四川省成都实验高级中学2022届高三化学12月月考试题(含解析)
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（4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。
（5）计算该干海带中碘的质量分数_________________。
II. 碘的制取
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：
（1）补全步骤 反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
，_______________
C．原电池中阴离子向负极移动，故C项正确；
D．左室消耗苯酚的电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，9.4 g苯酚的物质的量为0.1 mol，故用电器应流过2.8 mol电子，D项错误。
故选C
【点睛】对于原电池，不管是一般的原电池、干电池还是燃料电池，都是将化学能转化为电能的装置。负极，失电子，发生氧化反应；正极，得电子，发生还原反应。电子由负极沿导线流入正极，电流由正极沿导线流入负极；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。这些模式是相同的，所以只要我们记住了一般原电池中电极发生的变化、电子流动及离子迁移方向，就可类推其它类型的原电池。
【解析】
I.
（1）用于灼烧的仪器是坩埚，可以直接加热。（2）此过程配成了500ml溶液，所以所用仪器为500mL容量瓶。（3）滴定到终点时碘单质恰好完全反应，此时溶液的蓝色褪去，所以现象为：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化（4）由题中数据可知n（ ）= mol/L 20.00mL =4 mol.由 可知n（ ）=2 mol m（ ）=2 mol 254 25=0.127g
四川省成都实验高级中学2022届高三化学12月月考试题（含解析）
(考试时间：50分钟 满分：100分)
一、单项选择题：每小题6分，共42分。
1.化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是
A. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污
B. 水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去
C. 胃舒平( 主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效
5.萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是
A. a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)
B. b的分子式为C10H12O
C. a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应
D. 只能用钠鉴别a和b
【答案】C
【解析】
A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)，故A错误；B、b的分子式为C10H14O，故B错误；C、a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b，还可以用溴水来鉴别，故D错误；故选C。
再由 可知m(I-)=0.106g,由此可知质量分数为0.105/20.00=0.053
2e－
（1）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（2）油层密度比水小应该在上层，由于碘和氢氧化钠反应，所以油层为无色。（3）将固体和溶液分开用过滤操作。
9.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：
二、填空题：本题包括4小题，共48分。
8.实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I. 碘含量的测定
（1）步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。
（2）步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
（3）取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使 和 完全反应（ ）。再以淀粉为指示剂，用 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（ ），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B. 10 g浓度为46% 乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C. 将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2NA
D. 1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA
B．用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质时导气管应该是长进短出，因此图Ⅱ可用于除去CO2中含有的少量HCl，正确；
C.由于I2在水中的溶解度小于在CCl4中的，所以水不能作为萃取剂，错误；
D.检查碱式滴定管是否漏液应该使胶管悬空垂直放下，看是否漏液，图Ⅳ是排出气泡的操作，错误。
答案选AB。
3.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
C.中间室的Cl－向左室移动
D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子
【答案】C
【Hale Waihona Puke 析】【详解】A．由题图可知，在b极上NO 转化为N2，发生得电子的还原反应，故b极为正极，a极为负极，A项错误；
B．b极的电极反应式为2NO ＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，B项错误；
【答案】B
【解析】
A. 1分子白磷和甲烷含有的共价键个数分别是6和4，因此所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，A错误；B. 10g浓度为46％的乙醇水溶液中含有的氢原子物质的量为 ＝1.2mol，总数为1.2NA，B正确；C. 2 g H2是1mol，分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为NA，C错误；D. 1molFe(OH)3与含3molHI的溶液发生氧化还原，碘离子部分被氧化单质碘，D错误，答案选B。
D. 淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量
【答案】B
【解析】
