高中化学4.2.2氮肥的生产和使用导学案苏教版必修1

学习目标：掌握氨及铵盐的性质和用途，认识液氨和氨水的差别；知道氮肥的性能和使用氮
肥的注意事项；知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。

学习过程：
【自主学习】阅读课本98~99 页
1．氨是无色、有______ 气味的气体；密度比空气____； ______溶于水且能迅速溶解，在常
温、常压下 1 体积水能溶解 ____体积氨。

证明氨极易溶于水的实验是___________ 。

2．工业上怎样制备氨气？写出化学反响方程式。

3 ．常有的铵盐有：______、 ______、______ 。

铵盐是 ____溶于水的 ____ 色晶体。

4．化学氮肥主要包含铵态氮肥（主要成分为______）、硝态氮肥（主要成分为_______ ）和有机态氮肥——尿素_______ 。

5．铵盐怎样保留和使用？农家肥主要成分为K2CO3，可否与铵肥一同使用？为何？
6．当前含氮量最高的氮肥是（写出化学式）。

【实验研究】
1．氨的喷泉实验
（ 1）实验操作要点？（2）实验察看到的现象？（3）为何能形成喷泉？
2．氨的化学性质
（ 1）氨与水反响
氨水中含有哪些微粒？，氨水溶液显，（填“酸性”
或“碱性”）它能使酚酞试液变。

请写出相关方程式：_____________。

（2）氨与酸反响
写出氨气与盐酸、硫酸反响的方程式。

，
★总结：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_________的现象，如HCl，HBr， HI 、
HNO3等遇氨气均有该现象产生，而H2SO4、 H3PO4无此现象。

3．铵盐的性质
（ 1）铵盐的受热分解
氯化铵、碳酸氢铵受热会发生疏解反响。

写出相关化学方程式。

________________________________,______________________________________
（2）铵盐与碱反响
写出硫酸铵、硝酸铵与氢氧化钠溶液反响的化学方程式：
，
怎样查验铵根离子的存在？离子方程式为_______________________
（ 3） NH3的实验室制法
实验室一般用______与 _____混淆加热来制取氨气。

写出P99活动与研究实验 2 中波及的化学方程式。

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实验室还有什么方法能够制备少许氨气？
氨气的采集与验满：用 _______
采集，并用 ________
_
查验氨所能否采集满。

【典型例题】
例 1、题目见“同步导学” P86 第 6 题。

★选做 例 2、在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请依据状况，填写 烧瓶中溶液的物质
的量浓度（假定烧瓶中溶质不可以扩散出来） 。

（ 1）用氯化氢气体做喷泉实验， 喷泉结束后， 水充满烧瓶， 则溶液的物质的量浓度为 _______； （ 2）用 NH 3 做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 _______ ； （ 3）用 NO 气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的 2/3 处，则溶液的物质的量浓
2
度为 ________； 【稳固练习】
1~5 均是 B 级题， 6 题为 C 级题。

1．能鉴识 Na SO 、 NHNO 、 KCl 、（NH ） 2 SO 四种溶液（能够加热）的一种试剂是（
）
2
4
4
3
4
4
A ． BaCl 2
B ． Ba(NO 3) 2
C ． Ba(OH)2D
． AgNO 3
2．用以下实验装置达成对应的实验 ( 部分仪器巳省略 ) ，能达到实验目的的是 ( )
3．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反响在
3Cl 2＋ 2NH 3＝N 2＋ 6HCl 检查氯气管道能否
漏气。

以下说法错误的选项是 ( )
A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B ．该反响利用了 Cl 2 的强氧化性
C ．该反响属于复分解反响
D
．生成 1molN 2 有 6mol 电子转移
4．在以下变化：①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、
既不被氧化又不被复原的次序摆列，正确的选项是 （
）
A ．①②③
B
．②①③
C
．③②①
D
．③①②
5． 某学生课外活动小组利用以下图所示装置分别做以下实验：
（ 1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色渐渐变浅，
冷却后恢复红色，则原溶液可能是______ 溶液；加热时溶液 由红色渐渐变浅的原由是。

（ 2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变成红色，
冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液
由无色变成红色的原由是。

6．题目见“同步导学” P86 第 8 题。

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