2024届陕西省西安三中化学高一下期末学业水平测试模拟试题含解析

2024届陕西省西安三中化学高一下期末学业水平测试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（）A．13%B．14%C．26%D．无法计算
2、符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．甲烷B．乙烯C．二氧化硫D．碘化钾
3、蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。

用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是
A．氢氟酸B．氨水C．硫酸D．硝酸
4、下列元素的性质比较正确的是
A．原子半径：O＞S B．非金属性：C＞N
C．金属性：Al＞Na D．最高化合价：S＞Si
5、下列应用与盐类水解无主要关系的是（）
A．用铝盐和铁盐做净水剂
B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3
C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
6、下列推断正确的是（）
A．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色
7、下列实验能达到预期目的的是
A．制溴苯
B．从a 处移到b 处，观察到铜丝由黑变红
C．检验无水乙醇中是否有水
D．分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘
8、聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。

下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是( ) A．属于高分子化合物，是混合物
B．链节为—CH2—CH—
C．单体为CH2＝CH—COOR
D．n为聚合度
9、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质
C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
10、苹果酸分子的结构简式为。

下列说法正确的是
A．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生反应
C．苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基
D．与苹果酸互为同分异构体
11、SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应。

如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是
A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3
C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡
D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
12、在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

下列有关推断不正确的是
A．该反应的化学方程式是3Z3X+2Y B．t0后．该反应停止进行
C．t0时．X的浓度为0.9 mol/L D．t0时，Z的转化率为60%
13、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．
A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧
14、下列叙述不正确的（）
A．金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料
B．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属
C．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的
D．氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中
15、下列说法正确的是
A．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解
B．有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量
C．淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物
D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素
16、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3B．2Ag2O4Ag+O2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe +3CO2D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑
17、下列说法正确的是
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低B．Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大
C．水分子很稳定是因为分子间有氢键D．熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物
18、向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的说
法错误
．．的是
A．b点之前温度升高是因为发生了放热反应
B．bc段温度降低是因为与外界发生了热交换
C．c(NaOH)=0.5 mol·L-1
D．b点时酸碱恰好反应完全
19、下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是
A．从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物
B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
C．石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量
D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
20、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种核素应表示为( )
A．34He B．23He C．24He D．33He
21、聚乙丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物。

下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是
A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得
B．聚异丁烯的分子式为(C4H8)n
C．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
22、下列关于有机化合物的说法，正确的是（）
A．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上B．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C．葡萄糖、蔗糖和麦芽糖均为双糖D．由乙醇生成乙醛属于氧化反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。

以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：
（1）E 的名称为____，B物质的结构简式：______；
（2）上述③～⑥转化反应中，属于取代反应的有______（用反应序号填写）；
（3）写出反应⑦的反应方程式：______；
（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a试剂为_______；
（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_______。

24、（12分）某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成
路线如图所示。

(1)0.1mol该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；
(2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D。

(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_________；
(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______________________。

③乙醇与乙酸反应的化学方程式是：__________________，浓硫酸的作用是_______________。

25、（12分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。

某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。

他们设计了如下实验方案：
（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。

（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。

从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。

（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。

26、（10分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为
2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用 )__________；d中浓硫酸的作用是___________，
___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；
③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。

（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）
A．CuO未全部还原为Cu B．CuO受潮 C．CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。

A．m (Cu)和m(CuO) B．m (N2)和m (H2O)
C．m (Cu)和m(H2O) D．m(NH3)和m (H2O)
27、（12分）某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。

他们设计了下图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________。

(2)装置C中看到的现象是______，证明_____________。

(3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_____，原因是____________。

(4)如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)________，理由是___。

(5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯(填“上”或“下”)____层为溴苯，这说明溴苯___且_____。

28、（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。

A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A C
D B E
（1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。

（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。

（4）C原子结构示意图为________________。

29、（10分）酸雨形成的原理之一可表示如下：
含硫燃料A B硫酸
请回答下列问题。

（1）A的化学式为__________，B的化学式为__________________________________。

（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

（4）雨水的pH小于5.6时，就判定为酸雨。

已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、CO2等。

为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。

在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。

A．少用煤作燃料B．把工厂的烟囱建高
C．燃料脱硫D．把工厂迁移到农村
E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是
__________________________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
己烯的分子式为C6H12，丁醇的分子式为C4H10O，将丁醇C4H10O改写出C4H8（H2O），把己烯、丁醇组成的混合物看做C6H12、C4H8、H2O的混合物，C6H12、C4H8中碳元素与氢元素的质量之比为6：1，根据化合物中碳元素的质量分数计算C6H12、C4H8中氢元素的质量分数，因为O的质量分数为8%，H2O中氢元素与氧元素的质量比为1：8，则
ω（H2O）=9%，ω（C）=6
7
（1-9%）=78%，故ω（H）=1-78%-8%=14%。

