福建高二高中化学月考试卷带答案解析

福建高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列溶液一定显酸性的是
A ．含H +
的溶液
B ．c （OH -）＜c （H +
）的溶液 C ．pH<7的溶液
D ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液
2.对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是 A ．只有② B ．只有③ C ．只有②③ D ．①②③
3.已知化学反应A 2(g) + B 2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A ．每生成2分子A
B 吸收bkJ 热量
B ．该反应热△H=（b -a ）kJ·mol -1
C ．反应物的总能量低于生成物的总能量
D ．断裂1molA —A 和1molB —B 键，放出akJ 能量
4.在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则 A ．平衡向正反应方向移动 B ．a ＞(b+c) C ．物质B 的质量分数增大 D ．以上判断都错误
5.已知：N 2(g)+3H 2(g) ⇌ 2 NH 3(g) △H =" -92.4" kJ/mol 。

一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1 kJ ；② 向乙中通入0.5 mol N 2 和1.5 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2 kJ 。

则下列关系式正确的是 A ．92.4＞Q l ＞2Q 2 B ．92.4＝Q 1＜2Q 2 C ．Q 1＝2Q 2＝92.4 D ．Q 1＝2Q 2＜92.4
6.下列描述不符合生产、生活实际的是 A ．家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C ．电解水制氢气时，用铜作阳极 D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
7.下列措施不能增大反应速率的是 A ．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉
B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用98%浓硫酸
C ．Al 在氧气中燃烧生成A12O 3，将铝片改成铝粉
D ．恒温时，增大H 2(g)+Br 2(g) ⇌2HBr(g)反应体系的压强
8.下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是
A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0
B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0
C ．H 2(g)＋CO(g) C(s)＋H 2O(g) ΔH ＞0
D ．4NH 3(g)＋5O 2(g)
4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＜0
9.如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。

下列判断正确的是
A ．X 为氧气
B ．电极A 反应式：CH 3OH-6e -+H 2O = CO 2+6H +
C ．B 电极附近溶液pH 增大
D ．电极材料活泼性：A ＞B
10.已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L 。

现有如下溶液： ①0.1mol/LHAc 与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合液 ②pH = 3的HAc 与pH = 11的NaOH 溶液等体积混合液 ③0.1 mol /LH 2SO 4与0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合液 常温时，三者pH 大小关系正确的是 A ．①＞③＞② B ．③＞①＞② C ．①＞②＞③
D ．②＞③＞①
11.将固体NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g) + HI(g) ②2HI(g) H 2(g) + I 2(g)
达到平衡时，c （H 2）=0.5mol/L ，c （NH 3）=4mol/L ，则此温度下反应①的平衡常数为 A ．9 B ．12 C ．16 D ．20
12.Li-A1/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li ++FeS+2e - =Li 2S+Fe 。

有关该电池的叙述正确的是（ ）
A ．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li 2S+Fe
B ．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价
C ．负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+
D ．充电时，阴极的电极反应式为：Li 2S+Fe-2e - = 2Li +
+FeS
13.将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A ，将A 在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A ．阴极产物是氢气
B ．阳极产物是氧气
C ．阴极产物是铝和氧气
D ．阳极产物只有氯气
14.某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。

下列叙述不
正确的是
A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e - = Fe 3+
C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，Cu 2
＋向铜电极移动
15.少量二氧化碳通入NaCN 溶液中，发生如下反应：CO 2 + H 2O + CN - =HCO 3- + HCN 。

以下说法正确的是（温度均为25℃）
A ．电离常数：K(HCN) ＜Ka 2 (H 2CO 3)
B ．浓度均为0.1mol·L -1
的NaCN 和NaHCO 3溶液的pH ：NaCN ＜NaHCO 3
C ．浓度均为0.1mol·L -1
的NaCN 和Na 2CO 3溶液中，阴离子总浓度相等
D ．pH 均为10的 Na 2CO 3溶液、NaCN 溶液中，水电离产生的c （OH -）相等
16.有人建议用AG 表示溶液酸度，AG 定义为 AG=lg[c(H +)/c(OH -)]。

