化验员技术比武试题答案理论部分

化验员技术比武试题答案理论部分
化验员技术比武考试试题（理论知识部分）
一、选择题（每题0.5分，共计45分）
1、34310－3有效数字是（ A ）位。

A、2
B、3
C、4
D、5
2、（）pH=5.26中的有效数字是（ B ）位。

A、0
B、2
C、3
D、4
3、比较两组测定结果的精密度（ B ）。

甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％
乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％
A、甲、乙两组相同
B、甲组比乙组高
C、乙组比甲组高
D、无法判别
4、分析某药物的纯度时，称取样品0.3580g，下列分析结果记录正确的为( C )
A、36％
B、36.4％
C、36.41％
D、36.412％
5、实验测得右灰石中CaO含量为27.50%，若真实值为27.30％，则（27.50％-27.30%）/27.30%=0.73％为( B )
A、绝对误差
B、相对误差
C、绝对偏差
D、标准偏差
6、酸碱滴定法进行滴定，消耗溶液体积结果记录应保留( A )
A、小数点后2位
B、小数点后4位
C、二位有效数字
D、四位有效数字
7、用称量绝对误差为0.1mg的天平称出的50mg(以克为单位表示的质量)，正确表示结果为( C )
A、0.5000
B、0.500 C 、0.0500 D、0.0500
8、下列数据中具有三位有效数字的有( A )
A、0.350
B、1.4123103
C、0.1020
D、PKa=4.74
9、如果要求分析结果达到0.01％的准确度，使用灵敏度为1mg 的天平称取试样时，至少要称取( A )
A、0.2g
B、0.02g
C、0.05 g
D、0.5g
10、下列论述中错误的是（ C ）
A、方法误差属于系统误差
B、系统误差包括操作误差
C、系统误差呈现正态分布
D、系统误差具有单向性
11、、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（ D ）
A、进行对照试验
B、进行空白试验
C、进行仪器校准
D、进行多次平行测定
12、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（ B ）
A、对照试验
B、空白试验
C、平行试验
D、预试验
13、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、
31.28％，其第一次测定结果的相对偏差是（ B ）。

A、0.03％
B、0.00％
C、0.06％
D、-0.06％
14、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导至系统误差（ B ）。

A、滴定时有液溅出
B、砝码未经校正
C、滴定管读数读错
D、试样未经混匀
15、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是（ C ）
A、32%
B、32.4%
C、32.42%
D、32.420%
16、滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在（ C ）
A、5-10mL
B、10-15mL
C、20-30mL
D、15-20mL
17、滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是（ B ）
A、仪器校正
B、空白试验
C、对照分析
18、某产品杂质含量标准规定不应大于0.033，分析4次得到如下结果：0.034、0.033、0.036、0.035，则该产品为（ B ）
A、合格产品
B、不合格产品
19、NaHCO3纯度的技术指标为≥99.0%，下列测定结果哪个不符合标准要求？（ C ）
A、99.05%
B、99.01%
C、98.94%
D、98.95%
20、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（ C ）
A 15mL
B 15.0mL
C 15.00mL
D 15.000mL
21、某标准滴定溶液的浓度为0.5010 moL?L-1，它的有效数字是（ B ）
A 5位
B 4位
C 3位
D 2位
22、物质的量单位是（ C ）
A、g
B、kg
C、mol
D、mol /L
23、（ C ）是质量常用的法定计量单位。

A、吨
B、公斤
C、千克
D、压强
24、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）
A、HCl（AR）
B、HCl（GR）
C、HCl（LR）
D、HCl（CP）
25、各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是( A )。

A、GR>AR>CP
B、GR>CP>AR
C、AR>CP>GR
D、CP>AR>GR
26、直接法配制标准溶液必须使用（ A ）
A、基准试剂
B、化学纯试剂
C、分析纯试剂
D、优级纯试剂
27、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe33+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ B ）
A、Mg2+的含量
B、Ca2+、Mg2+含量
C、Al3++、Fe3+的含量
D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量
28、标定盐酸标准溶液的基准物质是（ A ）
A无水碳酸钠 B、硼砂 C、草酸 D、邻苯二钾酸氢钾 E、氧化锌
29、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ C ）
A、化学计量点
B、理论变色点
C、滴定终点
D、以上说法都可以
30、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（ D ）。