答案选B。

2、A
【解题分析】A．甲烷性质稳定，不能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A选；B．乙烯分子中含有碳碳双键，能够被酸
性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；C．二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不选；D．碘化钾具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；故选A。

点睛：高锰酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同系物等可被高锰酸钾氧化，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。

3、B
【解题分析】蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。

可看成是由氧化铝和二氧化硅组成，A、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，会被腐蚀，选项A不选；B、氧化铝和二氧化硅均不能与氨水反应，不会被腐蚀，选项B选；C、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，会被腐蚀，选项C不选；D、氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，会被腐蚀，选项D不选。

答案选B。

4、D
【解题分析】
A项，O、S都属于VIA族元素，O在S上面，原子半径：O S，错误；B项，C、N都属于第二周期元素，C在N 的左边，非金属性：C N，错误；C项，Na、Al都是第三周期元素，Na在Al的左边，金属性：Na Al，错误；D 项，S的最高化合价为+6价，Si的最高化合价为+4价，最高化合价：S Si，正确；答案选D。

点睛：本题主要考查元素周期律，解题的关键是熟记同周期、同主族元素的结构和性质的递变规律。

5、C
【解题分析】分析：A.铝离子和铁离子均水解；
B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢；
C.亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子；
D.铵根和碳酸根水解相互促进。

详解：A. 铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐做净水剂，与盐类水解有关系，A不符合；
B. 氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，将SOCl2(遇水剧烈水解生成氯化氢)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关系，B不符合；
C. 亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，且FeSO4•7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O，与盐类水解无关，C符合；
D. 铵根和碳酸根水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，D不符合。

答案选C。

6、A
【解题分析】
A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正确；
B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；
C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；
D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。

答案选A。

【题目点拨】
考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，钠的重要化合物的性质。

注意对相似组成物质的性质比较，如氧化钠和过氧化钠，二氧化硫与二氧化碳的区别等。

7、B
【解题分析】
A、苯与浓溴水不反应；
B、氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水；
C、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气；
D、碘的沸点高于四氯化碳。

【题目详解】
A项、苯与浓溴水不反应，应用苯、液溴、溴化铁或铁粉混合制溴苯，故A错误；
B项、铜丝在外焰a处受热与氧气反应生成黑色的氧化铜，移到内焰b处时，黑色氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，故B正确；
C项、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，应选用无水硫酸铜检验，故C错误；
D项、碘的沸点高于四氯化碳，蒸馏分离含碘的四氯化碳液体，最终在蒸馏烧瓶中获得碘，锥形瓶中可获得四氯化碳，故D错误；
故选B。

【题目点拨】
本题考查化学实验方案的评价，侧重有机化学实验等相关知识的考查，把握有机物的性质、混合物分离提纯、有机物制备和检验等为解答的关键。

8、B
【解题分析】
依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式可确定其链节为，单体为，n为聚合度，因n值不确定，高分子化合物均是混合物，A、C、D均正确，B不正确，答案选B。

9、D
【解题分析】
同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，故结构不同；二者互为同分异构体。

答案选D。

10、C
【解题分析】
A. 1mol羟基或羧基与足量金属Na反应均生成0.5mol H2，1mol苹果酸中有1mol羟基和2mol羧基，故1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2，故A错误；
B. 1mol羧基可消耗1mol NaOH，羟基与NaOH不反应，1mol苹果酸可与2mol NaOH发生反应，故B错误；
C.苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基，故C正确；
D. 与苹果酸是同一物质，故D错误；
故答案为：C。

11、D
【解题分析】
A. 升高温度一定会使反应速率加快，A错误；
B. 由于是可逆反应，通过调控反应条件，SO2也不能100%地转化为SO3，B错误；
C. 当SO2与SO3的浓度相等时正逆反应速率不一定相等，因此反应不一定达到平衡状态，C错误；
D. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，D正确，答案选D。

【题目点拨】
可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据，即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，前者是实质，后者是表现，判断时只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

12、B
【解题分析】分析：根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；t0时达到平衡。

详解：由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，是可逆反应，故A正确；B、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，但反应仍在进行，正速率等于逆速率，但不等于0，故B错误；C、根据图象可知平衡时Z的浓度为1.8mol/2L=0.9mol·L－1，故C正确；D、t
时，Z的转化率为（3.0-1.2）/3×100%=60%,故D正确；故选D。