回答下列问题： （1）25℃时，溶液的AG 与其pH 之间的关系为AG= 。

（2）25℃时，一元弱碱MOH 溶液的AG=－8。

取20mL 该MOH 溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L 硫酸混合时，两者恰好完全中和。

求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

二、填空题
1.工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。

①C 2H 4(g)+O 2(g) →
; △H 1 ②C 2H 4(g)+3O 2(g) → 2CO 2(g)+2H 2O(g); △H 2
（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。

答：____________________________；
（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。

工业生产采取的这种措施是_______________。

A ．升高反应体系的温度
B ．增大体系中氧气的浓度
C ．使用合适的催化剂
D ．降低反应体系的压强 （3）已知C=C 、O=O 、C —C 键能分别为a kJ·mol -1、b kJ·mol -1、c kJ·mol -1，则环氧乙烷中C —O 键能为 kJ·mol -1；
（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是 。

2.某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

（1）断开K 2、闭合K 1，U 形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；阳极电极反应式为 。

当电路中转移0.001mol 电子时，右侧注射器最多可以收集到气体 mL （折算为标准状况）。

（2）断开K 2、闭合K 1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K 1、闭合K 2，此时装置内化学能转化为电能。

实现能量转化的化学方程式为 ；
（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U 形管内的溶液理论上 （填“能”或“不能”）恢复原样。

3.在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3 mol H 2，一定条件下发生反应：
CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH (g)+H 2O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：
（1）Y
的化学式是 。

（2）反应进行到3min 时， v 正 v 逆(填“＞”或“<”、“=”)。

反应前3min ，H 2的平均反应速率v （H 2）= mol·L -1·min -1。

（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

A ．容器内各气体的体积比保持不变 B ．混合气体密度不变 C ．3v 逆（CH 3OH ） =v 正（H 2） D ．H 2转化率为75%
（4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO 2和1mol H 2O(g)，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。

（5）上述温度下，反应CH 3OH (g) + H 2O(g)
CO 2(g) + 3H 2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小
数）。

4.现有常温下的0.1 mol/l 纯碱溶液。

（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。

为证明存在上述平衡，进行
如下实验：在0.1 mol·l －
1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa 2CO 3中，发生水解的CO 32—不超过其总量的10%。

请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。

答： 。

（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。

A ．c(Na ＋
)＞2c(CO 32—)
B ．c(CO 32—)＞c(OH －
)＞c(HCO 3—)＞c(H 2CO 3)
C ．c(OH －)＝c(H ＋
)＋c(HCO 3—)＋2c(H 2CO 3)
D ．c(CO 32—)＋c(HCO 3—)="0.1" mol·L －1
E ．c(H ＋)+ c(Na ＋)＝ c(OH －
)＋c(HCO 3—)＋c(CO 32—)
（4）室温下pH 均为a 的Na 2CO 3和NaOH 溶液中，水电离产生的c(OH —)之比= 。

5.KMnO 4酸性溶液与草酸（H 2C 2O 4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。

某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。

该实验条件作如下限定： ①所用KMnO 4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L -1、0.002 mol·L -1； ②所用H 2C 2O 4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L -1、0.4 mol·L -1；
③每次实验时KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL 、H 2C 2O 4溶液的用量均为2mL 。

（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO 4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：
①用0.002 mol/L KMnO 4酸性溶液进行实验时，KMnO 4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。

②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。

某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

则表中a= ；b= ；c= 。

（3）草酸电离常数：Ka 1=5.9×10-2，Ka 2=6.4×10-5。

与KMnO 4反应时，它将转化为CO 2和H 2O 。

①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。

②室温下，0.1mol·L -1 KHC 2O 4酸溶液中pH 7，理由是 。

（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn 2+物质的量与时间关系如图。

请解释n(Mn 2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： 。

福建高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列溶液一定显酸性的是
A ．含H +
的溶液
B ．c （OH -）＜c （H +
）的溶液 C ．pH<7的溶液
D ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液
【答案】B
【解析】A ．在任何物质的稀溶液中都含H +的溶液，所以，含有H +的溶液不一定显酸性。