A、盐效应
B、同离子效应
C、酸效应
D、配位效应
31、通常用（ B ）来进行溶液中物质的萃取。

A、离子交换柱
B、分液漏斗
C、滴定管
D、柱中色谱
32、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（ D ）
A、苯酚
B、氯化氨
C、醋酸钠
D、草酸
33、下列氧化物有剧毒的是（ B ）
A、Al
2O
3
B、As
2
O
3
C、SiO
2
D、ZnO
34在高锰酸钾法测铁中,一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度,其主要原因是( C )
A、盐酸强度不足 B.硫酸可起催化作用 C、Cl-可能与KMnO4 作用 D.以上均不对.
35沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由( C )计算试样的称样量。

A、沉淀的质量
B、沉淀的重量
C、沉淀灼烧后的质量
D、沉淀剂的用量
36、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是( A )
A、 Na
2CO
3
B、Na
2
SO
4
C、 NH
4
Cl D、 NaCl
37、国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是( B )。

A、MgO
B、ZnO
C、Zn片
D、Cu片
38、欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH（[M（NaOH）=40g/mol]）( B )
A、40克
B、4克
C、0.4克
D、0.04克
39、标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是( A )
A、邻苯二甲酸氢钾
B、无水Na2CO3
C、NaOH
D、HCl
40、在某溶液中，加入酚酞无色，加入甲基红显黄色，则该溶液的PH值范围应为( C )
A、4.4<ph<8< p="">
B、4.4<ph<10< p="">
C、6.2<ph<8< p="">
D、6.2<ph<10< p="">
41、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）
A 反应物浓度
B 温度
C 催化剂
D 反应产物浓度
42、常温下，下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是( A )
A、浓硫酸
B、稀硝酸
C、稀硝酸
D、硫酸铜溶液
43、0.1mol/L的下列溶液的PH值最小的是( B )
A、(NH4) 2 SO4
B、H2SO4
C、NH32H2O
D、NaOH
44、常温下测得某溶液浓度为0.1mol／L，PH=5.1，则溶液可能为( C )
A、NH4Cl
B、NaHSO4
C、KHCO3
D、稀盐酸
45、下面不宜加热的仪器是( D )。

A、试管
B、坩埚
C、蒸发皿
D、移液管
46、实验室安全守则中规定，严格任何（ B或C ）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。

A、食品，烧杯
B、药品，玻璃仪器
C、药品，烧杯
D、食品，玻璃仪器
47、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（B ）冲洗，再用水冲洗。

A、0、3mol/LHAc溶液
B、2％NaHCO3溶液
C、0、3mol/LHCl溶液
D、2％NaOH溶液
48、标定HCl时，未用HCl洗涤滴定管．将使测得的HCl浓度( B )
A、偏高
B、偏低
C、无变化
D、无法判断
46、下列物质中，物质的量最多的是( C )
A、0.5 mol氮气一
B、32 g氧气
C、100 g硫酸
D、3.0131023个铁原子
47、在相同条件下，11 g CO与11g ( B )气体具有相同体积
A、N2O
B、N2
C、SO2
D、H2
48、在实验中量取25.00 mol溶液，可以使用的仪器是( C )
A、量筒
B、烧杯
C、移液管
D、量杯
49、标定硝酸银标准溶液基准物质氯化钠需要在( C )温度下灼烧恒重。

