小蚂蚁救妈妈的故事

武汉市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）
A．B．
C．1s22s22p3D．
2．只涉及到物理变化的是（）
A．石油裂化B．煤的干馏C．海水晒盐D．高炉炼铁
3．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )
A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
4．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。

Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。

下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是
A．离子半径：Y ＞Z
B．氢化物的稳定性：X ＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z
D．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
5．某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。

某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是（）
A．c（Fe3+）一定为0.2 mol•L﹣1
B．c（Cl﹣）至少为0.2 mol•L﹣1
C．Na+'、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在
D．Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在
6．下列实验操作能产生对应实验现象的是
实验操作实验现象
A 用玻璃棒蘸取氯化铵溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色
向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，充分
B
溶液由橙黄色逐渐变为黄色
振荡
向FeCl3溶液中加入KI 溶液，再加入苯，充分
C
溶液分层，上层呈紫色
振荡，静置
向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制
D
出现砖红色沉淀
氢氧化铜悬浊液并加热
A．A B．B C．C D．D
7．几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。

部分产物省略)。

下列推断不正确的是
A．若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾
B．若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3
C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2
D．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2
8．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
Cl
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：20
17
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
9．2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。

下列关于硫元素的说法不正确的是（）
A．S2、S4和S8互为同素异形体
B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应
C．可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径
D．我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质
10．能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）
A．混合体系Br2的颜色褪去
B．混合体系淡黄色沉淀
C．混合体系有机物紫色褪去
D．混合体系有机物Br2的颜色褪去
11．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O ＝H2SO4，以下叙述错误的是
A．NO2由反应N2+2O22NO2生成
B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4
C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
12．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是（）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
13．同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。

则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为
A．化合物、原子、化合物B．有机物、单质、化合物
C．无机化合物、元素、有机化合物D．化合物、原子、无机化合物
14．已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，测得c（FeO42﹣）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：
下列说法正确的是（）
A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42﹣转化速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42﹣转化速率越快
C．图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42﹣的转化
D．图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42﹣优良的稳定剂
15．如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。

下列说法不正确的是
A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

请回答下列问题：
(1)写出氮气的电子式________。

(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。

为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是________(填相应的编号)。

①新制氯水②品红溶液③含酚酞的NaOH试液④紫色石蕊试液
(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为__________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题：
（1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。

（2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。

（3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。

（4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。

（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
（1）图中属于氮的固定的是____（填序号）．
（2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
2NH4+（aq）+3O2═2NO2﹣（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1＝﹣556.8kJ/mol
2NO2﹣（aq）+O2（g）＝2NO3﹣（aq）；△H2＝﹣145.2kJ•mol﹣1
则反应NH4+（aq）+2O2（g）＝NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（1）△H3＝____kJ•mol﹣1
（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3﹣，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3﹣起始浓度为45mg•L﹣1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH＝2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3﹣、NO2﹣及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为____．
②向三颈烧瓶中通入N2的目的是____．
③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是___________；NO3﹣还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3﹣主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为___
（4）一种可以降低水体中NO3﹣含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
①电解时，阴极的电极反应式为_____．
②溶液中逸出N2的离子方程式为_____．
19．（6分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。

R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。

回答下列问题：
(1)A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于______(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。

(2)B－的电子排布式为____________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是___________杂化。

(3)C的氢化物的空间构型为____________________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是________________________。

(4)B元素的电负性_______D元素的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个化学方程式说明___________。

(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。

试计算R晶体的密度为_______。

(阿伏加德罗常数用N A表示)
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A. 表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故A错误；
B. 表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B 错误；
C. 表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；
D. 表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低，故D错误；
故答案为：C。

2．C
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。

【详解】
A、石油裂化的目的是将长链的烷烃裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；
B、煤干馏是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B 错误；
C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；
D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：C。

