云南省腾冲市高三化学模拟试卷6

云南省腾冲市2017届高三化学模拟试卷6
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题（15个小题，每题3分，共45分）
1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )
A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
2．化学能与热能、电能等能相互转化。

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图1所示的装置能将化学能转变为电能
D．图2所示的反应为吸热反应
3．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L －1,0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol·L －1，则a、b、c的关系正确的是( )
A．a>b＝c B．c>a>b
C．c>b>a D．b>c>a
4．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦
C．①⑥D．②④⑥⑧
5．下列说法正确的是( )
A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
B．失电子难的原子其得电子的能力一定强
C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素
6．下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
7．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
D．6g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子
8．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )
A．1:1:2 B．1:1:1 C．4:2:1 D．1:2:4
温才能转移到容量瓶中
9．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( )
A．溶质的质量B．溶质的质量分数
C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度
10．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( )
A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min) B．v(NH3)＝0.2 mol/(L·min)
C．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.4 mol/(L·min)
11． 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是( )
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
12．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是( )
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④B．③④
C．③④⑤ D．④
14．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO2－4的物质的量为( )
A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol
15．下列说法正确的是( )
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Q c与溶度积K sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题（共40分）
16．(12分)KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为______________________。

室温时KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为________________。

将上述两种溶液混合，现象是________，离子方程式是________________ _____________ 。

17．(10分)反应m A(g)＋n B(g) ≒ p C(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A 的物质的量浓度如下表所示：
(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是____________________________________________________________。

(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡________移动，判断的依据是________，可能的原因是______________________________。

18．(14分)请按要求回答下列问题。

(1)根据上图回答①②：
①打开K2，闭合K1。

A电极可观察到的现象是__________；
B极的电极反应式为_________________________________。

②打开K1，闭合K2。

A电极可观察到的现象是___________________________________；
B极的电极反应式为__________________________________________。

(2)根据下图回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________________________________________________________，
电解反应的离子方程式为_____________________________________________；
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

19．(10分)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是
________(选填A、B、C)。

A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”
或“负”)。

铜片上产生的现象为_____________________________________，该极上发生的电极反应为_____________________________________________。

20．(9分)根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：
(1) (1分)反应③的反应类型是是_______________________________________。

(2)属于加成反应的是_________________________________________________。

(3)写出反应③、④的化学方程式(有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同)
a．反应③___________________________________________________________。

b．反应④__________________________________________________________。

c．写出和新制氢氧化铜悬浊液(NaOH碱性环境)反应的化学方程式_______________________________________________________。

化学试卷6答题卡
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
1 2 3 4 5
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题（共55分）
16．(12分) ________， ______________________。

________ (填“>”“<”或“＝”)， ________________。

________， _____________________________ 。

17．(10分)
(1) ________(填“向左”“向右”或“不”)， ____________________________。

(2) ________， ________， ______________________________。

18．(14分)
(1)：①
A __________；
B _________________________________。

②
A ___________________________________；
B __________________________________________。

(2)：③_________________________________________________________，
_____________________________________________；
④________L。

19．(10分)
(1) ________(填“吸热”或“放热”)。

(2)
________(选填A、B、C)。

(3) ________极(填“正”或“负”)。

______________________________，
_____________________________________________。

20．(9分)
(1) (1分) _________________________________。

(2) ___________________________________________。

(3)
a． ______________________________________________________。

b． _______________________________________________________。

c．_______________________________________________________。

第Ⅰ卷(非选择题，共45分)
一、选择题（每题3分，共45分）
A A
B B
C 6 7 8 9 10 C B C A
D 11 12 13 14 15
C
B
B
A
C
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题（每空2分，共40分） 16．(12分)
酸 KHSO 4===K ＋
＋H ＋
＋SO 2－
4 > HCO －
3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －
产生气泡 H ＋
＋HCO －
3===H 2O ＋CO 2↑
17．(10分)
(1)不 当压强增大2.5倍时，c (A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m ＋n ＝p (2)向左 当压强增大2倍时，c (A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A 的方向移动，增
大压强时，B 转化为液态或固态
18．(14分)
(1)①锌不断溶解 Cu 2＋
＋2e －
===Cu
②电极表面有红色固体附着 Cu －2e －
===Cu 2＋
(2)③4OH －
－4e －
===2H 2O ＋O 2↑ 2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋
④22.4a
128
19．(10分) (1)放热 (2)A 、C
(3)正 产生无色气泡 2H ＋
＋2e －
===H 2↑
20．(9分) (1)加成反应(1分) (2) ③
(3)a.CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br b ．CH 2Br —CH 2Br ＋2NaOH ――→△水
CH 2OH —CH 2OH ＋2NaBr
c ． ＋4Cu(OH)2＋2NaOH ―→
NaOOC —COONa ＋2Cu 2O↓＋6H 2O(加热)。