A、105℃
B、270-300℃
C、500-600℃
D、800℃
50、若C(H2SO4)=0.1000 mol/L，则C(1/2 H2SO4)为( B )
A、0.1000mol/L
B、0.2000mol/L
C、0.4000mol/L
D、0.5000mol/L
51、下列溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（ B )
A、lmol／LHAc
B、lmolNaAc和lmol／LHAc
C、lmol／LNH3?H2O
D、lmolNaAc
52、重铬酸钾法滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，主要是为了( D )
A、加快反应的速率
B、终点易于观察
C、降低Fe3+／Fe2+电对的电位
D、兼顾B 和C两选项
53、莫尔法又称作( B )
A、铁铵矾指示剂法
B、铬酸钾指示剂法
C、铬黑T指示剂法
D、淀粉指示剂法
54、佛尔哈德法测定Cl-，防止AgCl转化，应加入( D )
A、四氯化碳
B、硝基苯
C、苯磺酸
D、A或B
55、标定KMnO4溶液的基准试剂有( D )
A、(NH4)2C2O4
B、Na2C2O4
C、H2C2O4
D、兼顾A和B两选项
56、莫尔法不适于测定( C )
A、Cl-
B、Br -
C、I -
D、Ag+
57、酸碱指示剂选择依据是( B )
A、指示剂变色点与化学计量点相符合
B、批示剂变色范围在滴定突跃范围之内
C、指示剂在PH=7.0±1.0范围内变色
D、指示剂在PH=7.0时变色
58、在称量分析中，通常要求沉淀的溶解损失量不超过( A )
A、0.1%
B、0.2%
C、0.5%
D、1%
59、以法扬司法测Cl-时，应选用的指示剂是( C )
A、K2CrO4
B、NH4Fe(SO4)2
C、荧光黄
D、曙红
60、滴定度是指( A )
A、与lml标准溶液相当的被测物的质量
B、与lml标准溶液相当的被测物的物质的量
C、与lml标准溶液相当的被测物的量
D、与lml标准溶液相当的被测物的基本单元数
61、下列哪组试剂可将SO42-和CO32-离子区分开来( C )
A、AgNO3
B、BaCl2
C、BaCl2和HCl
D、氨水
62、干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是( A )
A、蓝色
B、红色
C、黄色
D、绿色
63、用佛尔哈德法测定Cl-含量时，应选择的吸附指示剂是( D )
A、荧光黄
B、曙红
C、二甲基二碘荧光黄
D、铁铵矾
64、有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光，使用同一比色池进行测定。

当
甲溶液的吸光度为乙溶液的1/2时，则它们的浓度关系为（ A ）
A 甲是乙的二分之一
B 甲是乙的两倍C乙是甲的二分之一
65、EDTA法测定水的总硬度是在pH=( C )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝( B )的缓冲溶液
中进行。

A、7
B、8
C、10
D、12
66、自动催化反应的特点是反应速度( C )
A、快
B、慢
C、慢→快
D、快→慢
67、下列单质有毒的是( C )
A、硅
B、铝
C、汞
D、碳
68、检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁止使用( A )
A、火焰
B、肥皂水
C、十二烷基硫酸钠水溶液
D、部分管道浸入水中的方法
69、温度升高能加快化学反应速度，其原因是（ C ）
A、活化能降低
B、活化分子减少
C、活化分子增加
D、有效碰撞减少
70、在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中，逐渐加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是（ C ）
（Ksp，AgCl＞Ksp，AgBr＞Ksp，AgI）
A、AgCl
B、AgBr
C、AgI
D、同时出现
71、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（C ）歧化反应，将影响测定结果。

A、S
2O
3
2- B、I- C 、I
2
D 、S
4
O
6
2-
72、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（ D ）
A、容量瓶
B、量筒
C、比色管
D、三角烧瓶
73、使用碱式滴定管正确的操作是（ B ）
A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁
B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁
C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁
D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁
74、在1mol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法（ D ）
A、加水
B、加NaAc
C、加NaOH
D、0.1mol/LHCl
75、用25ml吸管移出溶液的准确体积应记录为（ C ）
A、25ml
B、25.0ml
C、25.00 ml
D、25.000ml
76、酸碱质子理论中，碱定义为( C )
A、凡是能提供质子的物质就是碱
B、凡是能接受质子的物质就是碱
C、凡是能提供电子的物质就是碱
D、凡是能接受电子的物质就是碱
77、下列仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是( B )
A、容量瓶
B、滴定管
C、移液管
D、锥形瓶
78、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（ A ）。

A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次
B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出
C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次
D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切
79、原始记录中不应出现内容之一是（ D ）。