【点睛】
本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

3．A
【解析】
【详解】
合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。

它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。

A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

【点睛】
掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

4．D
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为，
Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【详解】
A．电子层数F-<S2-，离子半径F-<S2- ，所以Z> Y，A选项错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B，则有BH3<HF，所以X < Y，B选项错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B，则酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），所以X < Z，C选项错误；
D．根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；
答案选D。

5．D
【解析】
【分析】
某黄色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、CO32－等离子，初步判断含Fe3＋，加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量=1.6g/160g·mol－1=0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3＋，原溶液中一定没有CO32－，4.66g 不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量=4.66g/233g·mol－1=0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子。

【详解】
加入过量NaOH溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+，原溶液中一定没有CO32﹣，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+，4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷守恒，正电荷=3n（Fe3+）=0.06，负电荷=2n（SO42﹣）=0.04，原溶液中一定有Cl﹣，物质的量应为0.02mol×3﹣0.02mol×2=0.02mol，若含有亚铁离子时，c（Cl﹣）可能小于
0.2mol/L，溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，则原溶液中c（Fe3+）=0.02mol
0.1L
≤0.2mol/L，溶液
中Na+、NH4+、Fe2+离子可能存在，
故选：D。

6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．氯化铵溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A不正确；
B ．向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B不正确；
C．向FeCl3溶液中加入KI 溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C 正确；
D．向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，硫酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖氧化，没有砖红色沉淀出现，D不正确；
故选C。

7．A
【解析】
A、E为NaCl溶液、F为钾，G为KOH，H为H2，H2与O2生成H2O，H2O与O2不反应，故A错误；
B、若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3，NaHS与HNO3生成Na2SO4和NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，L是HNO3是强酸，故B正确；
C、若L为弱酸，则E可能为Mg、
F为CO2，Mg与CO2反应生成MgO和C，C与O2反应生成CO，CO再与O2反应生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，L为H2CO3，是弱酸，故C正确；D．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2，NH4Cl与Ca(OH)2反应生成CaCl2和NH3，NH3与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，L是HNO3是强酸，故D正确；故选A。

8．C
【解析】
【分析】
【详解】
Cl，故A说法错误；
A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是37
17
B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；
C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；
D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

9．B
【解析】
【详解】
A．同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；
B．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故B错误；
C．无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；
D．“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；
答案选B。

10．D
【解析】
【详解】
A．混合体系Br2的颜色褪去，可能是单质溴与碱反应，也可能单质溴与烯烃发生加成反应，无法证明发生消去反应，故A错误；
B．混合体系淡黄色沉淀，说明生成了溴离子，而发生水解反应和消去反应都能生成溴离子，无法证明发生消去反应，故B正确；
C．混合体系有机物紫色褪去，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C错误；
D．混合体系有机物Br2的颜色褪去，说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D
正确；
故选D 。

11．A
【解析】
【分析】
【详解】
A ．N 2+O 22NO ，不能生成NO 2，故A 错误；
B ．①×2+②+③×2得：2SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4，故B 正确；
C ．利用3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO④以及④×2+②得：4NO 2+O 2+2H 2O ＝4HNO 3，故C 正确；
D ．利用3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O 2+2H 2O ＝4HNO 3，故D 正确。

故选A 。

12．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 该过程涉及的化学方程式有：CuO+C Cu+CO 高温，22CuO+C 2Cu+CO 高温，A 错正确；
B. Fe 在Cl 2中燃烧，只会生成FeCl 3，B 错误；
C. 该过程涉及的化学方程式有：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O ，C 正确；
D. 该过程涉及的化学方程式有：2NH 3·H 2O+SO 2 =(NH 4)2SO 3+H 2O ，NH 3·H 2O+SO 2 =NH 4HSO 3，D 正确； 故合理选项为B 。

13．A
【解析】
【详解】
同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH 2”原子团的化合物的互称。