A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B. 利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；C. 胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误；D. 淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。
7.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变
B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)
点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。选项B是易错点，注意溶剂水中还含有氢原子。
A. A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物
B. 化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火
C. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀
D. A、C两元素可能形成原子个数比(A:C)为3:1、2:1以及1:1的化合物
【答案】D
【解析】
A元素的原子形成的离子就是一个质子,说明A就是H。C、D的单质在常温下均为无色气体，无色气体单质（显然不用考虑稀有气体）只有：H2、O2、N2（F2和Cl2都有颜色），因为C、D在元素周期表中处于相邻的位置，所以C、D分别是N和O。B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代（14C），所以B是C。E是地壳中含量最高的金属元素，E是Al。由上，A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Al。这些元素可以形成铵盐类的离子化合物（例如NH4NO3），选项A错误。化合物BD2（CO2）是直线型分子，遇E同周期（第三周期）的金属单质着火时，如果是第三周期单质镁着火是不可以使用二氧化碳灭火的，因为Mg可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和单质碳，所以选项B错误。用E单质（Al）作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，阳极上单质铝失电子转化为Al3+,生成的Al3+和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，所以电解一开始就会在阳极区出现白色沉淀，选项C错误。A、C两元素（H、N）可能形成原子个数比(H：N)为3:1（NH3）、2:1（N2H4）以及1:1（NH4N3叠氮酸铵）的化合物，选项D正确。
2.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）
A. 图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
B. 图II用于除去CO2中含有的少量HCl
C. 图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D. 图IV用于检查碱式滴定管是否漏液
【答案】AB
【解析】
【详解】A．无论是制取气体、干燥气体还是收集气体、尾气处理都符合氨气的制取要求，因此图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气，正确；
点睛：溶液pH的计算，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸碱中和反应实质为解答本题的关键，①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2(V1+V2)计算加入的水体积；②先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3(V1+V2)计算加入的氢氧化钠溶液体积；③先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c(OH-)计算。
（2）步骤 加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。
（3）步骤 的操作是_______________。
【答案】 (1). 坩埚 (2). 500mL容量瓶 (3). 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 (4). 0.053 (5). H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O， (6). 上 (7). 无 (8). 过滤
点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。
6.利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是( )
A.a极为正极，发生氧化反应
B.b极 电极反应式为：2NO ＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2O
D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb
【答案】B
【解析】
A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变小，Kw不变，故A错误；B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，溶液仍为AgCl的饱和溶液，此时c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变，故B正确；C．pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，溶液中c(CH3COOH)＜c(Na+)，c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；D．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则 ，即Vb＞10Va，故D错误；答案为B。
（5）计算该干海带中碘的质量分数_________________。
II. 碘的制取
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：
（1）补全步骤 反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
，_______________
C．原电池中阴离子向负极移动，故C项正确；
D．左室消耗苯酚的电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，9.4 g苯酚的物质的量为0.1 mol，故用电器应流过2.8 mol电子，D项错误。
故选C
【点睛】对于原电池，不管是一般的原电池、干电池还是燃料电池，都是将化学能转化为电能的装置。负极，失电子，发生氧化反应；正极，得电子，发生还原反应。电子由负极沿导线流入正极，电流由正极沿导线流入负极；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。这些模式是相同的，所以只要我们记住了一般原电池中电极发生的变化、电子流动及离子迁移方向，就可类推其它类型的原电池。
【解析】
I.
