辽宁省大连市第二十高级中学1617学年度高一1月月考—

辽宁省大连市第二十高级中学
2016—2017学年度上学期期末考试
高一化学试题
考试时间：45分钟试题分数：100分相对原子质量：Al-27 Cu-64
卷Ⅰ（60分）
一、单项选择题（每小题3分，共60分）
1．下列污染现象主要与NO2有关的是
A．PM2.5超标 B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应
2.下列关于SO2说法错误的是
A．SO2的排放能引起酸雨B．SO2有毒，不能用作食品添加剂
C．二氧化硫能用浓硫酸干燥D．二氧化硫不能漂白石蕊溶液
3.下列反应不属于氮的固定作用的是
A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 B．镁在空气中燃烧生成氮化镁
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是
A.浓硫酸
B.浓硝酸
C.稀硫酸
D.王水
5、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．NO与O2 B．CO与O2C．N2与O2D．SO2与O2
6．常温下与浓硝酸不发生反应的物质是
A．Zn B．Fe C．Ag D．Au
7. NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是
A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B.通过盛无水氯化钙的干燥管
C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶
D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
8．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．NH3、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 9.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是
A．在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
10.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是
A.氯水
B. Na2O2
C. SO2
D. NaClO溶液
11.下列盛放试剂的方法，错误的是
A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
B.把氯水放在棕色试剂瓶中
C.把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
D.把氢氟酸放在玻璃瓶中
12．将贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水能充满试管。

该气体不能是A．HCl B．NO2C．SO2D．NH3
13．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是
A．NO B．NO2C．CO D．NH3
14．将SO2和X气体同时通入BaCl2溶液中，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2 B．NH3 C．Cl2D．NO2
15.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．颜色变浅B．逐渐变红色C．变棕黄色D．没有改变
16.下列反应中，氨气作氧化剂的是
A．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O D．2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
17.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气
反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

三种途径所消耗的硝酸的物质的量关系正确的是
A.途径①=途径②=途径③
B.途径③>途径②=途径①
C.途径①>途径②>途径③
D.途径②>途径①>途径③
18．某1L溶液中，含有硫酸0.3mol，硝酸0.4mol，若在该溶液中投入19.2g铜粉微热，反应后放出气体约为标准状况下
A．4.48L B．3.36L C．2.24L D．1.12L
19．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下列叙述正确的是
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
20．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．湿润淀粉KI试纸变蓝
C．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
卷Ⅱ（40分）
21.（10分）某研究性学习小组为例制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验：
（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________;
检验氨气是否集满的方法是________________________________________________.
（2）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到美丽的红色喷泉，根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________,喷泉结束后，计算烧瓶内溶液中NH3的物质的量浓度________________________(假设该实验条件下气体摩尔体积约为25.0L/moL)
（3）乙同学根据图B进行实验探究，通过改变烧瓶中的气体、胶头滴管和烧杯中的液体，也成功观察到喷泉，乙同学所选的试剂可能是_______________(用选项字母回答)
选项气体液体
A NO2H2O
B Cl2饱和食盐水
C CO2NaOH溶液
D CO Na2CO3溶液
E SO2NaOH溶液
22.（14分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，
填写下列空白：
（1）写出圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式___________________________________，反应体现了浓硫酸的___________
A．吸水性B．脱水性C．酸性D．强氧化性
（2）②中三个洗气瓶的作用按顺序分别是__________________、_______________、_________________
（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是；不能明确检出的物
质是。

23．（10分）硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下（产物水均已略去）：
（1）反应_______(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为_____________________
（2）若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一价态的元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。

反应_________（填序号）属于歧化反应，化学方程式为________________________
（3）“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

上述反应中，符合“绿色化学”思想的化学反应有______________________________（填序号）。

24.（6分）ag金属铝和足量的稀硝酸充分反应，得到还原产物为标准状况下11.2L N2O和N2的混
合气体，计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）参加反应的硝酸的物质的量。

（要求书写计算过程）。