河南省安阳市林州第一中学2019-2020学年高三化学测试题含解析

河南省安阳市林州第一中学2019-2020学年高三化学测
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D．Y和W形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1
参考答案：
C
2. 下列叙述中，不正确的是
A．在相同条件下，焓变小于O而熵变大于O的反应肯定能自发进行
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示为：
Na2O·3FeO·Fe203·8SiO2·H2O
D．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为 0
参考答案：
D
3. 已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJ?mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池
的示意图。

下列说法正确的是
A. 电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+
B. 电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a
C. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能
D. 每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区
参考答案：
B
A、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故A错误；
B、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；
C、根据A的分析，电路中每流过1 mol电子，反应0.5mol
H2S，根据2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJ?mol-1，电池内部释放158 kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158 kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2 LH2S的物质的量，故D错误；故选B。

点睛：本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写。

本题的易错点为C，要注意原电池是将化学能转化为电能的装置。

4. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A． B．
C． D．
参考答案：
A
5. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰
参考答案：
C
略
6. 下列关于铁电极的说法中，正确的是（）
A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 B．在铁片上镀铜时铁片作阳极
C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极 D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极
参考答案：
答案：C
7. 下列组合不能形成配位键的是（）
A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．CO3+、CO D．Ag+、H+
参考答案：
D
考点：配合物的成键情况．
分析：含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题．
解答：解：A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误；
B．水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故B错误；C．Co3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；
D．Ag+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了配位键，明确配位键的形成条件是解本题关键，熟悉常见微粒中是否含有孤电子对或空轨道，只要符合配位键的形成条件就能形成配位键，题目难度不大．8. 下列关于有机物的正确说法是
A．聚乙烯可发生加成反应
B．石油干馏可得到汽油、，煤油等
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。

参考答案：
D
本题考查有机化学方面有关的知识点。

A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应。

B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化。

C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体。

D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油
9. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. Mg2+的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
参考答案：
B
【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为
质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；
B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B 正确；
C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；
D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。

答案选B。

10. 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。

我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率参考答案：
C
略
11. （2013?和平区二模）如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料．
下列有关说法正确的是．（）
A．用装置甲制取NO B．用装置乙收集NO
C．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制
Cu(NO3)2·3H2O
参考答案：
C
试题分析：A、应该用分液漏斗，A错误；B、NO应该用排水法收集，B错误；C、碳不溶于水，过滤即可分离炭粉和硝酸铜溶液，C正确；D、应该用蒸发皿，D错误，答案选C。

13. 下列相关实验不能达到预期目的是（）
相关实验预期目的
①将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性
②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强
③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．
④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物
A．仅①B．①④C．②③D．③④
参考答案：
B
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；
③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快；
④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电．
解答：解：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误；
②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确；
③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；
④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，④为解答的易错点，题目难度不大
14. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是()。

A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2Ca
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
参考答案：
AD
略
15. 下列说法正确的是()
A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1︰10
B．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2︰1
C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H＋)之比为2︰1
D．NO2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3︰1
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. I、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。

请根据下列要求回答问题：
①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（）→（）→（）→E；
②试管B中的反应方程式为；
II、①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的性、二氧化硫的性。

②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象。

若原有10.0mL 1.0mo1·的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为：。

III、为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。

参考答案：
I. ① A D B
② 4NH3+5O2==4NO+6H2O（条件：催化剂，高温）；
II. ①氧化性、漂白性
② 5Cl2+I2+6H2O==12H++2IO3-+10Cl-
III. 2NO+O2=2NO2 NO2+SO2=NO+SO3
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。

在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入
1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为。

当温度为180℃、反应到40 min时，该反应（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是。

（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH 0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)K(180℃)(填“=”、“﹥”或
“﹤”)。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a电极上发生反应的电极反应式是。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不
变”）。

③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲
烷 L（标准状况下）。

（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：
写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程
式。

参考答案：
18. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。

在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。

试写出有关的反应式。

（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。

参考答案：
（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O
（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O
2AsH32As＋3H2↑
（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。

略
19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X 是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。

其中A、C为无色气体，A 能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。

请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是，
G的名称是。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。

（3）C→E的化学反应方程式是。

（4）G与Cu反应的离子方程式是。

参考答案：
（1） NH4HCO3稀硝酸（2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O （3） 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O
（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。