(全国通用)高考化学 一轮复习 章末知能回探(八)物质在水溶液中的行为 鲁科版
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章末知能回Hale Waihona Puke (八)一、知识排查·细回扣
1.30 个易错点，正误判断(选择题基石) (1)水电离的[H＋]＝1×10－13mol/L 的溶液中 K＋、Na＋、AlO－ 2 、 CO23－四种离子可能共存( √ ) (2)中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2～3 次( √ ) (3)在氨水中不断通入 CO2，[N[HO3H·H－2]O]不断增大( × ) (4)室温下，pH＝3 的 CH3COOH 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶 液等体积混合，溶液 pH＞7( × ) (5)弱电解质的相对强弱决定电离常数的大小( √ ) (6)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( × )
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH 溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液 的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95
①选用的指示剂为_________________________________。 ②滴定终点的现象为________________________________ __________________________________________________。 ③该醋酸的准确浓度为________(保留小数点后4位)。
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0
pH
3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
请回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得
评分细则： 实验一 (1)胶头滴管(1分) 250 mL容量瓶(1分) (2)①酚酞(1分) 当滴入一滴NaOH标准溶液，溶液由无色变成 浅红色，且半分钟内不恢复原来颜色(2分) ②0.200 0 mol·L－1(2分) 实验二 (1)0.010 0 mol·L－1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时， pH的变化值小于1)(2分) (2)增大(1分) 实验三 用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温 度时的pH(2分)
(6)配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二 者原理是否相同？ 答案 不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2＋被氧化；加入盐酸是 为了抑制Sn2＋的水解。 (7)如何除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？ 答案 MgCl2 溶液中混有少量的 Fe3＋杂质时，可加入 MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3 而除去 Fe3＋，其原理是 Fe3＋的水解程度比 Mg2＋的水解程度大，加入这些物质，导致 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H＋平衡右移，生成 Fe(OH)3 沉淀除去。
答题实录
名师批注 实验一：(1)－1分，忽略了容量瓶在使用时 一定要标明其容量规格。 (2)①－1 语言不规范 ②－2分，很可惜，忽略了浓度是一个有单 位的物理量。 实验二：(1)说明醋酸是弱电解质也可从醋 酸稀释前后pH的变化情况来分析，这种方 法易被忽略。 实验三：－2分，回答过于笼统，没能明确 给出“用什么来测pH”，“所测醋酸浓度 是否相同”等必须准确表明的关键信息，属 于思维设计不全面。
二、规范答题·重细节
沉淀滴定法 【示例】 (12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，
进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所 配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有 量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(10)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉 淀，为什么用水洗涤造成的AgCl的损失量大于用稀盐酸洗涤的 损失量？ 答案 用水洗涤 AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移， AgCl 的质量减少，用盐酸洗涤 AgCl，[Cl－]较大会使平衡左移， AgCl 减少的质量要小些。
(26)25 ℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的 溶解度( √ ) (27)NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试 剂瓶中( √ ) (28)NaHCO3 电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－( × ) (29)在 Na2CO3 溶液中温度升高，[HCO－ 3 ]增大( √ ) (30)无色溶液中可能大量存在 Al3＋、NH＋ 4 、Cl－、S2－( × )
(3)为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3? 答案 一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离 子中电离出H＋是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷越 多，电离出H＋越困难。 (4)酸式滴定管怎样查漏？ 答案 将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴 定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗 出，旋塞不渗水才可使用。 (5)能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？ 答 案 不 一 定 ， 如 NH4Cl 、 AlCl3 溶 液 呈 酸 性 ， Na2CO3 、 CH3COONa溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。
