湖北省十堰市第十三中学高二化学下学期期末试题含解析

湖北省十堰市第十三中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有：①酯化反应；②取代反应；③消去反应；④加成反应；⑤水解反应；⑥还原反应。

其中正确的组合有
A．①②③ B．②④⑤
C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
参考答案：
C
2. 二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－ H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是
A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．Na2A： c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．H2A： c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)
参考答案：
B
略
3. 在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率、、之间存在以下关系：，则该反应可以表示为
A. A+B C
B. 2A+2B3C
C. A+3B2C
D. 3A+B2C
参考答案：
C
略
4. 某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为
A、8
B、18
C、8～18
D、 8～32
参考答案：
C
5. 属于人工固氮作用的是
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO
D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
参考答案：
A
试题分析：人工固氮是在人为因素下使游离态的氮转化为化合态，据此解答．A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是在人为因素下使游离态的氮转化为化合态，属于人工固氮，故A选；B．NH3氧化制NO，是不同化合态氮元素之间转化，不属于氮的固定，故B不选；C．雷雨时空气中的N2转化为NO，属于自然固氮，故C不选；D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵，是不同化合态氮元素之间转化，不属于固氮，故不选；故选A．
6. 肥皂溶于热的蒸馏水中,冷却后用盐酸中和,最后得到的沉淀是()
A.NaCl
B.甘油
C.高级脂肪酸
D.苯甲酸
参考答案：
C
解析：肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,溶于水后与盐酸反应,生成溶解度小的高级脂肪酸。

7. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。

下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的c(H+)是1.0×10—10mol/L
C. NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
参考答案：
D
略
8. 下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（）
A．塑料瓶 B．纸盒 C．玻璃瓶 D．易拉罐
参考答案：
C
略
9. 下列物质属于钠盐的是
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.CH3COONa
参考答案：
D
略
10. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断反应物与水反应产物正确的是 ( ) A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)
C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
参考答案：
C
略11. 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的
是
A．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C．②中选用品红溶液验证SO2的生成
D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
参考答案：
A
12. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A．碘和乙醇 B．丙醇和乙二醇 C．溴苯和水 D．甘油和水
参考答案：
C
13. 下列药物及其类别的对应关系不正确的是
A．胃得乐（主要成分为碳酸镁）——抗酸药 B．复方氢氧化铝——抗生素
C．阿司匹林——解热镇痛药 D．磺胺类药物——合成抗菌药
参考答案：
B
14. 针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是
A. 与金属钠反应时，①键断裂
B. 与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
C. 与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂
D. 在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂
参考答案：
C
略
15. 下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 N A(N A为阿伏加德罗常数)
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2 mol·L－
1硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同
的Cu、Fe、Mg。

反应快慢：
Mg＞Fe＞Cu
反应物的性质越活泼，反应
速率越快。

(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。

完成该实验应选用的实验药品是________________________；应该测定的实验数据是_________。

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑
，在酸性高锰酸钾溶
液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是__________________________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

A．硫酸钾B．硫酸锰
C．氯化锰D．水
参考答案：
实验一：(1)探究反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同
(2)Mg(或Fe)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸测定一定时间内产生气体的体积(或者测定收集一定体积的气体所需的时间)
实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2＋的催化作用)
(2)B
解析：实验一(1)根据实验报告可知，在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应中的反应温度相同；(2)要研究浓度对反应速率的影响时，应该选用同一种金属单质与不同浓度的硫酸反应，因为铜与稀硫酸不反应，所以不选用，浓硫酸的氧化性强，金属与稀硫酸、浓硫酸的反应原理不同，没有可比性，所以最终选用Mg(或Fe)和0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸，通过装置可知，需要测量产生氢气的体积，当然这里要规定好在同一时间内，这样的比较才有意义，即为
了定量比较产生氢气的速率；实验二(1)从反应前后溶液中微粒的变化来看，Mn2＋的数目增大明显，很容易猜想到可能是Mn2＋对反应有催化作用，加快了反应速率；验证时要保证条件的一致性，即不能引入其他微粒，以免对实验有干扰，所以从B和C选项的比较来看，C选项中引入了Cl－，对实验结论存在干扰，所以选择B。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=－116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：
(填字母序号) 。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度
c．使用高效催化剂 d．增大体系压强
(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)
＝。

②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体
系产生的影响是 (填字母序号)．
a．c ( H2 )减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加
d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

① A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，
t A t C(填“大于”、“小于’’或“等于")。

② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数 K= 。

参考答案：
）
（1）
（2）d
（3）① 0.1mol·L-1·min-1 ②cd（4）①大于② 1
18. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在
酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方
程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O
滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：
（1）KMnO4溶液应装在滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。

（2）矿石中含铁的质量分数为 %（保留到小数点后两位）。

（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结
果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因
是。

参考答案：
（1）酸式
（2）50.82%
（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多
19. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。

该物质适当加热就分解成两种气体。

溶解于水也有气体放出。

试回答下列问题：
（1）固体A属于晶体，它的电子式为
（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、碱或中性），其与水反应的化学方程式是参考答案：
（1）离子晶体（2）碱NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑。