宁夏吴忠市2023届高考模拟联考理科综合化学试题(含解析)

宁夏吴忠市2023届高考模拟联考理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．生活中处处有化学。

下列有关说法正确的是A ．光能电池板与光导纤维的主要成分相同
B ．纳米铜粉形成的喷墨打印墨水，用一束光照射能产生丁达尔现象
C ．淀粉经过长时间蒸馏可得到酒精
D ．日常使用的橡胶制品主要成分都属于天然高分子化合物
2．近期我国科学家用下列有机物(R)合成了一种具有生物活性的多官能团化合物，R 的结构简式如图烫所示，下列关于有机物R 的说法正确的是
A ．分子式为C 9H 6O 4
B ．不存在酯类同分异构体
C ．分子中所有碳原子可能在同平面
D ．可发生加成反应，不能发生取代反应3．能正确表示下列反应的离子方程式的为
A ．向Fe(SO 4)3溶液中加入足量Zn 粉，溶液颜色逐渐消失：Zn+Fe 3+=Fe+Zn 2+
B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +
C ．向AgCl 悬浊液中滴加一定浓度的KI 溶液：AgCl(s)+I -(aq) AgI(s)+Cl -(aq)
D ．向Ba(HCO)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至沉淀完全：Ba 2++2-4SO +2H ++2-
3HCO =BaSO 4↓+2H 2O+2CO 2↑4．联二苯(
)是有机热载体，也是高质量绝缘液的原料。

工业上可用电解高
浓度苯甲酸钠/NaOH 混合液合成联二苯，其原理如图所示。

下列说法正确的是A ．OH -向Y 极迁移
．在阳极放电，发生还原反应
．电解过程中总反应为：
D．当电路中有1mol电子通过时就会有11.2LH2生成．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．A B．B C．C D．D
二、工业流程题
8．某工业废渣主要成分为TeO2，含有CuO、SiO2和Ag2O杂质，从碲渣中回收碲的工艺流程如下：
某化学课外小组通过查阅资料，获取以下信息：
I．Te常见化合价为+4价；
Ⅱ．二氧化碲(TeO2)是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐；
Ⅲ．Na2TeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。

回答下列问题：
(1)“球磨”的目的是_____。

(2)“碱浸I”二氧化碲(TeO2)被碱溶解发生的化学方程式为_____，“滤渣I”的成分为
_____。

(3)“净化”中加入CaCl2，除去Si元素的离子方程式_____。

(4)若“沉碲”时所得溶液的pH为7，此时溶液中c(2
TeO-)/c(H2TeO3)=_____(已知：H2TeO3
3
的K a1=1.0×10-3，K a2=2.0×10-8)；“沉碲”时溶液的pH应控制在5.8~7.6，原因是_____。

(5)“滤渣Ⅲ”的主要成分是_____。

(6)“电解还原”过程中，Te被还原的电极反应式为_____。

三、实验题
+C→+HCl
(1)写出B装置中发生反应的离子方程式
(2)选择合适的装置制备无水
标号)。

在三颈烧瓶中加入50mL苯和适量的无水AlCl3由恒压滴液漏斗滴加20mLC2H5Br，加入少量碎瓷片，恒温磁力搅拌，充分反应。

(4)仪器M的名称为_____，反应过程中忘加碎瓷片，正确的做法搅拌器是_____。

(5)使用恒压滴液漏斗的优点是_____。

(6)反应中要加入过量的苯原因是_____，所得产物通过蒸馏(精馏)进行分离，收取乙苯馏分的沸点范围为_____。

(7)实验中测得生成乙苯20g，则乙苯的产率为_____。

(保留3位有效数字)
四、原理综合题
五、结构与性质
11．Fe、Co、Ni是重要的过渡金属元素。

回答下列问题：
(1)①Co在周期表中的位置为_____。

②量子力学用四个量子数描述原子核外电子运动状态，其中用自旋量子数描述电子的
a. b. c. d. e.
已知该晶体密度为ρg·cm-3，N A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为_____pm(用含p和N A的代数式表示)。

