初三上册化学知识点总结【3篇】

初三上册化学知识点总结【3篇】
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序言
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初三上册化学知识点总结【3篇】
化学是一门历史悠久、充满活力的专业学科，它的成就是我们社会文明的重要标志。

那么初三化学知识点有哪些呢？以下是本店铺给大家分享的3篇初三上册化学知识点总结，希望能够让您对于初三化学上册知识点的写作有一定的思路。

初三上册化学易错易混淆知识点篇一
一、初三上册化学易混淆知识点
1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。

这是关于混合物与纯净物的概念。

纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。

冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。

因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。

2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石(均由碳元素构成)、红磷和白磷，等等。

3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。

但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。

4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种
物质。

生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。

有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。

5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。

燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。

后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。

6.明明说爆·炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆·炸不是化学变化。

锅炉爆·炸，包括物理变化和化学变化。

锅炉中的可燃物质爆·炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。

7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。

合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。

铜和金属锡能形成合金(青铜)，铁和非金属也能形成合金(钢)。

8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。

这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO 2 中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

9.明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的。

铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。

10.明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来
科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。

例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂(重水)。

类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长；管理上也不叫惩罚，叫做负激励。

11.明明说是水银，可是偏偏说水银不是银。

水银是汞元素(Hg)的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界。

12.明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。

13.明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。

最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。

14.明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。

以硝酸钾为例，20°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度大约30克，溶液的质量分数大约 23%。

而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到 41%。

即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。

15.明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。

16.明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。

白金，是铂元素(Pt)的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金。

17.明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。

金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。

18.明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。

纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。

说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。

19.明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

分子由原子构成，这是正确的。

但是世界上有 114 种元素、几百种原子，最大的原子是钫原子(Fr，半径1.53A)，最小的分子是氢分子(H 2 ，半径1.15A)。

二者的比较示意图如下。

20.明明KClO 3 中含氧元素，却说它不是氧化物。

这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。

KClO 3 由三种元素组成，当然不属于氧化物了。

21.明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸铵也是盐。

盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。

但是，铵根离子和钠
离子有很多相似之处。

结构上，铵根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有11个质子、10个电子；化学性质上，钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。

因此，常常把铵根离子看成是金属离子。

铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。

22.明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。

溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。

因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等。

23.明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。

例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。

23.明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。

有机物的定义：含碳的化合物。

有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。

含碳的简单分子(CO、CO 2 、SiC、碳酸盐等等)，或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。

24.明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。

如果5克溶质A 在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质量分数就小于5%。

只有在只有 A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分数就是5%。

二、易错点练习
(下面的说法都有错，错误部分已经被划出来)
1.氧气可以燃烧，具有可燃性。

2.物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。

3.氮气占空气78%，故 100g空气中氮气的质量为78g。

4.我们吸入的气体是氧气，呼出的气体是二氧化碳。

5.蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。

6.红磷或白磷燃烧时生成大量白雾。

7.催化剂都能加快其他物质的化学反应。

8.灭火的方法之一是降低物质的着火点。

9.在双氧水分解反应中只有二氧化锰才能作为反应的催化剂。

10.冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。

11.含一种元素的物质一定是单质。

12.原子构成分子，所以分子一定比原子大。

13.物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。

14.任何原子核都含有质子和中子。

15.n个氧原子可表示为 On 。

16.水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。

17.水是取之不尽，用之不竭的。

18.所谓硬水就是硬度大的水。

19.矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

20.某元素在同一种化合物中，只显一种化合价。

21.反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

22.agA物质跟bgB物质充分反应，生成物的总质量为 (a+b)g。

23.根据质量守恒定律， 8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

24.镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

25.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色。

26.燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

27.可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。

28.Na 2 CO 3 、NaHCO 3 、NH 4 HCO 3 等物质都含有碳元素，属于有机化合物。

29.任何化学式的书写，正价部分(元素或原子团)一定写前面，负价则放在后头。

30.在化合物中氧元素一般显-2价，故在H 2 O 2 中氧元素也显-2价。

31.涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH 2 Cl 2 )，它是由多种原子构成的。

32.合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

33.溶液都是无色透明的液体。

34.任何无色透明的液体一定是纯净物。

35.A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为(V1+V（2）L 。

36.降温之后，任何饱和溶液都会析出晶体。

37.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液都是不饱和溶液。

38.ag某物质溶于(100-a)g水中，得到的溶液的质量分数为 a% 。

39.某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

40.中性溶液的 pH=0 。

41.紫色石蕊试液遇碱 (如氢氧化铜)一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。

42.复合肥就是多种肥料混和而成的，一定是混合物。

43.碘酒中溶质是碘，溶剂是酒。

44.最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构，且该微粒一定是稀有气体元素的原子。

45.铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸(盐酸、稀硫酸)起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。