【解题分析】
天然气、煤、石油、均是化石燃料，不属于新能源，其余③核能、⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能均是新能源，答案选D。

【点晴】
新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。

常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，注意相关基础知识的积累。

14、B
【解题分析】
试题分析：A、正确；B、镁、铝、锌等能生成保护膜，但更活泼的金属钠、钾等不可，错误；C、硅是一种亲氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸盐形式存在，正确；D、正确。

考点：考查物质的分类有关问题。

15、B
【解题分析】分析：本题考查的是糖类、油脂、蛋白质的性质和用途，难度较小。

详解：A.向蛋白质溶液中加入硫酸铵，蛋白质析出，属于盐析，加入水还可以溶解，故错误；B.葡萄糖在人体内氧化为人体提供能量，故正确；C.油脂不属于高分子化合物，故错误；D.棉花的主要成分为纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分为蛋白质，故错误。

故选B。

点睛：掌握蛋白质的性质，1.盐析：加入硫酸钠或硫酸铵。

2.变性：酸、碱、重金属盐等。

3.显色反应：遇到浓硝酸变黄。

16、D
【解题分析】
A、Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，A正确；
B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B正确；
C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属Al等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；
D、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，D错误；
故选D。

【题目点拨】
金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。

【解题分析】分析：A. 根据分之间作用力判断熔点；B. 根据元素周期律同主族性质递变规律判断；C. 分子的稳定性与共价键有关；D.熔融状态的共价化合物不导电。

详解：F2、Cl2、Br2、I2单质是分子晶体，其熔点与分之间作用力有关，随着相对分子质量逐渐增大，分之间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高，A选项错误；Li、Na、K、Rb是同主族的元素单质，随着原子序数的递增，其密度逐渐增大，但K的密度比Na小，所以其密度关系正确的是：铯>铷>钠>钾>锂，B选项错误；水分子是共价化合物，其稳定性与共价键有关，与分之间作用力（氢键也是分之间作用力）无关，C选项错误；共价化合物在熔融状态下仍然以分子或者原子形式存在，没有离子出现，所以共价化合物熔融状态不导电，熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物，D选项正确；正确选项D。

点睛：比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较，如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待：
1.同属分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。

有氢键的熔沸点较高。

②组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

例如本题中：I2＞Br2＞Cl2＞F2；
2.同属原子晶体，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。

例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）；
3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，晶格能越高，熔沸点越高。

例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

18、C
【解题分析】
酸碱反应是放热反应，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点。

【题目详解】
A.由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，b点之前发生酸碱中和反应，是放热反应，温度升高，故A正确；
B. 由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，bc段温度降低是因为与外界发生了热交换，故B正确；
C.由化学方程式H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O且b点时酸碱恰好反应完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即
c(NaOH)V(NaOH)= 2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入数据计算c(NaOH)=20?mL0.5?mol/L2?
20?mL
⨯⨯
=1 mol·L-1，故C正确；
D. 温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，故D正确；
答案选C。

19、C
【解题分析】分析：A.相对分子质量超过10000的有机物属于高分子化合物；
B.熔融的氯化铝不导电；
C. 裂化的目的是提高汽油的产量和质量；
D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物。

详解：A. 糖类中的葡萄糖和麦芽糖、蔗糖不属于高分子化合物，油脂的主要成分是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，也不属于高分子化合物，A错误；
B.熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化氯的方法，B错误；
C. 裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故C正确；
D.煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误；
答案选C。

20、B
【解题分析】
由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He，则B正确，故选B。

21、C
【解题分析】A、异丁烯的结构简式为：，可以发生加聚反应：
A正确；B、聚异丁烯的分子式为(C4H8)n，B正确；C、聚异丁烯中无不饱
和键，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D、由于聚异丁烯中碳氢原子个数比为1∶2，故完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相等，答案选C。

22、D
【解题分析】
分析：A. 甲烷是正面体结构，根据甲烷的结构确定丙烷分子中碳原子是否共线；B.分子量大于10000以上的有机物属于高分子；C.葡萄糖属于单糖；D.乙醇发生催化氧化生成乙醛。

详解：甲烷是正面体结构，四个氢原子既不共线也不共面；丙烷相当于甲烷中的一个氢被乙基取代，所以丙烷分子中三个碳原子不在一条直线上，A错误；油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,蛋白质属于高分子化合物,B错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解，蔗糖和麦芽塘均为双糖，C错误；乙醇在铜作催化剂的条件下发生催化氧化，生成乙醛属于氧化反应，D正确；正确选项D。

二、非选择题(共84分)。