人教版高考化学选修4同步测试学业分层测评15 盐类水解的原理

学业分层测评(十五) 盐类水解的原理
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．下列各物质的溶液显酸性的是( )
A．NaHCO3B．(NH4)2SO4
C．NaCl D．CH3COOK
B[(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。

]
2．关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏
C．没有中和反应发生
D．溶液的pH一定变大
B[盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H＋或OH－结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。

]
3．下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是( )
A．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
A[B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步；C是电离方程式，不是水解方程式；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。

]
4.常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
C[做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。

其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。

A项，由于A－浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－水解，即HA 是弱酸，A错误。

B项，由于A－水解，水解后溶液呈碱性，错误。

D项，混合液中粒子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。

C项，根据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，正确。

]
5．在反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )
【导学号：80192208】A．加热
B．通入HCl气体
C．加入适量的NaOH溶液
D．加入固体AlCl3
C[盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。

A、C、D项都可促使水解平衡正向移动，B项抑制水解反应的进行。

采取措施后，溶液的pH增大的是C项，溶液的pH减小的是A、B、D项。

综上所述，应选择C项。

]
6．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④HCl，其pH由小到大的顺序为( )
A．①②③④B．②①③④
C．①③④②D．④①③②
D[NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，①显弱酸性；CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，②显弱碱性；KNO3是强酸强碱盐不水解；③显中性；盐酸为强酸，④显强酸性，故pH由小到大的顺序为④①③②。

] 7．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。

已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。

下列说法正确的是( )
【导学号：80192209】A．D溶液的pH<7
B．C溶液是CH3COONa溶液
C．溶液A滴入到NaHCO3溶液中产生气体
D．溶液B进行焰色反应呈黄色
C[根据题意可知：A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。

A项中D的溶液水解显碱性，pH>7，故A错；B项中C为BaCl2溶液，故B错；C项中A滴入到NaHCO3溶液中，发生反应：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，故C对；溶液B进行焰色反应没有颜色，故D错。

]
8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)
D[强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。

NaCN溶液的pH 比NaClO大，说明HCN的酸性比HClO弱。

]
9．(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。

【导学号：80192210】
①Na2S：_______________________________________________________；
②CuSO4：______________________________________________________；
③NH4NO 3：____________________________________________________；
④NaHCO3：____________________________________________________。

(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。

①AlCl3和Na2S：_______________________________________________；
②Al2(SO4)3和NaHCO 3：_________________________________________。

【答案】(1)①S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－(碱性)
②Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋(酸性)
③NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(酸性)
④HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(碱性)
(2)①2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
②Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：
实验编号HA物质的量浓度
(mol·L－1)
NaOH物质的量浓度
(mol·L－1)
混合溶液的pH
①0.1 0.1 pH＝9
② c 0.2 pH＝7
③0.2 0.1 pH<7
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________。

(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

混合溶液中离子浓度c(A －)________c(Na＋)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。

(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)________c(H＋)(填“>”“<”或“＝”)。

【解析】(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由于pH＝9知，HA为弱酸。

(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。

(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH －)。

(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫10－3mol·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 mol·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－)<c(H＋)。

【答案】(1)弱酸
(2)> ＝
(3)大于c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(4)<
[能力提升练]
11．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是( )
【导学号：80192211】A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3
B．NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4Cl
C．CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO4
D．NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4
C[CH3COONa属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；NaNO3属强酸强碱盐，不水解，其溶液呈中性；NH4Cl属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4===Na＋＋H ＋＋SO2－4，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性。

]
12．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则( )
离程度小于HC。

同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。

故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。

] 13．有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同、体积相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。

由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是( )
【导学号：80192212】A．B>C>A>D B．A>C>D>B
C．D>A>C>B D．C>D>A>B
A[由①知A溶液所能提供的n(H＋)大于C溶液所能提供的n(H＋)，说明C的酸性比A的酸性强；由②知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“强酸制弱酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，即酸性强弱顺序为B>C>A>D。

]
14．25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
_______________________________________________________________。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“<”“>”或“＝”)0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。

(3)已知NH4A溶液呈中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。

【解析】(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA 是强碱弱酸盐，A－发生了水解。

(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“>”。

(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以NH4HCO3溶液显碱性(谁强显谁性)。

【答案】(1)A－＋H 2O HA＋OH－
(2)> (3)>
15．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

【导学号：80192213】
(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因__________________，其溶液中离子浓度大小顺序为________。

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)＝________。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加入Na2CO3固体
C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH 仍相等，则m________(填“<”“>”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为________(填序号)。

【解析】(1)NH 4Cl溶液因为NH＋4水解显酸性，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)。

(2)CH3COONa溶液中，CH3COO－水解促进了水的电离，使溶液显碱性，故由水电离出来的c(OH－)
＝
K W
10－11
mol·L－1＝
10－14
10－11
mol·L－1＝10－3mol·L－1。

在pH＝3的CH3COOH溶液中，溶液中的c(H＋)
＝10－3mol·L－1，c(OH－)＝10－11mol·L－1，由水电离出来的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，即水电离出来的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。

(3)A项，向水中加入NaHSO4固体，其电离出的H＋会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动；B 项，向水中加入Na2CO3固体，CO2－3水解促进水的电离，使溶液显碱性；C项，水的电离是吸热过程，加热至100 ℃，促进了水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性；D项，向水中加入(NH4)2SO4固体，NH＋4水解，促进了水的电离，使溶液显酸性。

故D项符合题意。

(4)加水稀释，NH3·H2O会继续电离出OH－，故稀释相同的倍数，氨水的pH会大于NaOH溶液的pH，若要使二者的pH相等，氨水应该继续稀释，故m<n。

(5)物质的量浓度相同的溶液的pH的大小顺序一般是：强碱>弱碱>强碱弱酸盐>强酸强碱盐(中性)>强酸弱碱盐>弱酸>强酸，故7种溶液按pH由大到小的顺序排列为NaOH>NH3·H2O>CH3COONa>NaCl>NH4Cl>CH3COOH>HCl，即②>⑦>⑤>①>④>⑥>③。

【答案】(1)酸NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)
(2)10－3mol·L－110－11mol·L－1
(3)D (4)＜
(5)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③。