六、有机推断题
12．丙酮(CH3COCH3)是常见的有机化工基础原料，以丙酮为原料合成
G()的路线如下：
回答下列问题：
(1)物质的名称_____，A→B的反应类型是_____。

(2)G的分子式为_____。

有机化合物分子中，若一个碳原子上连有4个互不相同的原子或原子团，则该碳原子具有手性。

合成线路图中，含有手性碳原子的物质是_____(填写字母序号)
(3)若B中混有A，检验A存在的方法是_____。

(4)写出C→D的第一步反应的化学方程式_____。

(5)D→E所需试剂和条件是_____；写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_____。

(i)分子中只有2种不同化学环境的氢；
(ii)能发生银镜反应。

(6)参照上述合成路线所给信息，写出以CH3CHO为有机原料(无机试剂任选)合成
的流程。

_____。

参考答案：
1．B
【详解】A. 光能电池板成分为单质Si 与光导纤维的主要成分为SiO 2，两者的主要成分不同，故A 错误。

B. 纳米铜粉形成的喷墨打印墨水，属于胶体，用一束光照射能产生丁达尔现象，故B 正确。

C. 淀粉经过发酵后再蒸馏才可得到酒精，故C 错误。

D. 日常使用的橡胶制品主要成分属于人工合成的高分子合成材料，故D 错误。

答案为B 。

2．C
【详解】A ．根据结构式，分子式为C 9H 8O 4，A 错误；B ．R 中含有羧基，羧酸类和酯类互为同分异构体，B 错误；C ．分子中所有碳原子可能在同平面，C 正确；
D ．有苯环、有碳碳双键可发生加成反应，有-OH 、-COOH 也能发生取代反应，D 错误；故选C 。

3．C
【详解】A ．电荷不守恒，32222Zn Fe Fe Zn ++++=+，A 错误；B ．酸性HCl ＞H 2CO 3，故CO 2通入CaCl 2溶液中不发生反应，B 错误；
C ．()()Ksp AgI Ksp AgCl ＜，则向AgCl 悬浊液中滴加一定浓度的KI 溶液沉淀转化为AgI 沉淀，C 正确；
D ．沉淀完全，则Ba(HCO 3)2：NaHSO 4=1：1，
2243224H H O 2Ba SO HCO CO BaSO +-
+-+++=+↑+↓，D 错误；
故答案为：C 。

4．C
【分析】根据图示，Y 极产生H 2，则Y 是阴极，X 是阳极，据此作答。

【详解】A ．根据分析，OH -移向X 极，A 错误；B ．
在阳极放电，应该发生氧化反应，B 错误
C ．电解过程中，阴极是H 2O 提供的H +放电产生H 2，阳极是
放电产生
，所以总反应为：
，C正确；
D．当电路中有1mol电子通过时就会有0.5molH2生成，但不是标准状况不一定是11.2LH2，D错误；
故选C。

5．C
【详解】A．Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，且Na2O2和Na2S均含为2个Na+和1
个阴离子，所以7.8g混合物即0.1mol混合物，含有的离子总数为0.3N A，A错误；
B．缺少体积，无法计算粒子数，B错误；
C．16gO2物质的量为0.5mol，参与反应可能生成-2价或-1价的氧元素，所以转移电子数可能是2N A或N A，C正确；
D．用电解粗铜的方法精炼铜，阳极是粗铜，含有的铁锌杂质比铜先失去电子，当电路中通过的电子数为N A时，阳极转化为Cu2+的Cu应小于32g，D错误；
故选C。

6．C
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y是空气中含量最高的两种元素，即X为N，Y为O，W的单质能与Z的最高价氧化物对应水化物溶液(R)反应产生氢气，则W是Al，Z是Na。

据此作答。

【详解】A．根据分析，N、O能形成NO、NO2、N2O4、N2O5、N2O、N2O3，A正确；B．根据分析，W是Al，是一种应用广泛的金属材料，B正确；
C．X、Y、Z的离子核外电子层数都是两层，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径半径：N3-> O2->Na+，C错误；
D．根据Al与NaOH溶液反应的方程式系数关系：2Al~2NaOH~3H2，1molAl能生成
1.5molH2，D正确；
故选C。