A、唯一性编号
B、检验者
C、复核者
D、审批者
80、下列气体中，既有毒性又具可燃性的是（ C ）
ＡＯ
２ＢＮ
２
ＣＣＯＤＣＯ
２
81、在称量分析中，对于晶形沉淀，要求称量形式的质量一般为( C )
A、0.1～0.2g
B、0.2～0.3g
C、0.3～0.5g
D、0.5～0.6g
82、配制好的HCl需贮存于( C )中。

A、棕色橡皮塞试剂瓶
B、白色橡皮塞试剂瓶
C、白色磨口塞试剂瓶
D、塑料瓶
83、将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖（ C ）
A、横放在瓶口上
B、盖紧
C、取下
D、任意放置
84、EDTA与金属离子多是以（ D ）的关系配合。

A、1:5
B、1:4
C、1:2
D、1:1
85、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是( C )
A、碘的颜色
B、I-的颜色
C、游离碘与淀粉生成物的颜色
D、I-与淀粉生成物的颜色
86、配制I
2标准溶液时，是将I
2
溶解在（ B ）中
A、水
B、KI溶液
C、HCl溶液
D、KOH溶液
87、为防止中暑应该少量多次饮水，饮用下列那一种为最好( C )
A、矿泉水
B、纯净水
C、淡盐水
D、淡茶水
88、任何电气设备在未验明无电之前，一律认为( C )
A、有电
B、无电
C、可能有电
D、也可能无电
89、用高锰酸钾滴定无色或浅色的还原剂溶液时，所用的指示剂为( A )
A、自身指示剂
B、酸碱指示剂
C、金属指示剂
D、专属指示剂
90、是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物( C )
A、升华碘
B、KIO3
C、K
2Cr
2
O
7
D、KBrO3
二、填空题（每空0.5分，共计30）
1、数据2.60310-6、pH值为10.26、含量99.25%有效数字分别为 3 位、 2 位和 4 位。

2、硫酸的浓度为0.1000mol／L的溶液，对CaO和NaOH的滴定度分别为0.002804 g/ml 和0.0040 g/ml（已知M[CaO]=56.08g/mol，M[NaOH]=40g/mol）。

3、EBT称为铬黑T，其作为指示剂，使用的酸度范围为9-10 ，达到指示终点时由红色变为蓝色。

4、用25 mL的移液管移出溶液的体积应记录为25.00 ml；用误差为0.1mg的天平称取3g 样品应记录为 3.0000 g 。

5、欲使相对误差小于等于0.01％，则用万分之一分析天平称取的试样量不得小于0.02 克，用千分之一分析天平称取的试样量不得小于0.2 克。

6、84g氮气的物质的量是3 摩尔(氮气的分子量为28.00)，40g 氢氧化钠的物质的量是 1 摩尔(氢氧化钠的分子量为40.00)。

7、乙醇浓度单位为v/v （选择w/v或v/v），分子间脱水产物为乙醚，分子式为CH3CH2O CH2 CH3。

8、醋酸分子间脱水生成醋酐或乙酐，分子式为CH3COO CO CH3。

9、酸性缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐两种物质组成，碱性缓冲溶液一般由弱碱和弱碱盐两种物质组成。

