高三一轮复习学案 铁及其重要化合物(课中案)

高三一轮复习学案铁及其重要化合物(课中案)
【课标要求】
1、以“氧化还原”为主线掌握“铁三角”及其应用
2、掌握变价金属离子的氧化性和还原性及检验方法
3、了解FeCl2、FeCl3溶液的配制和保存方法
4、了解Fe(OH)3胶体、Fe(OH)2的制备
【知识梳理】
知识点一、铁
1. 铁的电子排布式？和价态的关系？
2.Fe被非金属氧化的产物与什么有关？试举例说明
3.为什么用铁制容器运输浓硝酸和浓H2SO4？Fe与硝酸和浓H2SO4一定不反应吗？
（2021山东卷）向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) （）（2021湖南卷）FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4 （）
知识点二、铁的氧化物
铝热反应的方程式？（以氧化铁为例）
知识点三、铁的氢氧化物
【典例】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

（2021 湖南卷）下列实验设计不能达到实验目的的是( )
（2021山东）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是
1.把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有的阴离子，可用三种方法，离子方程式分别为：
2.向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液至过量，先后观察到的现象是：(结合离子方程式说明)。

3.将SO2气体通入FeCl3和BaCl2的混合溶液中能否产生白色沉淀？若能,分步写出反应离子方程式
4.FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3能否通过化合反应得到？写出相关化学方程式。

5. 从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的实验操作是？怎样由FeCl3·6H2O晶体得到FeCl3固体？
6.将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，现象是？离子方程式是？
7.除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：
【达标练习】
1.判断（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性（）
（2）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2（）
（3）根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱（）
（4）Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同（）
（5）用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸（）
（6）氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料（）
（7）Fe2O3不可与水反应得到Fe（OH）3，所以不能通过化合反应制取Fe（OH）3（）（8）Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。

() （9）Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示,故Fe3O4为混合物。

()
(10）氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。

()
2.铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与（填下列编号，下同）反应时只生成＋3价铁；与反应时只生成＋2价铁；与反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。

①Cl2②O2③H2O（g）④S⑤盐酸⑥稀硝酸（足量）⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl3溶液
3.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下面是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：
请回答下列问题：
(1)氯气与铁屑反应生成FeCl3的条件是，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为。

(2)流程图中的吸收剂X为
a．NaOH溶液 b．Fe粉 c．FeSO4溶液d．FeCl2溶液
(3)氯气与NaOH溶液反应生成氧化剂Y的离子方程式为。

(4)反应④的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)K2FeO4的净水原理是4FeO2－4＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，该反应生成具有吸附性的Fe(OH)3。

用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH溶液，原因是。