如：2Fe+6HCl=2FeCl 3 +3H 2 ↑。

46.由于锌的活动性比银强，故 Zn+2AgCl = ZnCl 2 +2Ag 。

47.二氧化碳通入氯化钙溶液，能观察到白色沉淀生成。

48.盐一定含金属离子和酸根离子。

49.酸(碱)液就是酸(碱)性溶液。

50.复分解反应，就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如：CuSO 4 + H 2 O = CuO↓+H 2 SO 4
51.干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。

52.纯碱即碳酸钠，其化学式为 NaCO 3 。

初三上册化学知识点总结篇二
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。

如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：
1.药品的取用：
(（1)取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL.
(2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
(3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2.物质的加热：
(（1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。

(2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用
灯帽盖熄。

(3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数78!%0.94%0.03%0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：
4P5O2点燃4P2O5;
结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，
氮气约占空气体积的4/5.
思考：(（1)液面小于五分之一原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；
(2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(（1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气的化学性质
1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水
2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。

3.氧气的制取
(（1)工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于
物理变化。

(2）实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑
(3）发生装置
收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水；
向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

（4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集；
④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂
（5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与氧发生的反应
(（1)剧烈氧化：如燃烧
(2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。

四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质。

如空气、海水、生铁等；
2.纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物。

如N2、Fe等；
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。

如H2O等。

第三单元自然界的水
一、水的组成实验
如右图：两极产生气泡，正极产生的气体
能使带火星的木条复燃，是氧气；负
极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两
极气体的体积比为1、2，反应的化学方程式：
2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成。

二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质：
①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”)，不同种分子性质不相同
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；
分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。

2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消·毒；
明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味。

净化效果最好的是蒸馏。

四、硬水和软水
1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。

五、爱护水资源
措施：(（1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2）防治水体污染：
①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。

②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子
的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。

3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；
二、元素
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

2.表示的意义：
(（1)(宏观)表示某种元素；(2）(微观)表示该元素的一个原子。

注意：有些元素符号还可以表示一种单质。

如Fe、S、He.
3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al.
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(（1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；
(2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；
(3）稀有气体元素：最外层电子数为8(He为（2）在反应中不易得失电子，性质稳定。

三。

元素周期表规律：
1.横行(周期)：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相
同，
最外层电子数逐渐增加；
2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。

注：原子序数=核电荷数(质子数)
四。

离子：
1.带电的原子或原子团。

2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42-表示2个硫酸根离子
3.原子和离子：
(（1)同种元素的原子和离子
①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-
五、化合价
1.单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零。

2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4，元素一般显—(8-n)
价。

如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显3
价，表示为Al;氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为-2价，表示为O.
六、化学式
1.意义：(以H2O为例)
(（1)宏观：①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)
(2）微观：①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;
干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;
铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;
氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO（4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;
硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO（3）2;天然气主要成分—甲烷CH4;
乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;
锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4
初三上册化学知识记忆口诀篇三
1空气成分
二一氧，七八氮
(氧气21%，氮气78%)
零零三、是二碳
(二氧化碳0.03%)
污染气体共有三、一碳二硫和二氮
(污染气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫)
02制取氧气的实验步骤
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”注释：连接仪器，“查”：检查装置的气密性，“装”：盛装药品，“定”：试管固定在铁架台，“点”：点燃酒精灯进行加热“收”：收集气体，“离”：将导管移离水面“熄”：熄灭酒精灯，停止加热。

03电解水实验
现象：“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1、2、
04组成地壳的元素含量
养闺女贴 (氧、硅、铝、铁)
05常见元素化合价与化学式
化合价口诀：
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，
单质零价要记清。

负─氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，
正一价的是铵根。

用化合价书写化学式的口诀：
正价左，负价右；
约简交叉定个数。

(NH3、CH4、H2O2除外)
06金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：(按顺序背诵)嫁给那美·女，身体细纤轻，统共一百斤
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
07元素序号1-20
氢害李皮蓬，碳担杨福奈，那美·女归您，刘氯亚嫁丐
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙(元素符号还必须记住)
08化学实验基本操作
固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

他山之石，可以攻玉。

以上3篇初三上册化学知识点总结就是本店铺为您分享的初三化学上册知识点的范文模板，感谢您的查阅。

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