高考化学第一轮复习：分子的性质_范德华力及其对物质性质的影响_练习(2)

范德华力及其对物质性质的影响课后练习(2)
1．下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）
A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO4
2．碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。

(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_____________________。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

3．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
②NH3易液化
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
A．①③④ B．③④ C．②③④ D．全部
4．下列关于范德华力的叙述中，正确的是（）
A．范德华力是一种很弱的化学键
B．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
C．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
D．从F2到I2在常温下的状态由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大
5．下列叙述与范德华力无关的是（）
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．通常状况下氯化氢为气体
C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
6．下列说法正确的是（）
A．硼电负性和硅相近
B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间
7．下列说法中错误的是（）
A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B．非极性键也可能存在于离子化合物中
C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
D．共价化合物在液态时不能导电
8．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）
A．苯 B.己烷 C.水 D.四氯化碳
9． SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。

其中正确的是（）
A．只有① B.只有①② C.只有②③ D.①②③④
10．在通常条件下，下列各组中物质的性质排列正确的是（）
A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．半径：Al＞Mg＞Na D．熔点：CO2＞KCl＞SiO2
参考答案：
1．答案： D
解析：由于A～D四个选项中Cl的化合价分别为＋1、＋3、＋5、＋7，化合价越高则含氧酸的酸性越强，故D正确。

2．答案： (1)sp2分子间作用力(或范德华力)
(2)C>H>Si (3)<
解析： (1)石墨晶体中每一个碳原子与其余3个碳原子形成3个C—C单键，即3个σ键，碳原子杂化方式为sp2。

(2)共用电子对偏向电负性大的原子，所以C的电负性大于H的电负性，Si的电负性小于H的。

(3)SnBr2中Sn为sp2杂化，其中成键电子形成的两个Sn-Br键受到孤对电子的排斥作用，键角变小，故Sn-Br键的键角小于120°。

3．答案： C
解析： NH3易液化主要是因分子间存在氢键，F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大，H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点，是因为H2O中存在氢键。

4．答案： D
解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，约比化学键能小1～2数量级，范德华力不是化学键，A错；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生范德华力，B错；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，C错。

5．答案： D
解析：范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。

A项，气体物质加压时，范德华力增大；降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服范德华力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐升高；D项，NaCl中将Na＋和Cl－维系在固体中的作用力是很强的离子键，所以NaCl的熔点较高，与范德华力无关。

6．答案： A
解析：试题分析：B项：当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间联线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键，故错；C项：形成共价键时有的原子没有达到饱和，故错；D项：比较分子晶体熔沸点高低，主要看范德华力，其包括色散力、诱导力、取向力。

色散力处于主导地位，所以我们一般可以按照相对分子质量越大，熔沸点越高的规律来考虑。

N2与O2是非极性分子，而NO是极性分子，此时我们不可以忽略仅存在于极性
分子间的诱导力与取向力，所以综合来看NO分子间作用力大，沸点应相对高。

三者沸点由小到大排列为 N2 < O2 < NO，故错。

故选A。

考点：电负性π键物质的熔沸点
点评：本题考查的是电负性、π键和物质的熔沸点的相关知识，题目难度中等，考查学生对知识的灵活应用的能力。

7．答案： A
解析：试题分析：A不正确，例如HF等分子中含有极性键；B正确，例如过氧化钠中含有非极性键；C正确。

D正确，共价键在熔融状态下不能断键，因此不能电离出离子，不能导电，选A。

考点：考查化学键、分子间作用力和物质导电的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。

该题的关键是学会利用举例排除逐一筛选得出正确结论的方法。

8．答案： C
解析：由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的重心不重合，形成了静电的吸引，即本题考查的是分子的极性问题。

9．答案： D
解析：此题属信息迁移题，利用CCl4性质推导SiCl4性质，二者均为分子晶体，因SiCl4相对分子质量大于CCl4，分子间作用力强于CCl4，熔沸点亦高于CCl4。

10．答案： A
解析：试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A正确；SO2分子的极性强于H2S分子的极性，所以SO2的水溶性大于H2S的，B不正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，C不正确；D中CO2是分子晶体，氯化钾是离子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以它们的熔点逐渐升高，D不正确，选A。

考点：考查分子的稳定性、水溶性，原子半径和熔点的大小比较
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。

试题综合性强强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，主要是考查学生灵活运用物质结构知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学科素养。