错误。

B ．在任何物质的
稀溶液中都存在水的电离平衡：H 2O H ++OH －
，当c （OH -）= c （H +）时溶液显中性；当c （OH -）＜c （H +）时，溶液显酸性。

当c （OH -）＞ c （H +）时溶液显碱性。

正确。

C ．在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡：
H 2O H ++OH －。

在室温下在纯水中，c （OH -）·c （H +）=10-14.c （OH -）=c （H +）=10-7mol/L ， pH=7;水的电离是个吸热过程，若升高温度促进水的电离，水的pH<7。

所以pH<7的溶液不一定是酸性溶液。

错误。

D ．Al 既能与酸反应放出氢气，也能与碱反应放出氢气。

反应的方程式为： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑；
2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑。

所以能与金属Al 反应放出H 2的溶液不一定是酸性溶液。

错误。

【考点】考查溶液的酸碱性与pH 的关系的知识。

2.对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是 A ．只有② B ．只有③ C ．只有②③ D ．①②③
【答案】D
【解析】任何反应发生都需要在一定的条件下进行，所以需加热才发生的反应可能是自发反应，也可能是非自发反应。

自发反应一定是熵增加的放热反应。

所以放热反应及熵增加的反应都是自发反应。

因此正确选项为D 。

【考点】考查自发反应与反应条件的关系的知识。

3.已知化学反应A 2(g) + B 2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A ．每生成2分子A
B 吸收bkJ 热量
B ．该反应热△H=（b -a ）kJ·mol -1
C ．反应物的总能量低于生成物的总能量
D ．断裂1molA —A 和1molB —B 键，放出akJ 能量
【答案】C
【解析】A.由图可知反应物的能量低，生成物的能量高。

由反应物变为生成物时吸收能量。

A ．每生成2molAB 吸收(a-b)kJ 热量。

错误。

B ．该反应热△H=－（a - b ）kJ/mol.错误。

C ．。

反应物的总能量低于生成物的总能量，反应完成需要吸收能量。

正确。

D ．断裂1molA —A 和1molB —B 键，吸收akJ 能量。

错误。

【考点】考查反应热与键能、反应物的总能量及生成物的总能量的关系的知识。

4.在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则 A ．平衡向正反应方向移动 B ．a ＞(b+c) C ．物质B 的质量分数增大 D ．以上判断都错误
【答案】D
【解析】反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不发生移动，则由于体系的体积是原来的2倍，所以浓度是原来的一半，现在最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，所以该反应为反应前后气体的体积相等的反应。

改变压强化学平衡不发生移动，a=(b+c)。

反应体系中任何物质的浓度由于平衡未发生移动，都不变。

因此选项中的各种说法都错误。

选项为D 。

【考点】考查压强对化学平衡移动、物质的量浓度、质量分数等的影响的知识。

5.已知：N 2(g)+3H 2(g) ⇌ 2 NH 3(g) △H =" -92.4" kJ/mol 。

一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1 kJ ；② 向乙中通入0.5 mol N 2 和1.5 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2 kJ 。

则下列关系式正确的是 A ．92.4＞Q l ＞2Q 2 B ．92.4＝Q 1＜2Q 2 C ．Q 1＝2Q 2＝92.4 D ．Q 1＝2Q 2＜92.4
【答案】A
【解析】N 2(g)+3H 2(g) ⇌ 2 NH 3(g) △H =" -92.4" kJ/mol 表示每有1mol 的N 2参加反应，放出92.4KJ 的热量。

但由于该反应是可逆反应，反应不能进行到底。

所以通入1 mol N 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1 kJ<92.4 kJ 。

假如改变浓度平衡不反应移动，由于乙中个反应物的浓度都是甲的一半，所以放出的热量也是甲的一半。

但根据平衡移动原理：增大反应物的浓度，平衡正向移动，减小反应物的浓度，平衡逆向移动。

所以乙放出的热量比甲的一半小，即。

Q l ＞2Q 2。

所以92.4＞Q l ＞2Q 2。

故选项为A 。

【考点】考查反应热与反应的实质、反应物的浓度的关系的知识。

6.下列描述不符合生产、生活实际的是 A ．家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C ．电解水制氢气时，用铜作阳极 D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
【答案】C
【解析】A ．家用炒锅是铁质的，内部含有许多C 颗粒，与锅内的盐溶液构成原电池。