10、在常温时，常用酸碱指示剂中，甲基红变色范围(PH)为4.4-6.2 ，其酸色为红碱色为黄。

酚酞的变色范围(PH)为8.2-10.0 ，其酸色为无色碱色为粉红色。

11、碘量法是利用I2的氧化性I-的还原性来滴定的分析法。

12、化学试剂分为五个等级，其中GR代表优级纯，AR代表分析纯，CP代表化学纯。

13、有0.4500 mol/LNaOH溶液，取该溶液100.0mL，需加1.0000mol/L的NaOH溶液10 毫升可配成0.5000 mol/L的溶液。

14、将200毫升1.2000 mo1/L的盐酸溶液稀释至500.0 m L，稀释后盐酸溶液的浓度为0.48 mol/L。

15、影响沉淀纯度的因素有共沉淀现象和后沉淀现象。

16、高氯酸钾法滴定，盛装高氯酸钾标准溶液的滴定管，应该使用酸式（酸式或碱式）滴定管。

17、标定氢氧化钠标准溶液，工作基准品为邻苯二甲酸氢钾需要在105 ℃温度下烘干至恒重。

18、标定盐酸标准溶液，工作基准品为无水碳酸钠需要在270-300 ℃温度下烘干至恒重。

19、一般标准溶液常温下保存时间不超过2个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。

20、十二烷二元酸的分子式为HOOC（CH3）10COOH ，分子量为230 。

21、电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，待镀物件应放在阳电极上。

22、滴定分析按化学反应类型不同可分为酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法。

23、向0.1mol／LHAc溶液中加入少量固体NaAe时，HAc的电
离度变变小，将HAc 溶液冲稀时，HAc的电离平衡向右移动，若将HAc溶液加热[H+] 变大。

24、用EDTA测定水的硬度时，若水样中含有Fe3+、Al3+，易造成铬黑T指示剂的封闭现象。

25、莫尔法测定Cl-时，由于氯化银沉淀的落解度小于铬酸银沉淀溶解度，所以滴定时，首先析出氯化银沉淀。

三、判断题（每题0.5分，共计25分）
1、由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。

（3）
2、由于K2Cr2 O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。

（3）
3、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。

（√）
4、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。

（3）
5、在记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。

（3）
6、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。

（√）
7、在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。

（√）
8、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。

（3）
9、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂可用来指示滴定终点。

（3）
10、配制NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO
2
的蒸馏水。

（√）
11、在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。

（3）
12、EDTA与金属离子配合时，不论金属离子是几价，大多数都是以1∶1的关系配合。

（√）13、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。

（3）
14、H
2SO
4
是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。

（3）
15、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。

（3）
16、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

（3）
17、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。

（3）
18、汽油等有机溶剂着火时不能用水灭火。

（√）
19、在电烘箱中蒸发盐酸。

（3）
20、在实验室常用的去离子水中加入1～2滴酚酞，则呈现红色。

（3）
21、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。

（3）
22、将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。

（√）
23、邻苯二甲酸氢钾不能作为标定NaOH标准滴定溶液的基准物。

（3）
24、误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果准确度的高低。

（√）
25、摩尔法测定Cl-含量，应在中性或弱碱性的溶液中进行。

（√）
26、用量筒量取4.5ml浓HCl ，加水稀释至500ml，即为0.1000mol/l标准液。

（3）
27、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH。

（3）
28、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。

（3）
29、实验室中用以保干仪器的CoCl2变色硅胶，变为蓝色时表示已失效。

（3）
30、按质子理论，Na
2HPO
4
是两性物质。

（√）
31、铂坩埚与大多数试剂不反应，可用王水在铂坩埚里溶解样品。

（3）
32、在实验室中，皮肤溅上浓碱时，在用大量水冲洗后继而用5%小苏打溶液处理。

（3）
33、容量瓶、滴定管和移液管不能采用加热方式进行干燥，也不能盛装热溶液。

（√））
34、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱与其共轭酸碱对组成的。

（√）
35、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。

（√）
36、标准溶液的配制和存放应使用容量瓶。

（3）
37、烘箱和高温炉內都绝对禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非实验用品，更不允许加热食品。