(20)含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：[Ag＋]>[Cl－]＝[I－]( × ) (21)CO2 的水溶液：[H＋]>[HCO3－]＝2[CO23－]( × ) (22)含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3[Na＋]＝ 2{[HC2O－ 4 ]＋[C2O24－]＋[H2C2O4]}( × ) (23)浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体( × ) (24)CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO－)增大( × ) (25)Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2( × )
(8)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ 答案 BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO23－(aq)，胃液中的 H＋与 BaCO3 产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，BaCO3 的溶解平衡正向移动， c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。 (9)CaCO3为什么难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中？ 答案 CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，因为生成的 CaSO4 溶 解度较小，会附在 CaCO3 的表面，阻止溶解平衡向右移。醋酸钙 易溶于水，当醋酸电离出 H＋与 CO23－结合生成 CO2 和 H2O 时， CaCO3 的溶解平衡右移。
出此结论的依据是__________________________________。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的
减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不
变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 _______________________________________________________ _____________________________________________________。
2.10个易混点问题探究(简答题基石) (1)pH＝7的溶液一定是中性溶液吗？ 答案 pH＝7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水 的离子积不同，如100 ℃时，pH＝6的溶液为中性溶液，pH＝ 7时为碱性溶液。 (2)常温下，在pH＝2的盐酸中由水电离出来的[H＋]与[OH－]之 间的关系是什么？ 答案 盐酸抑制水的电离，电离程度减小，水电离出的[H＋]H2O ＝[OH－]H2O＝1.0×101－02－m14oml·Lol－21·L－2＝1.0×10－12 mol·L－1。
(8)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ 答案 BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO23－(aq)，胃液中的 H＋与 BaCO3 产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，BaCO3 的溶解平衡正向移动， c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。 (9)CaCO3为什么难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中？ 答案 CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，因为生成的 CaSO4 溶 解度较小，会附在 CaCO3 的表面，阻止溶解平衡向右移。醋酸钙 易溶于水，当醋酸电离出 H＋与 CO23－结合生成 CO2 和 H2O 时， CaCO3 的溶解平衡右移。
【规范点评】 本题以实验综合题模式较全方面的考查了弱电解质的电离平衡 及其影响因素，还考查了配制一定物质的量浓度溶液所需的仪 器，酸碱中和滴定实验，同时考查了有关弱电解质电离平衡的 实验简答设计方案。这些都要求考生要全面理解弱电解质的电 离平衡的含义，抓准不完全电离时，弱电解质浓度与电离出离 子的浓度之间的相对关系，善于观察图表数据，比较变量，回 扣课本原理，寻出规律。同时，平时要加强简答题的语言组织， 力求回答简洁、全面到位，另外，注意数据单位，仪器规格的 正确使用，提高计算能力、实验方案设计能力。
规范模板： 滴定终点的判断答题模板 当滴入最后一滴×××××标准溶液后，溶液变成××××× 色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点： (1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变 化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来 的颜色”。
(12)水的离子积常数 KW 随着温度的升高而增大，说明水的电离是 吸热过程( √ ) (13)pH＝5 的 H2S 溶液中，[H＋]＝[H2S]＝1×10－5 mol/L( × ) (14)pH＝a 的氨水稀释 10 倍后，其 pH＝b，则 a＝b＋1( × ) (15)pH 相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液的 c(Na＋)：①>②>③( √ ) (16)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低( × ) (17)Na2C2O4 溶液：[OH－]＝[H＋]＋[HC2O4－]＋2[H2C2O4](√ ) (18)Na2CO3 溶液：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO23－]＋[OH－]( × ) (19)pH＝1 的 NaHSO4 溶液：[H＋]＝[SO24－]＋[OH－](√ )
(7)AgCl 沉淀 易转化为 AgI 沉淀 且 K(AgX)＝ [Ag＋]·[X－]， 故
K(AgI)<K(AgCl)( √ ) (8)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中[[CCHH33CCOOOOH－]]的值减小( √ ) (9)Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO23－水解程度减小， 溶液 pH 减小( × ) (10)常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液 的 pH＝4( × ) (11) 中 和 等 体 积 、 等 物 质 的 量 浓 度 的 盐 酸 和 醋 酸 溶 液 所 消 耗 的 n(NaOH)相等( √ )