Fe 作负极，发生氧化反应；C 作正极。

溶解在水溶液中的氧气得到电子。

造成铁锅的腐蚀。

发生的是吸氧腐蚀。

正确。

B ．在电解精炼金属时，粗铜作阳极，用纯铜作阴极，含有Cu 2+的溶液作电解质溶液。

正确。

C ．电解水制氢气时，要用惰性电极作阳极，阴极材料随意。

若用铜作阳极，因为Cu 是活性电极，电极本身参加反应。

错误。

D ．在镀件上电镀锌，要把镀件作阴极，把镀层金属Zn 作阳极，含有Zn2+的溶液作电解质溶液。

正确。

【考点】考查电解原理的应用的知识。

7.下列措施不能增大反应速率的是 A ．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉
B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用98%浓硫酸
C ．Al 在氧气中燃烧生成A12O 3，将铝片改成铝粉
D ．恒温时，增大H 2(g)+Br 2(g) ⇌2HBr(g)反应体系的压强
【答案】B
【解析】A ．锌与稀硫酸反应时，若加少量铜粉，Zn 、Cu 及硫酸就构成例如原电池。

Zn 作负极，从而加快了反应速率。

错误。

B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，若改用98%浓硫酸，应用在浓硫酸中H+的浓度很小，Fe 在浓硫酸中会发生钝化，所以反应速率反而降低。

正确。

C ．Al 在氧气中燃烧生成A12O 3，若将铝片改成铝粉，由于固体的表面积增大，所以反应速率大大加快。

错误。

D ．H 2(g)+Br 2(g) ⇌2HBr(g)的有气体参加的反应。

所以在恒温时，若增大H 2(g)+Br 2(g) ⇌2HBr(g)反应体系的压强，反应混合物的浓度都增大，所以化学反应速率加快。

错误。

【考点】考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。

8.下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是
A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0
B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0
C ．H 2(g)＋CO(g) C(s)＋H 2O(g) ΔH ＞0
D ．4NH 3(g)＋5O 2(g)
4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＜0
【答案】D
【解析】A ．正反应是放热反应。

升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。

由于该反应的正反应为放热反应。

所以当反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度进行。

正反应是气体体积减小的反应。

增大压强，V 正＞V 逆，平衡正向移动。

错误。

B ．反应2SO 3(g)
2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0的正反应是
气体体积增大的吸热反应。

在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大。

在其它条件不变时，增大压强，生成物的浓度增大的多，V 逆＞V 正化学平衡向逆反应方向移动。

错误。

C ．H 2(g)＋CO(g)
C(s)＋H 2O(g) ΔH ＞0该反应的正反应为气体体积减小的吸热反应。

在其它条件不变时，升高温度，
化学平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大。

在其它条件不变时，增大压强，生成物的浓度增大的多，V 逆＞V 正化学平衡向逆反应方向移动。

错误。

D ．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)
4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＜0的正反应是气
体体积增大的放热反应。

在其它条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度减小。

在其它条件不变时，增大压强，V 逆＞V 正，平衡逆向移动，生成物的浓度减小。

正确。

【考点】考查温度、压强对化学平衡、生成物的浓度的影响的知识。

9.如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。

下列判断正确的是
A ．X 为氧气
B ．电极A 反应式：CH 3OH-6e -+H 2O = CO 2+6H +
C ．B 电极附近溶液pH 增大
D ．电极材料活泼性：A ＞B
【答案】C
【解析】由图可以看出A 电极为负极，B 电极为正极。

所以X 为燃料甲醇，Y 为O 2。

由于是在碱性电解质溶液中，所以电极A 反应式：CH 3OH-6e -+8OH - = CO 32－+6H 2O 电极附近溶液的pH 不断减小，在B 电极发生反应：
2O 2+8e -+4H 2O=8OH -，不断产生OH -离子，所以B 电极附近溶液pH 增大。