7．A
【详解】A．根据化学方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的系数关系，实验操作中所给的FeCl3是不足的，所以溶液变红说明溶液中依然有Fe3+，说明该反应是可逆反应，A正确；
B ．测定等浓度NaHCO 3溶液和NaHSO 3溶液的pH ，前者大于后者是因为-
3HCO 的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，-
3HSO 的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，根据越弱越水解，说明碳酸酸性<亚硫酸酸性，但亚硫酸不是S 元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明非金属性S>C ，B 错误；
C ．将某溶液滴在KI 一淀粉试纸上，试纸变蓝，说明原溶液中含有氧化性物质，但不一定是氯气，C 错误；
D ．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，醋酸铅溶液是重金属盐溶液，所以是蛋白质发生了变性，D 错误；故选A 。

8．(1)增大接触面积，提高化学反应速率(2)
TeO 2+2NaOH=Na 2TeO 3+H 2O
CuO 和Ag 2O
(3)Ca 2++32-SiO =CaSiO 3↓(4) 2000 如果pH 过高或过低，TeO 2溶解
(5)TeO 2
(6)2-
3TeO +4e -+3H 2O=Te+6OH -【分析】碲渣进行球磨粉碎后加氢氧化钠溶解，TeO 2、SiO 2溶于氢氧化钠，分别转化为Na 2TeO 3和Na 2SiO 3进入溶液中，滤渣为CuO 和Ag 2O ，滤液中加入CaCl 2，生成CaSiO 3沉淀，过滤后滤液中加入稀硫酸，结合已知信息，Na 2TeO 3在微酸性水解生成TeO 2固体，向TeO 2中加入氢氧化钠溶解Na 2TeO 3，最后电解Na 2TeO 3溶液制得Te 。

【详解】（1）球磨的目的是为了增大接触面积，加快反应速率。

答案为：增大接触面积，加快反应速率。

（2）结合信息Ⅱ．二氧化碲(TeO 2)易溶于强碱生成盐，“碱浸I”二氧化碲(TeO 2)被碱溶解发生的化学方程式为：TeO 2+2NaOH=Na 2TeO 3+H 2O ；结合上述分析，“滤渣I”的成分为CuO 和Ag 2O 。

答案为：TeO 2+2NaOH=Na 2TeO 3+H 2O ；CuO 和Ag 2O 。

（3）结合上述分析，滤液I 中含有32-
SiO ，“净化”中加入CaCl 2，除去Si 元素的离子方程式为：Ca 2++32-SiO =CaSiO 3↓。

，由反应方程式+C +HCl
0.27mol×106g/mol=28.55g
镍原子的价电子排布图是
，原子的核外电子排布式[Ar]3d 74s ）氧离子形成面心立方结构，则结构为，镍离子位于氧离子构成的八面体空
隙，结构为，故选；该晶胞中Ni 的数目为A
300
g=g N ，该晶体密度为
(4)
(5) C2H5OH/浓硫酸、加热
【分析】2分子丙酮反应生成A，A发生消去反应生成B；C先在碱性条件下发生水解反应，再酸化，最后脱去1分子CO2生成D，E与HCN发生加成反应生成F，由F逆推可知E是；
）的名称为丙二酸二乙酯
合成线路图中，、
、含有手性碳原子(*号标出)，含有手性碳原子
的物质是CFG；
（3）A中含有羟基，A能与金属钠反应放出氢气。

取样，加入金属钠，若有气体生成，则B中混有A；
（4）C→D的第一步反应是在碱性条件下发生水解反应生成
和乙醇，反应的化学方程式为
;
（5）D→E是与乙醇发生酯化反应生成，所需试剂和
条件是C2H5OH/浓硫酸、加热；(i)分子中只有2种不同化学环境的氢，说明结构对称；(ii)能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的D的同分异构体的结构简式为。

（6）2分子乙醛在碱性条件下生成，与HCN反应生成，在酸性条件下发生水解反应生成
，合成路线为。