（√）
38、配制好的Na
2S
2
O
3
应立即标定。

（3）
39、毛细管法测定熔点时，升温速度对结果无影响。

（3）
40、K 2 HPO 4中含有氢，故其水溶液呈酸性。

（3）
41、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。

（√）
42、沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同。

（√）
43、乙醇与水可以任何比例互溶，说明乙醇在水溶液里是一个强电离的物质。

（3）
44、酸值是中和1g样品酸所需要氢氧化钾的克数。

（3）
45、多元酸碱都可以进行分步滴定。

（3）
46、在配制好的硫代硫酸钠溶液中,为了避免细菌的干扰,常加入少量碳酸钠。

（√）
47、KMnO4法可在HNO3介质中进行。

（3）
48、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。

（3）
49、在萃取剂的用量相同的情况下，少量多次萃取的方式比一次萃取的方式萃取率要低得多。

（√）
50、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为配位效应的缘故。

（√）
73.电炉使用注意事项?6 H9E2V0V7W&8S
答:(1)电源电压应与电炉本身规定的电压相符,(2)加热的容器如是金属制的,?应垫一块石棉网,防止金属容器触及电炉丝,发生短路和触电事故.?(3)耐火砖炉盘凹槽中要经常保持清洁,及时崐清除灼烧焦糊物(清除时必须断电)?保持炉丝导电良好(4)电炉连续使用时间不应过长,过长会缩短炉丝使用寿命
74.玻璃仪器的干燥方式有几种?各是什么? 答:有三种,晾干,烘干,热或冷风吹干
76.试样的溶解方法有几种?各是什么?答:有两种,溶解法和熔融法.
77.什么是天平的感量(分度值)?
答:?感量是指天平平衡位置在标牌上产生一个分度变化所需要的质量值,单位毫克/分度.
78.减量法适于称量哪些物品?
答:?减量法减少被称物质与空气接触的机会故适于称量易吸崐水,易氧化或与二氧化碳反应的物质,适于称量几份同一试样.
79.温度.湿度和震动对天平有何影响?
答:?天平室的温度应保持在18--26℃内,温度波动不大于0.5崐℃/h,?温度过低,操作人员体温及光源灯炮热量对天平影响大,造成零点漂移.天平室的相对湿度应保持在55--75%,最好在65--75%.湿度过高,如在80%以上,天平零件特别是玛瑙件吸附现象明显,使崐天平摆动迟钝,?易腐金属部件,光学镜面易生霉斑.湿度低于45%,材料易带静电,?使称量不准确,天平不能受震动,震动能引起天平停点的变动,且易损坏天平的刀子和刀垫.
80.如果发现称量质量有问题应从几个方面找原因?
答:?应从4个方面找原因,被称物.天平和砝码,称量操作等几方面找原因.
81.物质的一般分析步骤?
答:?通常包括采样,称样,试样分解,分析方法的选择,干扰杂质分离,分析测定和结果计算等几个环节. 82.在滴定分析中用到三种准确测量溶液体积的仪器是什么?
答:滴定管,移液管和容量瓶.
83.酸式滴定管涂油的方法是什么?
答:?将活塞取下,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈,?在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套内,向同一崐方向旋转活塞几次,使凡士林分布均匀呈透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套内,防止滑出.
72.数字修约规则? 答:?通常称为"四舍六入五成双"法则,四舍六入五考虑,即当尾数≤4时舍去,尾数为6时进位,当尾数恰为5时,则应视保留的未位数是奇数还是偶数,5前为偶数应将5舍去,5前为奇数则将5进位1.酸式滴定管涂油的方法是什么?
答:?将活塞取下,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈,?在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套内,向同一崐方向旋转活塞几次,使凡士林分布均匀呈透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套内,防止滑出. 2.酸式滴定管如何试漏?
