太原市高一下学期期中化学试卷

太原市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列有关合金的说法不正确的是（）
A . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B . 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出
D . mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则钠的质量分数越大
2. （2分）对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），用下列反应速率表示该反应，最快的是（）
A . H2反应速率3 mol•L﹣1•min﹣1
B . N2反应速率0.3 mol•L﹣1•s﹣1
C . H2反应速率0.3mol•L﹣1•s﹣1
D . NH3反应速率0.4mol•L﹣1•s﹣1
3. （2分）一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）
A . 增加A的物质的量
B . 减小A的物质的量
C . 升高体系的温度
D . 减小体系的压强
4. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下列各项与反应热的大小无关的是（）
A . 反应物和生成物的状态
B . 反应物量的多少
C . 反应物的性质
D . 反应的快慢
5. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 13C和14C互为同位素
B . 1H和2H是不同的核素
C . 6Li和7Li的电子数相等
D . 14C和14N属于同种元素
6. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列说法中，正确的是（）
A . 共价化合物中一定不含离子键
B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化
C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强
D . 微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形
7. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列各气体: ① 含3.01×1023个O的CO2; ② 标准状况下6.72L的HCl; ③3.4g的NH3; ④0.5molHe。

四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（）
A . ①< ③ < ④ < ②
B . ③< ① < ② < ④
C . ④< ① < ② < ③
D . ④< ② < ① < ③
8. （2分）如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法不正确的是（）
A . M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物
B . 原子半径大小关系：Z>X>Y
C . 不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质
D . Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高
9. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）
A . 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B . 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
10. （2分） (2016高一下·衡水月考) X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：Y＞Z＞W
B . 非金属性最强的元素为W
C . Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D . XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
11. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列说法正确的是（）
①化学键存在分子之间
②任何物质中都存在化学键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构
⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl﹣
⑨化学键断裂，一定发生化学变化．
A . ⑤⑦
B . ①④⑤⑥
C . ④⑤⑥⑦
D . 全部
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
B . 一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度
C . 对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大
D . 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
13. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列叙述正确的是（）
A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B . ⅠA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C . 室温时，零族元素的单质都是气体
D . 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等
14. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B . 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多
C . 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D . NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
15. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述错误的是（）
A . 用水可区分苯和溴苯
B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯
C . 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
D . 用金属钠可区分乙醇和乙醚
16. （2分） (2016高一下·广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X 原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）
A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定
B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键
C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4
D . X与Y可形成共价化合物
二、非选择题 (共5题；共36分)
17. （7分） (2015高三上·朝阳期中) A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ，它们都含有非极性共价键．
（1） C元素在周期表中的位置是________，写出B的最高价氧化物的电子式________．
（2） X的水溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）________，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________．
（3） A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为________．
（4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为________．
18. （9分）(2015·福建模拟) U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
（1）元素Z在周期表中位于第________族．我国首创以W组成的金属﹣海水﹣空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．
则该电源负极反应为________．
（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为________，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）________．
（3） V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是________（选填序号）．
选项a b c d
x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
③向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图________．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较．
A . 前者多
B . 一样多
C . 后者多
D . 无法判断．
19. （5分） (2017高一上·苏州期末) 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________．某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红色．由此可知，该溶液中所含金属阳离子有________．
（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液．某同学设计如下实验方案：
①写出上述实验中有关物质的化学式：A________；B________．
②写出通入气体C的化学方程式：________．
20. （8分） (2018高三下·城中开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。

工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：
已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2请完成下列填空：
（1）已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式________。

（2）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是________。

（3）生产K2FeO4的化学反应方程式为________，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO
浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是________。

（4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。

（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）
① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品；
② 将K2FeO4粗产品溶解在________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4；
③ 将K2FeO4晶体再用少量________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。

（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有________（写化学式）。

21. （7分）(2015·柳州模拟) 根据所学知识，完成下面题目：
（1）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．
①氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H3 K3
则△H3=________（用△H1和△H2表示），K3=________（用K1和K2表示）．
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．室温下，用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合气体，得到0.1mol/L的NaNO2溶液．已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4，
那么室温下NO2﹣的水解常数Kh=________，0.1mol/L NaNO2溶液中从c（Na+ ）、c（OH﹣）、c（NO2﹣）、c （HNO2）的大小顺序为________．
（2）在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20molNO2，在一定温度下进行反应，CH4（g）+2NO2（g）⇌CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H＜0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
①由表中数据计算0～4min内v（NO2）=________，该温度下的平衡常数K=________（不必带单位）．
②在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：
则下列叙述正确的是________．
A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
B．反应速率：b点的v （逆）＞e点的 v （逆）
C．平衡常数：c点=d点
D．提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH4）
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共36分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、20-3、20-4、20-5、
21-1、21-2、。