中和热的测定演示课件PPT人教版

【实验原理】 取一定量酸与碱使之完全反应，根据液体的比热容计算反应放出的 热量，进而计算出中和热。 ΔH＝－m酸＋m碱n·c·t终－t始 c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1； n 为生成 H2O 的物质的量。
中和热的测定
计算公式: ΔH＝－0.4108.0t225－t1 kJ/mol， t1——起始温度，t2——终止温度。 注意事项: ① 泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是 ____保__温__隔__热__，___减__少__实__验__过__程__中__热__量__损___失___。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是 碱稍微过量 。
实验：中和热的测定
注意： (1)必须是强酸和强碱的稀溶液反应。 (2)产物是 1 mol H2O(l)。
练习 【
】下列关于热化学反应的描述正确的是( )
A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反 应 的 中 和 热 ΔH ＝ 2×( － 57.3)kJ·mol－1 B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ·mol － 1 ， 则 2CO2(g)===2CO(g) ＋ O2(g) 反 应 的 ΔH ＝ ＋ (2×283.0)kJ·mol－1 C．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 是甲烷的燃烧热 D．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量
【练习】根据中和反应反应热测定的实验，使盐酸与NaOH溶液 混合均匀的正确操作是_____D___(填序号)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
【练习】某实验小组用 0.50 mol·L－1 NaOH 溶液和 0.50 mol·L－1 硫酸溶液进
[名师归纳] 1．中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶 解热、电解质电离时的热效应。 2．取多次实验 t1、t2 的平均值代入公式计算，而不是结 果的平均值，计算时应注意单位的统一。
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。 2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。 3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。 4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。 5.文本解读本文是一篇论述生物社会 行为的 文章。 作者选 取了独 特的视 角，将 一些群 居性生 物的行 为与人 类进行 比较， 描述了 它们在 集体行 动中所 表现出 的高度 组织性 、协调 性. 6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。 7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力. 8.对传统生物学过分强调个体行为和 动物本 能的观 点进行 了反思 ，也对 人类盲 目自大 、不能 充分认 识自身 生存危 机作出 了警示 。 9. 人类虽然最终脱颖而出，主宰了这 个世界 ，但人 类的行 为方式 还具有 和其他 社会性 生物相 类似的 特点， 还需要 联合， 需要团 结，才 能源源 不断地 产生智 慧，克 服自身 发展面 临的种 种困境 ，推动 社会进 步。
行反应热的测定。
(1) 写出该反应的热化学方程式 生成 1 mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ·mol－1： ________________________________________________________________。
(2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
思考：怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液？不能用铜丝搅拌棒代替
的理由是什么？
提示：实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量 损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
【练习】 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( A )
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯 底部接触 C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应， 如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、 温度计
(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝ －114.6 kJ·mol－1 (2)①4.0 ②－53.5 kJ·mol－1 ③b
(2)①第 2 组数据偏差较大，应舍去，其他三组的温度差平均值为 4.0 ℃。 ②ΔH＝－80×1×4.00.× 0245.18×10－3＝－53.5 kJ·mol－1。 ③放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读的较高等 原因。
B
中 和 热 是 以 生 成 1 mol H2O(l)作为标准的，因此 A 不正确；燃烧热是指 1 mol 燃料完全燃烧生成稳 定氧化物所放出的热量， 因此 B 正确，C 不正确； 稀醋酸是弱酸，电离过程 需要吸热，放出的热量要 小于 57.3 kJ，D 不正确。
中和热的测定
【实验目的】 测定强酸与强碱反应的中和热。 【实验用品】 大烧杯、小烧杯、温度计、量筒两个、 环形玻璃搅拌器、硬纸板、碎纸屑、 0.5 mol·L－1的盐酸、0.55 mol·L－1的 氢氧化钠溶液。
判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何 影响？填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验变 小 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 变 小 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不 变
①请填写下表中的空白：
温度
起始温度 t1/℃
次数
H2SO4 NaOH 平均值
1
26.2 26.0
26.1
终止温 温度差平均值 度 t2/℃ (t2－t1)/℃
30.1
2
27.0 2725.9 25.9
25.9
29.8
4
26.4 26.2
26.3
30.4
②近似认为 0.50 mol·L－1NaOH 溶液和 0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都 是 1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)。则生成 1 mol H2O(l)时的反应热 ΔH＝________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1 有偏差，产生偏差的原因不可 能是(填字母)_____。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度