同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次是化合物、原子、化合物；故A 正确；
答案：A
14．C
【解析】
【分析】
A ．由甲图可知，升高温度，FeO 42－的浓度变化较大；
B ．由乙图可知碱性越强，FeO 42－的浓度变化越小；
C．由丙图可知铁离子浓度越大，FeO42－的浓度变化越大；
D．由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42－的浓度变化较大。

【详解】
A．由甲图可知，升高温度，FeO42﹣的浓度变化较大，可知温度越高FeO42﹣转化速率越快，故A错误；B．由乙图可知碱性越强，FeO42﹣的浓度变化越小，则碱性越强FeO42﹣转化速率越小，故B错误；C．由丙图可知铁离子浓度越大，FeO42﹣的浓度变化越大，故C正确；
D．由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42﹣的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeO42﹣优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良的稳定剂，故D错误；
故选：C。

15．B
【解析】
【分析】
Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C。

【详解】
A选项，e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故A正确；
B选项，d为Cu，铜单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B错误；
C选项，b为N，N元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故C正确；
D选项，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN，结构式为H−C≡N，分子中含2个σ键，2个π键，故D正确；
综上所述，答案为B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．∶N⋮⋮N∶③④ SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋
【解析】
【分析】
装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。

为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液或紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。

装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO4沉淀，据此分析。

【详解】
(1)氮气的电子式为∶N⋮⋮N∶；
(2)装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。

为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液和紫
色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。

答案选③④；
(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO4沉淀，相关反应的离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．苯甲醇消去反应碳碳双键、羧基
否在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化 5
【解析】
【分析】
由Ｂ的结构可知Ａ为，Ａ与溴发生加成反应生成Ｂ，Ｂ发生水解反应生成Ｃ为
，Ｃ催化氧化的产物继续氧化生成Ｄ，则Ｄ为，对比Ｄ、Ｅ分子式可知Ｄ分子内脱去１分子水生成Ｅ，故Ｄ在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成Ｅ，则Ｅ为
，Ｅ和Ｆ发生酯化反应生成Ｗ为。

【详解】
（1）F的结构简式为，的化学名称是苯甲醇，⑤为Ｄ在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成Ｅ。

（2）E的结构为，含有的官能团是碳碳双键、羧基，D含有羧基和羟基，能发生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为。

（3）经过反应③，是羟基连接的碳原子上有2个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到，与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式。

（4）④、⑤两步不能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5种。

苯环上可以连接一个甲基和一个-CH=CH2，有三种结构，也可以是苯环上连接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为。

（6）根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制备，可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯，故合成路线为：。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．⑤-351 8mol 驱除三颈烧瓶装置中的O2，防止铁粉被O2氧气铁发生腐蚀消耗H+
4Fe+NO3﹣+5H2O+2H+＝4Fe(OH)2+NH4+NO3﹣+6H2O+8e﹣＝NH3+9OH﹣2NH3+3ClO﹣＝N2+3Cl﹣+3H2O 【解析】
【分析】
（1）将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定；（2）依据盖斯定律计算反应热；（3）反应Fe(H2O)62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑，反应中铁元素化合价+2价降低为0价，B元素化合价为+3价，元素化合价不变，氢元素化合价﹣1价升高为0价；加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3﹣主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，铁消耗氢离子发生腐蚀，酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子生成氢氧化亚铁，硝酸根离子被还原为铵根离子，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式；（4）电解池中阴极上是NO3﹣被还原为NH3，失电子发生还原反应；氨气被次氯酸根离子氧化生成氮气，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式。