1.30 个易错点，正误判断(选择题基石) (1)水电离的[H＋]＝1×10－13mol/L 的溶液中 K＋、Na＋、AlO－ 2 、 CO23－四种离子可能共存( √ ) (2)中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2～3 次( √ ) (3)在氨水中不断通入 CO2，[N[HO3H·H－2]O]不断增大( × ) (4)室温下，pH＝3 的 CH3COOH 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶 液等体积混合，溶液 pH＞7( × ) (5)弱电解质的相对强弱决定电离常数的大小( √ ) (6)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( × )
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH 溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液 的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95
①选用的指示剂为_________________________________。 ②滴定终点的现象为________________________________ __________________________________________________。 ③该醋酸的准确浓度为________(保留小数点后4位)。
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0
pH
3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
请回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得
评分细则： 实验一 (1)胶头滴管(1分) 250 mL容量瓶(1分) (2)①酚酞(1分) 当滴入一滴NaOH标准溶液，溶液由无色变成 浅红色，且半分钟内不恢复原来颜色(2分) ②0.200 0 mol·L－1(2分) 实验二 (1)0.010 0 mol·L－1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时， pH的变化值小于1)(2分) (2)增大(1分) 实验三 用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温 度时的pH(2分)
(6)配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二 者原理是否相同？ 答案 不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2＋被氧化；加入盐酸是 为了抑制Sn2＋的水解。 (7)如何除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？ 答案 MgCl2 溶液中混有少量的 Fe3＋杂质时，可加入 MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3 而除去 Fe3＋，其原理是 Fe3＋的水解程度比 Mg2＋的水解程度大，加入这些物质，导致 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H＋平衡右移，生成 Fe(OH)3 沉淀除去。
答题实录
名师批注 实验一：(1)－1分，忽略了容量瓶在使用时 一定要标明其容量规格。 (2)①－1 语言不规范 ②－2分，很可惜，忽略了浓度是一个有单 位的物理量。 实验二：(1)说明醋酸是弱电解质也可从醋 酸稀释前后pH的变化情况来分析，这种方 法易被忽略。 实验三：－2分，回答过于笼统，没能明确 给出“用什么来测pH”，“所测醋酸浓度 是否相同”等必须准确表明的关键信息，属 于思维设计不全面。
二、规范答题·重细节
沉淀滴定法 【示例】 (12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，
进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所 配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有 量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(10)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉 淀，为什么用水洗涤造成的AgCl的损失量大于用稀盐酸洗涤的 损失量？ 答案 用水洗涤 AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移， AgCl 的质量减少，用盐酸洗涤 AgCl，[Cl－]较大会使平衡左移， AgCl 减少的质量要小些。
(26)25 ℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的 溶解度( √ ) (27)NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试 剂瓶中( √ ) (28)NaHCO3 电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－( × ) (29)在 Na2CO3 溶液中温度升高，[HCO－ 3 ]增大( √ ) (30)无色溶液中可能大量存在 Al3＋、NH＋ 4 、Cl－、S2－( × )
(3)为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3? 答案 一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离 子中电离出H＋是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷越 多，电离出H＋越困难。 (4)酸式滴定管怎样查漏？ 答案 将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴 定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗 出，旋塞不渗水才可使用。 (5)能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？ 答 案 不 一 定 ， 如 NH4Cl 、 AlCl3 溶 液 呈 酸 性 ， Na2CO3 、 CH3COONa溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。
