江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学2024年高三年级第二学期期中考试化学试题含解析

江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学2024年高三年级第二学期期中考试化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有
．．发生氧化还原反应的是
A．屠呦呦用乙醚提取青蒿
素B．伏打发明电池C．拉瓦锡研究空气成分
D．李比希用CuO做氧化剂分析有
机物的组成
A．A B．B C．C D．D
2、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是
A．气体X中含有SO2
B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4]Cl2 + H2O CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低
3、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）
A．气体密度不再变化
B．Y的体积分数不再变化
C．3v（X）＝4v（Z）
D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：3
4、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。

下列说法中正确的是
A．在1 mol中，含有的中子数为6 N A
B．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N A
C．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N A
D．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A
5、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
6、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是
选项①②③实验结论
A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>Si
B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 浓硝酸Fe NaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
D 浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
7、H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是
A．由图可知：Ka2（H2C2O4）的数量级为10-4
B．若将0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4
C．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
D．用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示剂
8、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。

则下列叙述错误的是（）
A．两元素具有相同的最高正价B．两元素具有相同的负化合价
C．两元素形成的是共价化合物D．两元素各存在不同种的单质
9、下列说法正确的是
A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水
B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂
C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染
10、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。

这主要体现了浓硫酸的()
A．吸水性和酸性
B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性
D．难挥发性和酸性
11、下列有关物质的分类或归类不正确的是( )
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶
⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A．①②③④B．②④⑤⑥
C．①③④⑤D．①②④⑥
12、下列关于物质用途不正确的是()
A．MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料
B．SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物
C．FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D．CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等
13、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是
A．M为电源的正极，N为电源负极
B．电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+
C．CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+
D．若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L
14、下列各图示实验设计和操作合理的是（）
A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气
C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4 制备少量乙酸丁酯
15、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）
A．“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应
B．“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应
C．“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素
D．“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒16、下列判断中一定正确的是（）
A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>Y C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>Y
D．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极
二、非选择题（本题包括5小题）
17、聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：
已知：
i．R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH
ii．R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO
（1）A 中含有的官能团名称是______。

（2）①、②的反应类型分别是______、______。

（3）③的化学方程式是______。

（4）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是______。

（5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。

（6）⑦的化学方程式是______。

（7）己二醛是合成其他有机物的原料。

L经过两步转化，可以制备己二醛。

合成路线如下：
中间产物1的结构简式是______。

18、下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：
已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。

②RCH2COOR' RCH(CH3)COOR'，RCOR' RCH(OH)R'，RCOOR' RCH2OH+R'OH。

（1）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为_____。

（2）C用LiBH4还原得到D，C→D不直接用镍作催化剂H2还原的原因是______。

（3）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为_____________。

①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

（4）写出E和银氨溶液反应的化学方程式_________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为：。

____________
19、吊白块( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。

实验室制备吊白块的方案如下：
NaHSO3的制备：
如图，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

（2）实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是__。

吊白块的制备：
如图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h，冷却过滤。

（3）仪器A的名称为___；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是__。

（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白块纯度的测定：
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。

（5）滴定终点的判断方法是__；吊白块样品的纯度为__%(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2
而变质，会导致测量结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
20、氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。

化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。

己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。

回答下列问题：
（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。

最先点燃___(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___，装置C中主要反应的化学方程式为___，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有___。

（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。

实验中应采取的措施是___(写出一种措施即可)。

（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN 的质量分数为___。

（5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。

在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是___。

21、CO2的综合利用对于减少温室气体、缓解能源紧缺具有重要的意义。

（Ⅰ）CO2的性质稳定，其电子式为___。

（Ⅱ）多晶Cu是唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如CH4 或C2H4)的金属。

电解装置分别以多晶Cu和铂
为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1 mol/L左右)基本保持不变。