答:关闭活塞,装入蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约2min,仔细观察刻线上的液面是否下降,滴定管下端有无水滴滴下,及活塞隙缝中有无水渗出,?然后将活塞转动180°等待2min再观察,如有漏水现象应重新擦干涂油
3.碱式滴定管如何试漏?
答:?装蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约2min,仔细观察刻线崐上的液面是否下降,或滴定管下端尖嘴上有无水滴滴下,如有漏水,则应调换胶管中玻璃珠,选择一个大小合适比较圆滑的配上再试,玻璃珠太小或不圆
滑都可能漏水,太大操作不方便.
4.酸式滴定管如何装溶液?
答:装之前应将瓶中标准溶液摇匀,使凝结在瓶内壁的水混入溶液,?为了除去滴定管内残留的水分,确保标准溶液浓度不变,应先用此标准溶液淋洗滴定管2--3次,每次用约10mL,从下口放出少崐量(约1/3)?以洗涤尖嘴部分,应关闭活塞横持滴定管并慢慢转动,使溶液与管内壁处处接触,最后将溶液从管口倒出弃去,但不要打开活塞,?以防活塞上的油脂冲入管内.尽量倒空后再洗第二次,每崐次都要冲洗尖嘴部分,?如此洗2--3次后,即可装入标准溶液至"0"刻线以上.
5.碱式滴定管如何赶气泡?
答:碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡.碱式滴定管的气泡一般是藏在玻璃珠附近,崐必须对光检查胶管内气泡是否完全赶尽,?赶尽后再调节液面至崐0.00mL处,或记下初读数.
6.滴定的正确方法?
答:滴定时,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口(或烧杯口)下崐1--2cm处,?滴定速度不能太快,以每秒3--4滴为宜,切不可成液柱流下,?边滴边摇.向同一方向作圆周旋转而不应前后振动,因那样崐会溅出溶液.临近终点时,应1滴或半滴地加入,并用洗瓶吹入少量冲洗锥形瓶内壁,?使附着的溶液全部流下,然后摇动锥形瓶,观察终点是否已达到.如终点未到,继续滴定,直至准确到达终点为止.
7.滴定管读数应遵守下列规则?
答1)注入溶液或放出溶液后,需等待30s--1min后才能读数崐(2)?
滴定管应垂直地夹在滴定台上读数或用两手指拿住滴定管的上端使其垂直后读数(3)对于无色溶液或浅色溶液,应读弯月面下缘实际的最低点,对于有色溶液,应使视线与液面两侧的最高点相崐切,初读和终读应用同一标准.
8.滴定管使用注意事项?
答:?(1)用毕滴定管后,倒去管内剩余溶液,用水洗净,装入蒸馏水至刻度以上,?用大试管套在管口上,这样,下次使用前可不必再用洗液清洗.(2)
酸式滴定管长期不用时,活塞部分应垫上纸.否崐则,时间一久,塞子不易打开,碱式滴定管不用时胶管应拔下,蘸些滑石粉保存.
9.移液管和吸量管的洗涤方法?
答:?移液管和吸量管均可用自来水洗涤,再用蒸馏水洗净,较脏时(内壁挂水珠时)可用铬酸洗液洗净.
10.用洗液洗移液管或吸量管的方法是什么?
答:?右手拿移液管或吸量管,管的下口插入洗液中,左手拿洗耳球,先将球内空气压出,然后把球的尖端接在移液管或吸量管的崐上口,慢慢松开左手手指,将洗液慢慢吸入管内直至上升到刻度以崐上部分,等待片刻后,将洗液放回原瓶中.
11.用吸量管吸取溶液的方法?
答:用右手的拇指和中指捏住移液管或吸量管的上端,将管的崐下口插入欲取的溶液中,?插入不要太浅或太深,太浅会产生吸空,把溶液吸到洗耳球内弄脏溶液,太深又会在管外沾附溶液过多
12.使用吸量管和滴定管注意事项? 答
1)在精密分析中使用的移液管和吸量管都不允许在烘箱崐中烘干.?(2)移液管与容量瓶常配合使用,因此使用前常作两者的崐相对体积的校准.?(3)为了减少测量误差,吸量管每次都应从最上崐面刻度为起始点,往下放出所需体积,而不是放出多少体积就吸取崐多少体积. 13.容量瓶试漏方法?
答:使用前,应先检查容量瓶瓶塞是否密合,为此,可在瓶内装崐入自来水到标线附近,盖上塞子,用手按住塞子,倒立容量瓶,观察崐瓶口是否有水渗出,如果不漏,把瓶直立后,转动瓶塞约180°后再崐倒立试一次,为使塞子不丢失不搞乱,常用塑料线绳将其拴在瓶颈崐上. 14.使用容量瓶注意事项?
答:?(1)在精密要求高的分析工作中,容量瓶不允许放在烘箱崐中烘干或加热(2)不要用容量瓶长期存放配好的溶液(3)容量瓶长崐期不用时,应该洗净,把塞子用纸垫上,以防时间久后,塞子打不开. 15.化学试剂按其用途分为哪几种?
答:分为以下几种,一般试剂,基准试剂,无机离子分析用有机崐试剂,。