人教版高中化学必修一-第一学期南昌市期中形成性测试卷.doc

高中化学学习材料
唐玲出品
2013--2014学年度第一学期南昌市期中形成性测试卷
高一化学（乙卷）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56
一、选择题（本大题包括l6小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后答题表的相应空格内。

）
1．下列有关叙述正确的是
A．石墨能够导电，所以石墨是电解质
B．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时导电，它们是电解质
C．HCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质
D．能导电的单质一定是金属
2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．硫酸、CuSO4.5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
3．世界卫生组织( WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用。

ClO2属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制 250mL溶液
A.①③
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
6．下列物质水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. Na2O
B.BaSO4
C.H2SO4
D.CO2
7．下列事实不能用胶体的知识来解释的是
A．用某些含铝的化合物作净水剂
B．用卤水点豆腐
C．用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的道路
D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
8．下列单、双线桥的表示方法不正确的是
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
B．稀H2SO4与铁粉反应：
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：，
D．碳酸钙与盐酸反应：
10.下列说法正确的是
A．能电离出H＋的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22. 4L，测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．用树状分类法可以将化合物分类为酸、碱、盐和氧化物
11.同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数
相等，则甲、乙两容器的体积之比为
A．2:1 B．1:2 C．1：1 D．1:4
N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
12. 用
A
N
A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5
A
N个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1. 2L
B．含有
A
N。

C．25℃，l标准大气压下，64gSO2中含有的原子数为3
A
N
D．在常温常压下，11. 2LCl2含有的分子数为0.5
A
13.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空弋中会由淡绿色
(Fe2＋)变为棕黄色(Fe3＋)。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有
A．氧化性 B.还原性 C．碱性 D．酸性
14．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
15.根据下列三个反应的化学方程式：，
有关物质的还原性依次减弱的顺序是
16.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是
二、填空题（本大题包括4小题，共30分）
17.（5分）锌粒投入稀硫酸中，溶液里______离子的量减少，________．离子的量增加，
________离子的量没有变化，反应的离子方程式为__________________。

18.（6分）已知下列两个反应
试回答下列问题：
(l)反应①中__________元素被还原，反应②中________元素被还原（填元素符号）。

(2)反应②中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是_____g，其中有______g H2SO4
作为氧化剂。

19.（6分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
(1)据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5
⑤NaCI五种化合物中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号）。

(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3) ________溶于水（填“能”或“不
能”），化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时__________。

20.（13分）已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7，和H2SO4
的混合溶液发生如下反应：
且知Cr2O72－和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应___________（填“是”或“不是”）离子反应。

(2)写出电离方程式：
Cr2(SO4)3:___________：K2Cr2O7__________
(3)该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是_________。

(4)该反应能否用来检查司机是否酒后开车___________（填“能”或“不能”），理由是
________________________________.
三、实验题《本大题包括1小题，共12分）
21.（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。

根据这种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确
．．．的是______________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，把称好的在滤纸上的NaOH固体小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)根据计算用托盘
．．称取的质量为__________g。

在实验中其他操作均正确，若定容
．．天平
时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____________。

0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。

四、计算题（本大题包括2小题，共10分）
22．（2分）右图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓
度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a
值等于____________。

23．（8分）将190gMgC12溶于水配制成1L溶液。

L-⋅。

(1)该溶液中MgC12的物质的量浓度为________mol1
L-⋅的MgCl2溶液500mL，需上述溶液的体积为_________mL。

(2)配制1mol1
(3)向(2)中500ml。

溶液中再通入一定量的HCI气体后，使溶液中Cl－的物质的量浓度变为
L-⋅（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为_______mol1L-⋅,
3mol1
通人HCI气体的体积（标准状况下）为__________L。