并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。

(1)持续通入CO2的原因是______。

(2)研究表明，催化剂的多种因素决定了C2H4的选择性和催化活性。

已知：选择性=目标产物的消耗原料量/原料总的转化量
在本实验条件下，生成C2H4的电极反应为______。

(3)本实验条件下，若CO2转化为烃的转化率为10%，生成C2H4的选择性为12%，现收集到12 mol C2H4，则通入的CO2为______mol。

（Ⅲ）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)催化剂2CO(g)+2H2(g) △H
(1)已知：反应1：CH4(g) ═C(s)+2H2(g) △H1=+75kJ•mol﹣1
反应2：H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2=+35kJ•mol﹣1
反应3：2CO(g) ═C(s)+ CO2(g) △H3=﹣172kJ•mol﹣1
则该催化重整反应的△H=___kJ•mol﹣1。

从温度和压强角度有利于提高CO2平衡转化率的条件是____。

(2)下图表示体系内c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的变化情况，请解释1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___，并解释随温度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解题分析】
A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A错误；B．原电池中发生的是自
发的氧化还原反应，故B正确；C．拉瓦锡研究空气成分时存在Hg在加热条件下与氧气发生反应生成HgO，是氧化还原反应，故C正确；D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D正确；答案为A。

2、B
【解题分析】
A、含有硫的矿物燃烧，肯定是二氧化硫气体，正确；
B、为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至蓝色沉淀刚好溶解完全，过滤即可，错误；
C、因为提示中有这样的方程式：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq)，因此在加热时，氨就会逸出，正确；
D、在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低，正确。

答案选B。

3、B
【解题分析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【题目详解】
A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；
B.Y 的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C.3v（X）=4v（Z）未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.当体系达平衡状态时，c（X）：c（Y）：c（Z）可能为4：2：3，也可能不是4：2：3，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选B。

4、A
【解题分析】
A、中含有中子数是11-5=6，所以1 mol中含有的中子数为 6N A，故A正确；
B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 N A，故B错误；
C、标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75 N A，故C错误；
D、某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液4>pH>3，溶液中 H+的数目小于0.01 N A，故D错误。

5、C
【解题分析】
Na与盐酸反应：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg与盐酸反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al与盐酸的反应：2Al＋
6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；
【题目详解】
2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ 2 2
0.3 0.3>100×10－3L ×1mol ·L －1 ，盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑，根据得失电子数目守恒，有0.3mol ×1=n(H 2)×2，即n(H 2)=0.15mol ； Mg ＋2HCl=MgCl 2＋H 2↑
0.3 0.6>100×10－3L ×1mol ·L －1 ，盐酸不足，金属镁过量，产生n(H 2)=0.1mol/2=0.05mol ，
2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H 2)=0.05mol ，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15mol ：0.05mol ：0.05mol=3：1：1，故C 正确。

【题目点拨】
易错点是金属钠产生H 2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D 选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产生H 2，即判断金属钠产生H 2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。

6、C 【解题分析】
A 、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3，非金属性：S>C>Si ，能得出相应实验结论，不选A ；
B 、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出实验结论，不选B ；
C 、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C ；
D 、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚酞变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D ； 答案选C 。

7、B 【解题分析】
由图可知：c (H 2C 2O 4)=c (C 2O 42-)时，pH≈2.7，c (HC 2O 4-)=c (C 2O 42-)时，pH=4。

【题目详解】
A ．H 2C 2O 4的二级电离方程式为：HC 2O 4-
H +
+C 2O 42-
，K a2=2+--2424()c(H c C O c HC )
O )
( ， c (HC 2O 4-)=c (C 2O 42-)时，K a2=+c(H )，即K a2=10-pH =10-4，A 正确； B ．HC 2O 4
-H
+
+ C 2O 42-，K a (HC 2O 4-)=K a2=10-4，C 2O 42-+H 2O
HC 2O 4-+OH -，K h (C 2O 42-
)=2w -a 4HC )O (K K =-14
-41010
=10-10，K a (HC 2O 4-)＞K h (C 2O 42-)，所以等物质的量NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4混合溶于水，c (HC 2O 4-)﹤c (C 2O 42-)，从图上可知，pH
＞4，B错误；
C．c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)=0.100mol·L-1= c(Na+)，所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)= c(Na+)，该式子为NaHC2O4的物料守恒，即此时为NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液的质子守恒为：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正确；
D．用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，终点溶质主要为Na2C2O4，由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酞做指示剂，D正确。

