四川省宜宾市第一中学高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源教学案 新人教版选修4
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(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)，H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2
(4)ΔH为”-”单位：kJ / mol
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
比较
燃烧热
中和热
概念的比较
特定物质
ΔH符号
物质的量规定
环节三、燃烧热的意义
[板书]2．研究物质燃烧热的意义
我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。
环节二：燃烧热概念的理解
[板书]第二节燃烧热能源
一、燃烧热
[板书]1．定义：在25℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
例如：1、H2的燃烧热为285.8kJ / mol所表示的含义：
H2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol
可以通过两种途径来完成。如上图表：
根据盖斯定律，则
△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol
环节四、反应热计算
[例1]25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?
阅读教材指出燃烧热的概念。
动手书写并展示热化学方程式
师生共同得出并记录
学生总结和对比燃烧热和中和热的概念并完成表格
阅读教材指出研究物质燃烧热
动手计算并展示答案
阅读教材
课题
第一章第三节化学反应热的计算
总课时
1
班级（类型）
B部
学习
目标
1.理解盖斯定律概念
2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
重、难点
[讲述]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
环节三、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义
[问题]对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
重点：盖斯定律
难点：盖斯定律的应用
学习环节和内容
学生活动
教师反思
教学过程：
环节一：导入
[导课]在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
第1章第二节燃烧热能源
课题
第2章第二节
燃烧热能源
总课时
1
班级（类型）
B部
学习
目标
理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
重、难点
重点：燃烧热的概念及相关计算。
难点：燃烧热的概念及相关计算。
学习环节和内容
学生活动
教师反思
教学过程：
环节一：复习导入
复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。举例：完全燃烧1molCH4放出热量890.3kJ；完全燃烧1molH2放出热量285.8kJ
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ / mol
C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ / mol
D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝b kJ / mol
环节五、能源问题
∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol
即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH=－110．5 kJ／mol
[练习]1、通过计算求的氢气的燃烧热：
已知：
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/mol
环节二：盖斯定律的概念
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。（好比山的高度与上山途径无关）
[投影]
山的高度与上山的途径无关
[讲解]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。（学生自学相关内容后讲解）
[指导学生阅读教材]我国能源状况
1、化石能源：主要指煤、石油、天然气。特点是蕴藏量有限、不可再生。
2、新能源：主要指太阳能、氢能、核能、生物质能、地热能、海洋能、风能。特点是除核
能外，资源丰富，可以再生，没有污染。
3、能源的两个核心问题：开发新的能源和提高能源的利用率。
动析]我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：
C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／mol
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol
根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH。
实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
2、用热化学方程式表示H2的燃烧热:
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ / mol
[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？
注意事项：(1)条件：25℃、101 kPa
(2)可燃物的物质的量：lmol
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？
[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
环节四、燃烧热的计算
例1：10 g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能92.8kJ则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。
硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)△H=-297 kJ/mol
例2．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ / mol
(4)ΔH为”-”单位：kJ / mol
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
比较
燃烧热
中和热
概念的比较
特定物质
ΔH符号
物质的量规定
环节三、燃烧热的意义
[板书]2．研究物质燃烧热的意义
我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。
环节二：燃烧热概念的理解
[板书]第二节燃烧热能源
一、燃烧热
[板书]1．定义：在25℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
例如：1、H2的燃烧热为285.8kJ / mol所表示的含义：
H2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol
可以通过两种途径来完成。如上图表：
根据盖斯定律，则
△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol
环节四、反应热计算
[例1]25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?
阅读教材指出燃烧热的概念。
动手书写并展示热化学方程式
师生共同得出并记录
学生总结和对比燃烧热和中和热的概念并完成表格
阅读教材指出研究物质燃烧热
动手计算并展示答案
阅读教材
课题
第一章第三节化学反应热的计算
总课时
1
班级（类型）
B部
学习
目标
1.理解盖斯定律概念
2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
重、难点
[讲述]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
环节三、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义
[问题]对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
重点：盖斯定律
难点：盖斯定律的应用
学习环节和内容
学生活动
教师反思
教学过程：
环节一：导入
[导课]在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
第1章第二节燃烧热能源
课题
第2章第二节
燃烧热能源
总课时
1
班级（类型）
B部
学习
目标
理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
重、难点
重点：燃烧热的概念及相关计算。
难点：燃烧热的概念及相关计算。
学习环节和内容
学生活动
教师反思
教学过程：
环节一：复习导入
复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。举例：完全燃烧1molCH4放出热量890.3kJ；完全燃烧1molH2放出热量285.8kJ
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ / mol
C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ / mol
D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝b kJ / mol
环节五、能源问题
∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol
即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH=－110．5 kJ／mol
[练习]1、通过计算求的氢气的燃烧热：
已知：
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/mol
环节二：盖斯定律的概念
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。（好比山的高度与上山途径无关）
[投影]
山的高度与上山的途径无关
[讲解]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。（学生自学相关内容后讲解）
[指导学生阅读教材]我国能源状况
1、化石能源：主要指煤、石油、天然气。特点是蕴藏量有限、不可再生。
2、新能源：主要指太阳能、氢能、核能、生物质能、地热能、海洋能、风能。特点是除核
能外，资源丰富，可以再生，没有污染。
3、能源的两个核心问题：开发新的能源和提高能源的利用率。
动析]我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：
C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／mol
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol
根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH。
实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
2、用热化学方程式表示H2的燃烧热:
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ / mol
[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？
注意事项：(1)条件：25℃、101 kPa
(2)可燃物的物质的量：lmol
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？
[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
环节四、燃烧热的计算
例1：10 g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能92.8kJ则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。
硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)△H=-297 kJ/mol
例2．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ / mol