福建省漳州三中高二上学期期中考试(化学理).doc

漳州三中～上学期期中考试
高二化学（理科）
可能用到的相对原子质量（H-1 C-12 O-16）
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，
则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-1
3、下列关于铜电极的叙述不正确的是（）
A、铜锌原电池中铜是正极
B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
4. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（）
A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。

分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1<△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
6、有甲、乙、丙、丁四种金属。

将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表
面有气体逸出。

把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。

用石墨电极电解含相同
物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。

将甲放入稀盐酸中有H2析出。

已知四种金属中有一种是铜。

根据以上实验判断铜是（）
A、甲
B、乙
C、丙
D、丁
7．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4
8.下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
9.在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( ) A．2Al(s)
十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△ H<0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△ H>0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△ H<0
D．FeCl 3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△ H>0
10.下列过程中△ H小于零的是（）
A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵加热制备氨气
C．氢气还原氧化铜 D．实验室制备氢气
11．下列方法不能用于金属防腐处理的是（）
A．油漆 B．表面打磨 C．制成合金 D．电镀
12．将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（）
A．该装置能形成原电池，其中铁是负极 B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
C．该装置不能形成原电池 D．以上说法均不正确
13．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）
A.Fe－2e-＝Fe2+
B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C.2H+＋2e-＝H2↑
D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
14．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e ＝Ni
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
15．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O
2（g） CO2（g）下列说法中错误的是( )
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
16．B 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：
① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

其中，反应进行得最快的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④
17.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
18、美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶
剂，在左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，
下列说法不正确的是( )
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
19．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为
电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，
使c、d两点短路．下列叙述正确的是( )
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板
D．e极发生还原反应
铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总
反应为：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列叙述不正确的是
( )
A ．放电时负极反应为：Zn －2e -＋2OH - ＝Zn(OH)2
B ．充电时阳极反应为：Fe (OH )3－3e -＋5OH - ＝-
24FeO ＋4H 2O C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化 D ．放电时负极附近溶液的碱性增强 二．填空题（共40分）
21．（8分）已知下列热化学方程式：①H 2（g ） +2
1O 2 （g ） ＝H 2O （l ）；ΔH=-285 kJ ·mol -1
②H 2（g ） +1/2 O 2（g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1
③C （s ） +1/2 O 2（g ） ＝CO （g ）；ΔH=-110.5 kJ ·mol -1
④ C （s ） + O 2（g ） ＝CO 2（g ）；ΔH=-393.5 kJ ·mol -1 回答下列问题：
（1）H 2的燃烧热ΔH 为 ；C 的燃烧热ΔH 为 。

（2）燃烧1gH 2生成液态水，放出的热量为 。

（3）写出CO 燃烧的热化学方程式 。

22、(6分)镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH 溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH 溶液。

它的充放电反应按下式进行：
请分别写出该电池在放电时的电极反应式。

23、（10分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。

按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。

__________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。

若不能后面两空不填。

(3)若电池反应为：Cu+2H +
= Cu 2+
+H 2，该电池属于原电池还是电解池？请画出该装置示意图并注明电极材料和电解质溶液。

24．（10分）如图所示装置中，C （Ⅰ）、C （Ⅱ）为多孔石墨电极，开始实验前两玻璃管（Ⅰ、Ⅱ）中盛满
氢氧化钠溶液，且S 1、S 2均断开。

先接通S 1，两玻璃管中有气体生成，（假设气体均未逸出装置）。

一段时间后，Ⅱ管中的气体体积是Ⅰ管中气体体积的2倍（两玻璃管中液面未脱离电极），再断开S 1，
接通S 2，电流表的指针发生偏转。

请回答：
（1）接通S 1后，C （Ⅰ）的电极反应式是 两管中产生气体的质量之比（Ⅰ：Ⅱ）是 。

（2）断开S 1接通S 2，C （Ⅱ）的电极反应式是
（3）将溶液改为硫酸铜溶液，接通S 1，断开S 2，写出电解反应的化学方程式 。

（4）利用该装置对粗铜进行电解精炼，则电极材料C （Ⅰ）应改为
25. (6分)右图表示800℃时，A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是达到平衡状态的时间。

试回答：
（1）该反应的反应物是______。

（2）该反应的化学方程式为__________。

（3）达到平衡状态的所需时间是2min ，A 物质的平均反应速率为____ ___。

漳州三中～上学期期中考试 高 二 化 学（理 科）答题卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
二、填空题（共40分）
21.(8分)(1) ; (2) （3） 22.（6分）负极
正极
23.(10分)(1) (2)
(3)画图
24.（10分）（1）；_____ _______。

（2）。

（3）；（4）。

25. （6分）（1）___ ___。

（2） __________。

（3）____ ___。

漳州三中～上学期期中考试
高二化学（理科）试卷答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
二、填空题（共40分）
21 (8分)
24
24.（10分,每空各2分） (1)4OH-- 4e－=2H2O+O2↑ 8:1
(2) H2－2e ＋２OH－＝２H2O
(3)2CuSO4＋２H2O==2Cu+O2↑＋２H2SO4
(4)粗铜
25. （6分）（1）___ A ___。

(1分)
（2） 2A≒B+3C __________。

(3分) （3）____ 0.4mol/(L·min) ___(2分)。