答案选B。

【题目点拨】
越弱越水解用等式表达为K h×K a=K w，常温下，水解常数K h和电离常数K a知其中一个可求另外一个。

8、A
【解题分析】
元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S，据此解答。

【题目详解】
根据分析可知，这两种元素为O、S。

A．O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；
B．O和S都有最低价-2价，故B正确；
C．O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；
D．O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；
故选：A。

9、D
【解题分析】
A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；
B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；
C. “酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；
D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇中含O，提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空气的污染，D正确；
故合理选项是D。

10、A
【解题分析】
铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。

11、D
【解题分析】
①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，①错误；
②CaCl2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；
③明矾是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，③正确；
④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④错误；
⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；
⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，组成相差CH2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥错误；
答案选D。

12、B
【解题分析】
A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；
B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；
C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；
D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等，选项D正确。

答案选B。

13、B
【解题分析】
连接N的电极上H+得电子产生H2，则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A. M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；
B. 电解过程中，阳极上Co2+失电子产生Co3+，Co3+与乙醇反应产生Co2+，Co2+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+，选项B错误；
C. CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反应6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+，选项C正确；
D. 若外电路中转移1mol电子，根据电极反应2H++2e-=H2↑，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L，选项D正确。

答案选B。

14、A
【解题分析】
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

由于元素的非金属性S＞C＞Si，所以酸性：H2SO4>H2CO3> H2SiO3，强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1 可以证明非金属性强弱：S＞C＞Si ，A正确；B．过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；
C．配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀释，C错误；
D．反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，D错误；
故选A。

15、D
【解题分析】
A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；
C．一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；
D．日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。

答案选D。

16、B
【解题分析】
A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M，故A错误；
B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y，原子失电子能力：X>Y，故B正确；
C.因为X、Y可能为N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；
D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；
综上所述，答案为B。

【题目点拨】
活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键氧化反应加成反应
CH3CH=CH2、、
【解题分析】
A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，则E为HOCH2CH2OH，F为碳酸二甲酯，结构简式为；
G和苯反应生成J，由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3，J发生氧化反应然后酸化生成L 和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M，由M结构简式和D分子式知，D为，F和M发生缩聚反应生成的PC结构简式为；
（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到；
【题目详解】
（1）A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键；
（2）反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成，反应类型是加成反应；
（3）反应③是和CH3OH发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是
；
（4）反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H12，由原子守恒可知D的分子式为C3H6，结合G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2；
（5）反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成，还可以发生缩聚反应生成
等；
（6）反应⑦是碳酸二甲酯和发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为
；
（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到，结合L 为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是。

【题目点拨】
本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。

本题需要学生根据产物的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。

难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。

18、CH3COOC2H5避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原）
或
【解题分析】
（1）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，属于加成反应，则X为CH3COOC2H5；
（2）避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和H2发生还原反应；
(3)①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，结构应对称；
（4）E中醛基与银氨溶液发生氧化反应；
（5）比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成羧酸钠，然后将羰基用LiBH4还原为醇，然后酸化，将羧酸钠变为羧基，羧基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I 发生增加C原子的反应得到C。

【题目详解】
（1）根据A与B的结构简式的异同，结合X的分子式可知，A转化为B属于加成反应，则X是CH3COOC2H5；（2）C→D不直接用H2(镍作催化剂)还原的原因是：因为C中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯很难和H2发生还原反应，
故答案为避免碳碳双键被氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)；
(3)A的同分异构体满足：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，A的分子式是C10H14O，则分子中存在对称结构，所以符合题意的A的同分异
构体的结构简式是或；
（4）E分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为羧基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是
；
（5）比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成羧酸钠，然后将羰基用LiBH4还原为醇，然后酸化，将羧酸钠变为羧基，羧基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I。