由于是通入的气体发生氧化还原反应，所以与A 、B 两电极材料活泼性无关。

终上所述，正确选项为C 。

【考点】考查甲醇燃料电池的工作原理的知识。

10.已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L 。

现有如下溶液： ①0.1mol/LHAc 与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合液 ②pH = 3的HAc 与pH = 11的NaOH 溶液等体积混合液 ③0.1 mol /LH 2SO 4与0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合液 常温时，三者pH 大小关系正确的是 A ．①＞③＞② B ．③＞①＞② C ．①＞②＞③ D ．②＞③＞①
【答案】A
【解析】NaOH 是强碱，HAc 是弱酸。

①0.1mol/LHAc 与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合液时恰好完全发生反应得到NaAc 。

由于NaAc 是强碱弱酸盐。

在溶液中Ac-发生水解反应。

Ac -+H 2O HAc+ OH -。

所以溶液显碱性。

②pH = 3的HAc 溶液c(H +)=10-3mol/L,由于HAc 是弱酸，部分电离，所以c(HAc) ＞10-3mol/L pH = 11的NaOH 溶液,c(OH -)=10-3mol/L 。

若二者等体积混合液则溶液为NaAc 和HAc 的混合溶液。

由于HAc 的电离作用大于Ac -水解作用，所以溶液显酸性。

③0.1 mol /LH 2SO 4与0.2mol/LNaOH.因为H 2SO 4是二元强酸，NaOH 是一元强碱，所以量溶液中的c(OH -)= c(H +)若等体积混合液，则n(OH -)=n(H +).因此溶液显中性。

常温时，三者pH 大小关系正确的是①＞③＞②。

选项为A 。

【考点】考查等体积酸、碱溶液混合时的pH 大小关系的知识。

11.将固体NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g) + HI(g) ②2HI(g) H 2(g) + I 2(g)
达到平衡时，c （H 2）=0.5mol/L ，c （NH 3）=4mol/L ，则此温度下反应①的平衡常数为 A ．9 B ．12 C ．16 D ．20
【答案】B
【解析】由NH 4I(s) NH 3(g) + HI(g)分解的NH 3和 HI 相等。

而由第二个式子可知产生的c （H 2）=0.5mol/L ，则分解消耗的c （HI ）=1mol/L,所以平衡时c （HI ）="4mol/L" -1mol/L=3mol/L 。

所以此温度下反应①的平衡常数为K=c(NH3)·c(HI)=4×3=12。

因此正确选项为B 。

【考点】考查化学平衡常数的计算的知识。

12.Li-A1/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li ++FeS+2e - =Li 2S+Fe 。

有关该电池的叙述正确的是（ ）
A ．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li 2S+Fe
B ．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价
C ．负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+
D ．充电时，阴极的电极反应式为：Li 2S+Fe-2e - = 2Li +
+FeS
【答案】A
【解析】该电池的负极材料为Li ，电极反应为2Li-2e-+S 2-=Li 2S 。

正极材料为FeS 。

正极反应为2Li ++FeS+2e -
=Li 2S+Fe 。

总反应式为2Li+FeS=Li 2S+Fe 。

在充电时，阴极发生还原反应。

电极式为的电极反应式为：Li 2S+ 2e - = 2Li+S 2-。

因此正确选项为A.
【考点】考查Li-A1/FeS 电池放电、充电的反应原理及电极材料、电极反应的知识。

13.将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A ，将A 在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A ．阴极产物是氢气
B ．阳极产物是氧气
C ．阴极产物是铝和氧气
D ．阳极产物只有氯气
【答案】B
【解析】氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应：AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl 。

水解反应是吸热反应。

所以在加热时促进了盐的水解，产生更多的反应Al(OH)3和HCl 。

由于HCl 有挥发性，不断随着水分的蒸发而挥发，使平衡向水解的方向移动。

当将氯化铝溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3.灼烧发生分解反应2Al(OH)3
Al 2O 3+3H 2O 。

