例1.在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）
A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水 D．升高温度
例2.20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S H++HS-，HS-
H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是（）
A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体
二、水的电离和溶液的PH
1.水的电离H2O H＋+OH－
25℃时，1L 纯水中只有1×10-7mol 发生电离
故25℃纯水中C(H＋)=C(OH－)=1×10-7mol/L
2.影响水的电离平衡
(1)温度：升温，促进水的电离
(2)浓度:加酸：抑制水的电离
加碱：抑制水的电离
强酸弱碱盐
加盐强碱弱酸盐均促进水的电离
弱酸弱碱盐
加氧化物加酸性氧化物：抑制水的电离
加碱性氧化物：抑制水的电离
加活泼金属：促进水的电离（本质是消耗水中的H＋）
加金属氢化物：促进水的电离
例 3.室温下，某溶液中由水电离产生的C(H＋) = 10-10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（） A.NaHSO4 B.CH3COONa C.HCl D.Ba(OH)2
例4.在25℃时，PH = 11的NaOH 溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离度大小比较正确的是（） A. 相等 B.后者是前者的11倍
C.后者是前者的108倍
D.前者是后者的108倍
3.水的离子积
一定温度下，水溶液中C(H＋)与C(OH－)的乘积为一常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示即Kw=C(H＋)·C(OH－)
注意：①Kw只与温度有关，升温，Kw增大25℃Kw=C(H＋)·C(OH－)=1×10-14
100℃Kw=C(H＋)·C(OH－)=1×10-12
②Kw适用于任意水的体系
水中Kw=C(H＋)水·C(OH－)水
酸溶液中Kw= [C(H＋)酸+C(H＋)水]·C(OH－)水≈C(H＋)酸·C(OH－)水
碱溶液中Kw= C(H＋)水·[C(OH－)碱+C(OH－)水]≈C(H＋)水·C(OH－)碱
③任意水的体系中：恒存在C(H＋)水=C(OH－)水
例.5.25℃时，某溶液中由水电离产生的C(H＋)和C(OH－)的乘积为10-18，下列说法正确的是（）
A.该溶液一定为碱性溶液
B.该溶液可能为酸性溶液
C.该溶液不可能为中性溶液
D.不会有这样的溶液
例6. 把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于（）A.1×10-4mol·L－1 B.1×10-8mol·L－1
C.1×10-11mol·L－1
D.1×10-10mol·L－1
4.溶液的酸碱性与PH
(1)溶液的PH
1.表示方法：PH=-lgC(H＋) 适用于稀溶液C(H＋)≤1mol/L 或 C(OH－)≤1mol/L
2.测定方法: PH试纸:只能读出PH的整数值 (如何测定某溶液的PH ?)
PH计：能精确测定PH (精确度0.01)
(2)溶液的酸碱性与PH
酸碱性任何温度25℃25℃
酸性 C(H＋)>C(OH－) C(H＋) > 10-7 PH < 7
碱性 C(H＋)<C(OH－) C(H＋) < 10-7 PH > 7
中性 C(H＋)=C(OH－) C(H＋) = 10-7 PH = 7
↓
判断溶液酸碱性的唯一方法(适用于任何时候)
规律：酸性越强，C(H＋)越大，PH越小；碱性越强，C(OH－)越大，PH越大
例7. 下列溶液一定显酸性的是（）
A. 加酚酞显无色的溶液
B. C(H＋)>10-7 的溶液
C.PH<7的溶液
D. C(H＋)>C(OH－)的溶液
重要题型：
1.一元强酸与一元弱酸的比较
（1）相同浓度，相同体积的HCl与 CH3COOH
反应能力：HCl > CH3COOH
中和碱的量：HCl > CH3COOH
与足量活泼金属反应产生H2的量：HCl > CH3COOH
反应速率：起始速率： HCl > CH3COOH
过程中速率：HCl > CH3COOH
(2）相同C(H＋)，相同体积的HCl与 CH3COOH
反应能力： CH3COOH > HCl
中和碱的量：CH3COOH > HCl
与足量活泼金属反应产生H2的量：CH3COOH > HCl
反应速率：起始速率： CH3COOH = HCl
过程中速率：CH3COOH > HCl
2.酸碱溶液的稀释问题
题型1： PH=a的强酸加水稀释10n倍，稀释后PH = a+n
PH=a的弱酸加水稀释10n倍，稀释后a< PH < a+n
PH=b的强碱加水稀释10n倍，稀释后PH=b-n
PH=b的弱碱加水稀释10n倍，稀释后b-n< PH< b
规律：酸碱溶液无限稀释时，溶液的PH只能无限接近7，而不能等于7；酸溶液的PH 永远小于7，碱溶液的PH永远大于7
题型2： PH相等，体积相等的HCl与 CH3COOH中加入等量的水稀释，
稀释后的PH：HCl > CH3COOH
PH相等，体积相等的NaOH与NH3.H2O 中加入等量的水稀释，
稀释后的PH：NH3·H2O > NaOH
题型3：相同PH，相同体积的HCl与 CH3COOH加水稀释，稀释后PH也相等，
则HCl中加水量< CH3COOH中加水量
相同浓度，相同体积的HCl与 CH3COOH加水稀释，稀释后PH相等，
则HCl中加水量> CH3COOH中加水量
相同PH，相同体积的NaOH与NH3.H2O 加水稀释，稀释后PH也相等，
则NaOH中加水量< NH3·H2O 中加水量
相同浓度，相同体积的NaOH与NH3.H2O加水稀释，稀释后PH相等，
则NaOH 中加水量> NH3·H2O 中加水量
3.溶液的PH计算
规律：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。

酸溶液中先求C(H＋) ，再求PH
碱溶液中先求C(OH－)，再求C(H＋)，最后求PH
计算公式：PH=-lgC(H＋) C(H＋)=10-PH。