29届一轮复习人教版难溶电解质的溶解平衡课件124张[可修改版ppt]

【答案】
一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时， _溶__解__速__率__和__生__成__沉__淀__的__速__率___相等的状态。
2．沉淀溶解平ห้องสมุดไป่ตู้的建立
3．沉淀溶解平衡的特征
4．沉淀溶解平衡的外界影响因素
考点1 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．(2018·淮北质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保 持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将 促进溶解
为碳酸钙：CO23－＋CaSO4
CaCO3＋SO42－，B 选项正确；因
为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液
中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C 选项正确；根据 CO23－＋CO2＋
H2O
2HCO－3 知，HCO3－浓度增大，D 选项错误。
【答案】 D
5．(2018·株洲模拟)以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2 溶液，其中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添 加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀 ，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得 纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是( )
B．沉淀转化的离子方程式为 CO23－＋CaSO4
CaCO3
＋SO24－
C．盐酸溶液中，CaCO3 的溶解性大于 CaSO4
D．Na2CO3 溶液遇 CO2 后，阴离子浓度均减小
【解析】 温度升高，Kw 增大，温度升高促进碳酸钠溶液水 解，c(OH－)增大，A 选项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化
Cd2＋等离子，属于沉淀的转化，利用的是 CuS、PbS、CdS 比 MnS
更难溶于水的原理，A 错误；用 Na2S 替代 MnS，会引入 S2－和 Na＋杂质，同时也能生成 MnS 沉淀，B 错误；沉淀转化的离子方
程式为 Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，C 错误；整
个反应过程中 MnO2 和浓盐酸的反应是氧化还原反应，沉淀转化 是复分解反应，D 正确。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②③④⑤
【解析】 ①⑤是水解平衡原理。
【答案】 A
考点2 沉淀溶解平衡的应用 4．(2018·成都一诊)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡 ，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列 叙述不正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3 溶液的 Kw 和 c(OH－)均会增大
(5)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
(×)
(6)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：
2AgCl＋S2－
Ag2S＋2Cl－(√)
(7)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替
H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀(√)
2．下列方程式①AgCl(s)
【解析】 A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系 ，B项正确，C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度 保持不变，但不一定相等，D项沉淀溶解达到平衡时，如果 再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发 生移动。
【答案】 B
2．(2018·甘谷模拟)下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中 ，正确的是( )
29届一轮复习人教 版难溶电解质的溶 解平衡课件124张
高频考点一 沉淀溶解平衡及应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 沉 淀 达 到 溶 解 平 衡 状 态 ， 溶 液 中 各 离 子 浓 度 一 定 相 等 (×) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(×) (3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水(×) (4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS 沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(√)
【答案】 C
3．(2018·德州模拟)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶 解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液去油污能力强 ② 误 将 钡 盐 [BaCl2 、 Ba(NO3)2] 当 作 食 盐 混 用 后 ， 常 用 0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．MnS 的溶解度小于 CuS、PbS、CdS 等硫化物的溶解度
B．除杂试剂 MnS 也可用 Na2S 替代 C．MnS 与 Cu2＋反应的离子方程式是 Cu2＋＋S2－
CuS↓
D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
【解析】 通过添加过量难溶电解质 MnS，除去 Cu2＋、Pb2＋、
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、
②AgClAg＋＋Cl－、③CH3COOH
CH3COO－＋H＋各表示
什么意义？
【答案】 ①表示AgCl的沉淀溶解平衡；②表示AgCl为强 电 解 质 ， 溶 于 水 的 AgCl 完 全 电 离 ； ③ 表 示 弱 电 解 质 CH3COOH的电离平衡。
3．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3不溶于水，为什么不能做钡餐？ (2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中。 (3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl 沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失 量。
A．升高温度，AgCl的溶解度减小 B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且二 者乘积是一个常数 C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶 解的质量不变
【解析】 升高温度，AgCl的溶解度增大，A错误；在任 何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag＋)与c(Cl－)不一定相等，但 二者乘积在一定温度下是一个常数，B错误；当达到平衡时 ，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C正确；向 AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动 ，AgCl溶解的质量减小，D错误。