得到纯净的固体A 是Al 2O 3。

将Al 2O 3在高温下熔融后用铂电极进行电解，阳极发生氧化反应得到O 2，阴极发生还原反应Al 单质。

总反应方程式为2Al 2O 34Al+ 3O 2↑。

因此正确选项为B. 【考点】考查盐的水解产物及电解原理的应用的知识。

14.某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。

下列叙述不
正确的是
A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e - = Fe 3+
C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，Cu 2
＋向铜电极移动
【答案】B
【解析】A ．a 和b 不连接时，由于Fe 比Cu 活泼。

所以在溶液中发生反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 。

铁片上会有金属铜析出。

正确。

B ．a 和b 用导线连接时，则构成了原电池。

Fe 作负极，Cu 作正极。

铁片上发生的反应为：Fe-2e - = Fe 2+。

错误。

C ．由A 、B 的分析不难发现：无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液的蓝色逐渐变浅。

正确。

D ．若a 和b 分别连接直流电源正、负极，则a 为阳极，b 为阴极。

根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。

Cu 2＋向负电荷较多的铜电极移动，SO 42-向铁电极移动。

正确。

【考点】考查电化学原理的知识。

15.少量二氧化碳通入NaCN 溶液中，发生如下反应：CO 2 + H 2O + CN - =HCO 3- + HCN 。

以下说法正确的是（温度均为25℃）
A ．电离常数：K(HCN) ＜Ka 2 (H 2CO 3)
B ．浓度均为0.1mol·L -1
的NaCN 和NaHCO 3溶液的pH ：NaCN ＜NaHCO 3
C ．浓度均为0.1mol·L -1
的NaCN 和Na 2CO 3溶液中，阴离子总浓度相等
D ．pH 均为10的 Na 2CO 3溶液、NaCN 溶液中，水电离产生的c （OH -）相等
【答案】D
【解析】根据强酸制取弱酸的反应原理。

少量二氧化碳通入NaCN 溶液中，发生如下反应：CO 2 + H 2O + CN - =HCO 3- + HCN 。

则酸性H 2CO 3＞HCN ＞ HCO 3－。

A.在相同的温度下电离平衡常数就越大，溶液的酸性越强。

电离常数：K(HCN) ＞ Ka 2 (H 2CO 3).错误。

B ．对于弱酸来说，酸性越强，其水解的程度就越小。

由于酸性：H 2CO 3＞HCN 。

所以浓度均为0.1mol·L -1的NaCN 和NaHCO 3溶液的pH ：NaCN ＞ NaHCO 3。

错误。

C ．在溶液中会发生水解反应。

H 2O + CN -HCN+OH -．CO 32- +H 2O HCO 3－+OH -；HCO 3－+H 2O H 2CO 3+OH -由于
CO 32-水解的程度大，产生的都是阴离子，而CN -水解的程度小。

水解消耗的阴离子与产生的阴离子数目相等。

所以阴离子总浓度Na 2CO 3溶液大。

错误。

D ．Na 2CO 3和NaCN 都是盐，水解使溶液显碱性。

若溶液的pH 相等，则水电离产生的c （OH -）相等。

正确。

【考点】考查盐水解的规律及离子浓度的大小比较、与弱酸的电离平衡常数的关系的知识。

16.有人建议用AG 表示溶液酸度，AG 定义为 AG=lg[c(H +)/c(OH -)]。

回答下列问题：
（1）25℃时，溶液的AG 与其pH 之间的关系为AG= 。

（2）25℃时，一元弱碱MOH 溶液的AG=－8。

取20mL 该MOH 溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L 硫酸混合时，两者恰好完全中和。

求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

【答案】（1）AG = 2×（7-pH ） （2）1.25×10-5 mol/L
【解析】（1）pH=-lgc(H +).25℃时AG=lg[c(H +)/c(OH -)]="lg" c(H +)-lg c(OH -)=" lg" c(H +)-lg 10-14/c(H +)=" 2lg" c(H +)+14=2×(7-pH)。