【详解】
（1）分析转化关系可知，氮的固定是指单质变化为化合物的反应，所以图中属于氮的固定的是⑤，故答案为：⑤；
（2）①2NH4+(aq)+3O2═2NO2﹣(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H1＝﹣556.8kJ/mol
②2NO2﹣(aq)+O2(g)＝2NO3﹣(aq)；△H2＝﹣145.2kJ•mol﹣1
依据盖斯定律计算（①+②）×得到反应NH 4+(aq)+2O 2(g)＝NO 3﹣(aq)+2H +(aq)+H 2O(1)△H 3＝﹣351kJ/mol ，故答案为：﹣351；
（3）①反应Fe(H 2O)62++2BH 4﹣＝Fe↓+2H 3BO 3+7H 2↑，反应中铁元素化合价+2价降低为0价，B 元素化合
价为+3价，元素化合价不变，氢元素化合价﹣1价升高为0价，生成1molFe 电子转移8mol ，故答案为：8mol ；
②向三颈烧瓶中通入N 2的目的是将装置内的空气排出，防止铁粉被氧化，故答案为：驱除三颈烧瓶装置中的O 2，防止铁粉被O 2氧气；
③加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO 3﹣主要还原为NH 4+，Fe 转化为Fe(OH)2，铁消耗氢离子发生腐蚀，酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子生成氢氧化亚铁，硝酸根离子被还原为铵根离子，结合电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：4Fe+NO 3﹣+5H 2O+2H +＝4Fe(OH)2+NH 4+，故答案为：铁发生腐蚀消耗H +，4Fe+NO 3﹣+5H 2O+2H +＝4Fe(OH)2+NH 4+；
（4）①电解池中阴极上NO 3﹣被还原为NH 3，发生还原反应，电极反应为NO 3﹣+6H 2O+8e ﹣＝NH 3+9OH ﹣，故答案为：NO 3﹣+6H 2O+8e ﹣＝NH 3+9OH ﹣；
②氨气被次氯酸根离子氧化生成氮气，反应的离子方程式为：2NH 3+3ClO ﹣＝N 2+3Cl ﹣+3H 2O ，
故答案为：2NH 3+3ClO ﹣＝N 2+3Cl ﹣+3H 2O 。

19．体心立方 ls 22s 22p 63s 23p 6 sp 3 三角锥形 氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素
形成的氢化物沸点高 ＞ H 2S ＋Cl 2＝2HCl ＋S↓ -33A
312g cm a N 【解析】
【分析】
B 原子得一个电子填入3p 轨道后，3p 轨道已充满，B 为Cl 元素；B －离子为Cl －。

A ＋比B －少一个电子层，A ＋为Na ＋；
C 原子的p 轨道中有3个未成对电子，C 原子的外围电子排布为ns 2np 3，是第ⅤA 族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N 元素；
D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA 族元素，最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，可推知D 的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D 为S 元素，A ＋是Na ＋，D 2－是S 2－，R 是由Na ＋与S 2－以2：1形成的离子化合物，R 是Na 2S 。

【详解】
(1)Na 形成的晶体采用A 2密堆积型式，则其晶胞类型应属于体心立方；
(2)B －为Cl －，电子排布式为ls 22s 22p 63s 23p 6，CB 3分子为NCl 3分子，N 原子有一对孤对电子，与Cl 原子成3个σ键，杂化轨道数为1+3=4，所以为sp 3杂化；
(3)C 的氢化物为NH 3，N 原子采取sp 3杂化，N 原子有一对孤对电子，所以NH 3的空间构型为三角锥形；N 原子电负性很强，氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高；
(4)B 为Cl 元素，D 为S 元素，同周期，自左而右，电负性增强，所以电负性Cl ＞S ．利用“在氧化还原反
应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，一般来说电负性越强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，如在H 2S+Cl 2=2HCl+S ↓；
(5)A ＋是Na ＋，D 2－是S 2－，根据均摊法计算。

在顶点和面心具有S 2－，则晶胞含有1
18+6=482
⨯⨯，晶胞中的8个Na ＋均为晶胞所有。

则有33334(32232)
m 312=g /g /A A N cm cm V a
N a ρ⨯+⨯==。

【点睛】
需要记忆：
A 1为立方最密堆积ccp (原子空间排布为立方面心)；代表：Cu 、
Ag 、Au 等； A 2为立方体心堆积bcp ；代表Na ；
A 3为六方最密堆积hcp ；代表 Zn 、Mg 。