（1）用于灼烧的仪器是坩埚，可以直接加热。（2）此过程配成了500ml溶液，所以所用仪器为500mL容量瓶。（3）滴定到终点时碘单质恰好完全反应，此时溶液的蓝色褪去，所以现象为：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化（4）由题中数据可知n（ ）= mol/L 20.00mL =4 mol.由 可知n（ ）=2 mol m（ ）=2 mol 254 25=0.127g
四川省成都实验高级中学2022届高三化学12月月考试题（含解析）
(考试时间：50分钟 满分：100分)
一、单项选择题：每小题6分，共42分。
1.化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是
A. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污
B. 水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去
C. 胃舒平( 主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效
5.萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是
A. a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)
B. b的分子式为C10H12O
C. a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应
D. 只能用钠鉴别a和b
【答案】C
【解析】
A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)，故A错误；B、b的分子式为C10H14O，故B错误；C、a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b，还可以用溴水来鉴别，故D错误；故选C。
再由 可知m(I-)=0.106g,由此可知质量分数为0.105/20.00=0.053
2e－
（1）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（2）油层密度比水小应该在上层，由于碘和氢氧化钠反应，所以油层为无色。（3）将固体和溶液分开用过滤操作。
9.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：
二、填空题：本题包括4小题，共48分。
8.实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I. 碘含量的测定
（1）步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。
（2）步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
（3）取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使 和 完全反应（ ）。再以淀粉为指示剂，用 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（ ），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B. 10 g浓度为46% 乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C. 将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2NA
D. 1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA
B．用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质时导气管应该是长进短出，因此图Ⅱ可用于除去CO2中含有的少量HCl，正确；
C.由于I2在水中的溶解度小于在CCl4中的，所以水不能作为萃取剂，错误；
D.检查碱式滴定管是否漏液应该使胶管悬空垂直放下，看是否漏液，图Ⅳ是排出气泡的操作，错误。
答案选AB。
3.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
C.中间室的Cl－向左室移动
D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子
【答案】C
【Hale Waihona Puke 析】【详解】A．由题图可知，在b极上NO 转化为N2，发生得电子的还原反应，故b极为正极，a极为负极，A项错误；
B．b极的电极反应式为2NO ＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，B项错误；
【答案】B
【解析】
A. 1分子白磷和甲烷含有的共价键个数分别是6和4，因此所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，A错误；B. 10g浓度为46％的乙醇水溶液中含有的氢原子物质的量为 ＝1.2mol，总数为1.2NA，B正确；C. 2 g H2是1mol，分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为NA，C错误；D. 1molFe(OH)3与含3molHI的溶液发生氧化还原，碘离子部分被氧化单质碘，D错误，答案选B。
D. 淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量
【答案】B
【解析】
A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B. 利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；C. 胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误；D. 淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。
7.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变
B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)
点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。选项B是易错点，注意溶剂水中还含有氢原子。
A. A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物
B. 化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火
C. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀
D. A、C两元素可能形成原子个数比(A:C)为3:1、2:1以及1:1的化合物
【答案】D
【解析】
A元素的原子形成的离子就是一个质子,说明A就是H。C、D的单质在常温下均为无色气体，无色气体单质（显然不用考虑稀有气体）只有：H2、O2、N2（F2和Cl2都有颜色），因为C、D在元素周期表中处于相邻的位置，所以C、D分别是N和O。B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代（14C），所以B是C。E是地壳中含量最高的金属元素，E是Al。由上，A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Al。这些元素可以形成铵盐类的离子化合物（例如NH4NO3），选项A错误。化合物BD2（CO2）是直线型分子，遇E同周期（第三周期）的金属单质着火时，如果是第三周期单质镁着火是不可以使用二氧化碳灭火的，因为Mg可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和单质碳，所以选项B错误。用E单质（Al）作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，阳极上单质铝失电子转化为Al3+,生成的Al3+和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，所以电解一开始就会在阳极区出现白色沉淀，选项C错误。A、C两元素（H、N）可能形成原子个数比(H：N)为3:1（NH3）、2:1（N2H4）以及1:1（NH4N3叠氮酸铵）的化合物，选项D正确。
2.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）
A. 图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
B. 图II用于除去CO2中含有的少量HCl
C. 图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D. 图IV用于检查碱式滴定管是否漏液
【答案】AB
【解析】
【详解】A．无论是制取气体、干燥气体还是收集气体、尾气处理都符合氨气的制取要求，因此图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气，正确；
点睛：溶液pH的计算，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸碱中和反应实质为解答本题的关键，①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2(V1+V2)计算加入的水体积；②先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3(V1+V2)计算加入的氢氧化钠溶液体积；③先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c(OH-)计算。
（2）步骤 加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。
（3）步骤 的操作是_______________。
【答案】 (1). 坩埚 (2). 500mL容量瓶 (3). 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 (4). 0.053 (5). H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O， (6). 上 (7). 无 (8). 过滤
点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。
6.利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是( )
A.a极为正极，发生氧化反应
B.b极 电极反应式为：2NO ＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2O
D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb
【答案】B
【解析】
A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变小，Kw不变，故A错误；B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，溶液仍为AgCl的饱和溶液，此时c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变，故B正确；C．pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，溶液中c(CH3COOH)＜c(Na+)，c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；D．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则 ，即Vb＞10Va，故D错误；答案为B。