(20)含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：[Ag＋]>[Cl－]＝[I－]( × ) (21)CO2 的水溶液：[H＋]>[HCO3－]＝2[CO23－]( × ) (22)含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3[Na＋]＝ 2{[HC2O－ 4 ]＋[C2O24－]＋[H2C2O4]}( × ) (23)浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体( × ) (24)CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO－)增大( × ) (25)Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2( × )
(8)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ 答案 BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO23－(aq)，胃液中的 H＋与 BaCO3 产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，BaCO3 的溶解平衡正向移动， c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。 (9)CaCO3为什么难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中？ 答案 CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，因为生成的 CaSO4 溶 解度较小，会附在 CaCO3 的表面，阻止溶解平衡向右移。醋酸钙 易溶于水，当醋酸电离出 H＋与 CO23－结合生成 CO2 和 H2O 时， CaCO3 的溶解平衡右移。
出此结论的依据是__________________________________。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的
减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不
变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 _______________________________________________________ _____________________________________________________。
2.10个易混点问题探究(简答题基石) (1)pH＝7的溶液一定是中性溶液吗？ 答案 pH＝7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水 的离子积不同，如100 ℃时，pH＝6的溶液为中性溶液，pH＝ 7时为碱性溶液。 (2)常温下，在pH＝2的盐酸中由水电离出来的[H＋]与[OH－]之 间的关系是什么？ 答案 盐酸抑制水的电离，电离程度减小，水电离出的[H＋]H2O ＝[OH－]H2O＝1.0×101－02－m14oml·Lol－21·L－2＝1.0×10－12 mol·L－1。
(8)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ 答案 BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO23－(aq)，胃液中的 H＋与 BaCO3 产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，BaCO3 的溶解平衡正向移动， c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。 (9)CaCO3为什么难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中？ 答案 CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，因为生成的 CaSO4 溶 解度较小，会附在 CaCO3 的表面，阻止溶解平衡向右移。醋酸钙 易溶于水，当醋酸电离出 H＋与 CO23－结合生成 CO2 和 H2O 时， CaCO3 的溶解平衡右移。
【规范点评】 本题以实验综合题模式较全方面的考查了弱电解质的电离平衡 及其影响因素，还考查了配制一定物质的量浓度溶液所需的仪 器，酸碱中和滴定实验，同时考查了有关弱电解质电离平衡的 实验简答设计方案。这些都要求考生要全面理解弱电解质的电 离平衡的含义，抓准不完全电离时，弱电解质浓度与电离出离 子的浓度之间的相对关系，善于观察图表数据，比较变量，回 扣课本原理，寻出规律。同时，平时要加强简答题的语言组织， 力求回答简洁、全面到位，另外，注意数据单位，仪器规格的 正确使用，提高计算能力、实验方案设计能力。
规范模板： 滴定终点的判断答题模板 当滴入最后一滴×××××标准溶液后，溶液变成××××× 色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点： (1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变 化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来 的颜色”。
(12)水的离子积常数 KW 随着温度的升高而增大，说明水的电离是 吸热过程( √ ) (13)pH＝5 的 H2S 溶液中，[H＋]＝[H2S]＝1×10－5 mol/L( × ) (14)pH＝a 的氨水稀释 10 倍后，其 pH＝b，则 a＝b＋1( × ) (15)pH 相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液的 c(Na＋)：①>②>③( √ ) (16)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低( × ) (17)Na2C2O4 溶液：[OH－]＝[H＋]＋[HC2O4－]＋2[H2C2O4](√ ) (18)Na2CO3 溶液：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO23－]＋[OH－]( × ) (19)pH＝1 的 NaHSO4 溶液：[H＋]＝[SO24－]＋[OH－](√ )
(7)AgCl 沉淀 易转化为 AgI 沉淀 且 K(AgX)＝ [Ag＋]·[X－]， 故
K(AgI)<K(AgCl)( √ ) (8)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中[[CCHH33CCOOOOH－]]的值减小( √ ) (9)Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO23－水解程度减小， 溶液 pH 减小( × ) (10)常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液 的 pH＝4( × ) (11) 中 和 等 体 积 、 等 物 质 的 量 浓 度 的 盐 酸 和 醋 酸 溶 液 所 消 耗 的 n(NaOH)相等( √ )