高中化学元素电负性的周期性变化精品ppt课件

怎样从定量角度研究非金属原子吸引电子能力 的强弱？ 电负性
三、元素电负性的周期性变化
1、电负性的含义
电负性：以一组数值的相对大小表示元素的原子 在分子中对成键电子的吸引能力 。元素的电负 性愈大，对成键电子的吸引力愈大，非金属性也 愈强。
指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他 鲍林研究电负性的手稿 元素的电负性。
2、电负性的应用
（1）判断金属性与非金属性的强弱 请排出常见非金属的强弱顺序
非金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
过渡元素的电负性值无明显规律。
2、电负性的应用
（2）区分金属与非金属
一般认为
电负性＜1.8 为金属 在判断时通常以电负性值2.0 电负性＝ 作为标准。电负性值大于 2.0的为 1.8 为类金属 非金属元素,大于2.5的为活泼非金属元素;小于2.0的为金属元 电负性＞1.8 为非金属 素,小于1.5的为活泼金属元素。实际上金属与非金属并没有严
则他们的第一电离能按从大到 C＞A＞B ＞D 小的顺序为 ， 电负性的大小顺序为 C＞B＞A＞D 。
巩固练习
4、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar ； 电负性最小的元素是 Na ，电负性最大的 元素是 Cl 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是 Cs ，第一电离能最大的元素是 He ； 电负性最小的元素是Cs ，电负性最大的元 素是 F 。(不考虑放射形元素!)
巩固练习 1、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要 为( B ) 差值若为零时呢? A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键
2、下列不是元素电负性的应用的是( A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度
D)
巩固练习
3、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2
【注意】1、每一周期中电负性最大的是卤素，
但第一电离能最大的是稀有气体。
2、同周期电负性不存在反常现象。
价电子数越小，原子半径越大，失电 价电子数越多，原子半径越小，得电子越 容易，非金属性越强，氢化物越稳定，最 子越容易，金属性越强，最高价碱的 高价含氧酸的酸性越强； 碱性越强；
【总述】元素周期律是人们在对原子 结构和元素性质的长期研究中总结出 来的科学规律，它对人们如何认识原 子结构与元素性质的关系具有指导意 义，也为人们寻找新材料提供了科学 的途径。如：在IA族可找到光电材料； ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到优良的半导 体材料。
元素周期律的实质：
元素性质变化的周期性取 决于元素原子核外电子排布的 周期性
(4)判断分子中元素化合价的正负： ICl
X 大者，化合价为负； X 小者， 化合价 为正； △X = 0， 非极性键，化合价 为零；
请指出下列化合物中化合价为正值的元素。 +1 CH4 +1 NaH +3 NF3 +4 SO2 +1 ICl
+4 SiH4
电负性与第一电离能的关系
电负性大的元素原子的电离能也大。
格界线。
（3）判断化学键的类型：
一般认为：两个成键元素原子间： 电负性差值：△X > 1.7 离子键 △X < 1.7 共价键 其中 0<△X < 1.7 极性共价健 △X =0 非极性共价健
特例： 请查阅元素的电负性数值，判断它们哪些是离 HF :电负性H为1 ,F为4 ,相差1.9 但它是共价化合物 子化合物，哪些是共价化合物? NaH (包括其他碱金属和碱土金属的氢化物）: Na 0.9 NaF HCl NO KCl CH AlCl 4 3 H 2.1 相差1.2 但它是离子化合物（电解熔融物阴极生 HCl NO CH4 AlCl3 共价化合物： 成H2) 离子化合物： 碳化钙是离子化合物，它们的电负性之差小于 1.7 NaF KCl
巩固练习 5、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中 含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的 原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数 之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素， D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 O Ca Na Cl (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。
CaO
Na2O
Na2O2 CaCl2
NaCl
除了元素的性质外，物质的许多 性质也呈现周期性变化，化物的生成热、熔点 和沸点等，都呈现出规律性的变化趋 势。
同族元素在性质上的相似性，取决于原子 的价电子排布的相似性；而同族元素在性 质上的递变性，取决于原子的核外电子层 数的增加。 主族元素是金属元素或是非金属元素取决 于原子中价电子的多少。通常原子核外价 电子少的元素为金属元素，价电子多的元 素为非金属元素，外于二者之间的元素兼 有金属元素和非金属元素的性质。
练习：用电子式表示下列化合物的形成过程： 氯化钠、氯化氢 思考：为什么氯与钠化合形成离子化合物？ 而氯与氢化合却形成共价化合物？
第一电离能氢比钠大得多。 H：1312 kJ/mol Na:496 kJ/mol 规律：多数非金属元素原子的I1较大，难于失去电 子形成阳离子而易于得到电子形成阴离子或与其他 原子形成共用电子对。