新教材适用高中化学第3章第2节第3课时酸碱中和滴定提能作业新人教版选择性必修1(含答案)

新教材适用高中化学新人教版选择性必修1：
第三章第二节第3课时
一、选择题
1．下列有关叙述中正确的是( C )
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞
C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
解析：连有橡皮管的是碱式滴定管，A错误；滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，B错误；两眼应观察锥形瓶内颜色变化，D错误。

2．如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( B )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：由图知，未加NaOH时pH＝1，c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A项错误；P点时强酸盐酸与强碱氢氧化钠恰好生成NaCl，溶液呈中性，B项正确；由图知，a曲线始点pH ＝1，说明原溶液是盐酸，是NaOH滴定盐酸的实验，C项错误；酚酞的变色范围是8～10，且变色现象较明显，可以用酚酞作指示剂，D项错误。

3．(2020·浙江1月选考)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。

已知lg 5＝0.7。

下列说法不正确的是( C )
A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH ＝7
B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D ．V (NaOH)＝30.00 mL 时，pH ＝12.3
解析：NaOH 与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl ，呈中性，室温下pH ＝7，故A 正确；选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B 正确；甲基橙的变色范围在pH 突变范围外，误差更大，故C 错误；V (NaOH)＝30.00 mL 时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c (NaOH)＝30 mL ×0.100 0 mol·L －1
－20 mL ×0.100 0 mol·L
－1
20 mL ＋30 mL ＝
0.02 mol·L －1
，即溶液中c (OH －
)＝0.02 mol ，则c (H ＋
)＝5×10
－13
mol·L －1
，pH ＝－lg c (H
＋
)＝12.3，故D 正确。

故选C 。

4．常温下，用0.01 mol·L －1
硫酸滴定0.01 mol·L －1
NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。

若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。

则①和②中c (H ＋
)之比是( B )
A ．5×103
B ．104
C ．50
D ．10
解析：①多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c (H ＋
)＝0.01 mol·L －1
×2×0.05 mL 100 mL ＝1
×10－5
mol·L －1
；②少加了1滴硫酸时，NaOH 剩余的物质的量为0.05 mL H 2SO 4所少中和的那部分，溶液呈碱性，c (OH －
)＝0.01 mol·L －1
×2×0.05 mL 100 mL
＝1×10－5mol·L －1，c (H ＋
)＝
1×10－141×10－5mol·L －1＝1×10－9mol·L －1，所以①和②中c (H ＋)之比为1×10－5mol·L －1
1×10－9mol·L －1＝104
，故选B 。

二、非选择题
5．现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。

有下列药品：①NaOH 固体；②0.100 0 mol·L －1
的标准NaOH 溶液；③未知浓度的盐酸；④Na 2CO 3溶液；⑤蒸馏水。

试回答以下问题：
(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是_指示剂__。

(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入 4 mL 0.01 mol·L －1
的KMnO 4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L －1
H 2C 2O 4(乙二酸)溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。

褪色所需时间t A _<__t B (填“>”“＝”或“<”)。

写出该反应的离子方程式： 2MnO －
4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋
===10CO 2↑＋2Mn 2＋
＋8H 2O 。

(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250 mL 溶液：准确称量5.000 g 乙二酸样品，配成250 mL 溶液。

②滴定：准确量取25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L
－1
KMnO 4溶液装入酸式滴定管中，进行滴定操作；当_滴入最后半滴KMnO 4溶液，溶液由无色
变成浅紫色，且30_s 不褪色__说明达到滴定终点。

③计算：重复操作3次，记录实验数据如下。

则消耗KMnO 4溶液的平均体积为_20.00__ mL ，此样品的纯度为 90.00% 。

(已知H 2C 2O 4的相对分子质量为90)
_A__A ．未用标准浓度的酸性KMnO 4溶液润洗滴定管 B ．滴定前锥形瓶有少量水
C ．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
解析：(1)在酸碱中和滴定的过程中，需要的试剂有酸液、碱液和酸碱指示剂，需用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶，做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是指示剂。

(2)温度越高反应速率越快，则褪色时间越短，褪色所需时间t A <t B 。

酸性条件下，高锰酸根离子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原生成锰离子，同时生成水，该反应的离子方程式：2MnO －
4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋
===10CO 2↑＋2Mn 2＋
＋8H 2O 。

(3)②进行滴定操作，当滴入最后半滴KMnO 4溶液，溶液由无色变成浅紫色，且30 s 不褪色说明达到滴定终点。

③第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大，所以要舍去，则消耗KMnO 4溶液的平均体积为(20.01－0)＋(20.99－1.00)2 mL ＝
20.00 mL ，根据反应：2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O ，n (H 2C 2O 4)＝52n (KMnO 4)＝2.5×10－3L·mL －1×20.00 mL ×0.100 0 mol·L －1＝5.000×10－3 mol ，m (H 2C 2O 4)＝nM ×
250 mL 25.00 mL ＝5.000×10－3 mol ×90 g·mol －1
×10＝4.500 g ，此样品的纯度为
4.500 g 5 g
×100%＝90.00%。

④误差分析：未用标准浓度的酸性KMnO 4溶液润洗滴定管，会导致酸性高
锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故A正确；滴定前锥形瓶有少量水，对实验无影响，故B错误；观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故C错误。

故选A。

6．现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：
滴定序号待测液
体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前滴定后消耗的体积
1 25.00 0.50 26.80 26.30
2 25.00
3 25.00 5.00 31.3
4 26.34
(1)用_酸__式滴定管盛装0.250 0 mol·L－1盐酸标准液。

如图表示第二次滴定前后50 mL 滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为_24.60__mL。

(2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_酚酞__作指示剂。

(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_0.263_2_mol·L－1__。

(4)若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_偏低__(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

解析：(1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是0.30 mL，末读数是24.90 mL，故消耗盐酸的体积是24.90 mL－0.30 mL＝24.60 mL。

(2)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选石蕊作指示剂。

(3)因为三次实验中消耗盐酸的体积分别是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因为第2次实验误差较大，不能代入数据计算，应据第1次和第3次数据计算，得出消耗盐酸的平均值是26.32 mL。

烧碱与盐酸反应时物质的量之比是11，故有c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，即0.250 0 mol·L－1×26.32 mL＝25.00 mL×c(NaOH)，则c(NaOH)＝0.263 2 mol·L－1。

(4)操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的浓度偏低。