（2）MOH 溶液的AG=－8，则pH=11．c(OH-)=10-3mol/L 二者发生反应的方程式为2MOH+H 2SO 4=M 2SO 4+2H 2O 。

n(H 2SO 4) =" 0.0162L" ×0.05 mol/L=8.1×10-4mol.所以c(MOH)= (2×8.1×10-4
mol)÷0.02L=0.081mol/L.因此该一元弱碱的电离平衡常数=1.25×10-5 mol/L
【考点】考查AG 与其pH 之间的关系、弱电解质的大量平衡常数的计算的知识。

二、填空题
1.工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。

①C 2H 4(g)+O 2(g) →
; △H 1 ②C 2H 4(g)+3O 2(g) → 2CO 2(g)+2H 2O(g); △H 2
（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。

答：____________________________；
（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。

工业生产采取的这种措施是_______________。

A ．升高反应体系的温度
B ．增大体系中氧气的浓度
C ．使用合适的催化剂
D ．降低反应体系的压强 （3）已知C=C 、O=O 、C —C 键能分别为a kJ·mol -1、b kJ·mol -1、c kJ·mol -1，则环氧乙烷中C —O 键能为 kJ·mol -1；
（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是 。

【答案】（1）＋2.5 O 2(g) =" 2" CO 2 (g) +2 H 2O(g) △H=△H 2-△H 1 （2）C （3）
（4）C 2H 4 - 12e - + 4 H 2O =" 2" CO 2 +12 H +
【解析】（1）②－①。

整理可得环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：
＋2.5 O 2(g) =" 2" CO 2 (g) +2
H 2O(g) △H=△H 2-△H 1。

（2）由于①的正反应是个气体体积减小的放热反应，而②是个气体体积不变的放热反应。

A ．升高反应体系的温度,①、②两个反应速率都加快。

不符合题意。

错误。

B ．增大体系中氧气的浓度,由于反应物的浓度增大，所以反应速率都加快。

不符合题意。

错误。

C ．催化剂只能对某一反应发生影响，而对其它反应没有影响。

所以使用合适的催化剂，能加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。

符合题意，正确。

D ．降低反应体系的压强，由于两个反应的物质浓度都减小，所以反应速率都减慢。

错误。

正确选项为C 。

（3）反应热就是断键吸收的热量与形成键释放的热量的差值。

将C=C 、O=O 、C —C 键能分别为a kJ·mol -1、b kJ·mol -1、c kJ·mol -1，代入①，整理可得环氧乙烷中C —O 键能为。

（4）若把反应
C 2H 4(g)+3O 2(g) → 2CO 2(g)+2H 2O(g)设计成原电池。

则通入C 2H 4的电极为负极，通入O 2的电极为正极。

因为是以酸做电解质溶液，所以负极反应式是C 2H 4 - 12e - + 4 H 2O =" 2" CO 2 +12 H +，正极的电极式是O 2 +4e-+ 4H += 2H 2O.
【考点】考查热化学方程式的书写、外界条件对化学反应速率的影响、反应热与键能的关系、原电池的设计。

2.某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

（1）断开K 2、闭合K 1，U 形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；阳极电极反应式为 。

当电路中转移0.001mol 电子时，右侧注射器最多可以收集到气体 mL （折算为标准状况）。

（2）断开K 2、闭合K 1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K 1、闭合K 2，此时装置内化学能转化为电能。

实现能量转化的化学方程式为 ；
（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U 形管内的溶液理论上 （填“能”或“不能”）恢复原样。

【答案】（1）有白色沉淀生成 2Cl - - 2e -=Cl 2↑ 11.2 （2）H 2+Cl 2=2HCl （3）能
【解析】（1）若断开K 2、闭合K 1，该装置为电解池。

左边的石墨电极为阳极，右边的石墨电极为阴极。

在阳极由于放电能力Cl -＞OH -,所以发生反应：2Cl —2e-=Cl 2↑。

在阴极由于放电能力H +＞Mg 2+，因此在阴极发生反应：2H ++2e -=H 2↑。

H +不断放电，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离。

最终使附近的水溶液显碱性。

这时会发生。