山东省烟台市2022-2023高一化学下学期期中合格考试题(含解析)

D.能量越低越稳定，石墨转化为石吸收热量，则石墨能量更低，更稳定，故D正确；
故选D。
8.对下列化学反应，可设计为原电池的是
A.H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO2↓＋2H2OB.NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2D.Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
A. 第七周期0族 B. 第七周期第IIA族 C. 第八周期第IIA族 D. 第八周期第IA族
【答案】C
【解析】
【详解】若第七周期排满，稀有气体的原子序数为118，120-118=2，可知120号元素位于第八周期第ⅡA族，故答案为C。
4.下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A.KNO3B.MgCl2C.NH3·H2OD.HClO
C.VIA族元素的原子，其原子半径越小，越容易得电子
D. 在元素周期表中，从IIIB族到IIB族共有10个纵列且其包含的元素都是金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温时，0族元素的单质统称为稀有气体，均是气体，A正确；
B．同一周期，原子半径，从左至右依次减小，B错误；
C．VIA族元素的原子，其原子半径越小，越靠近上方，非金属性越强，故越容易得电子，C正确；
D．在元素周期表中，从IIIB族到IIB族共有10个纵列，所有元素统称为过渡元素，均是金属元素，D正确。
答案选B。
11.在密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s) 3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是
A. 增加Fe2O3的量反应速率加快
B. 压缩容器体积，化学反应速率不一定变化
C. 保持容器体积不变再充入CO反应速率加快
4.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；这是常考点，也是学生们的易错点。
2.下列说法正确的是
A. 中子数为9的氧原子：
B.NH4Cl的电子式：
C. 中子数为16，质子数为15的原子结构示意图：
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为9的氧原子的质量数为9+8=17，其符号为 ，A选项错误；
【答案】C
【解析】
【分析】
温度越高，反应速率越快，且1、2实验中只有温度不同，实验2和实验3比较，温度相同，锌的形状不同，粉末状Zn与酸接触面积大，反应速率快，以此来解答。
【详解】①2、3实验中温度相同，锌的形状不同，粉末状锌与酸反应速率快，则3中反应速率快，可知t1＞t2，故①错误；
②实验1和实验2锌的质量和形状均相同，但温度不同，温度越高，反应速率越快，2中实验速率快，则t1＜150，故②错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，D2O和H2O属于同种物质，故A错误；
B.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，14C与12C质子数相同，中子数不同，为两种核素，为同一种元素，故B正确；
C.同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，35Cl2与37Cl2为氯的同位素形成的同一种单质，不是两种单质，不是同素异形体，故C错误；
B．O、S为同主族元素，原子序数增大，元素的非金属性减弱。非金属元素的非金属越弱，其氢化物的稳定性越差，则稳定性：H2O>H2S，故B正确，不选；
C．非金属元素的非金属越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强。非金属性Cl＞S，则最高价氧化物水化物的酸性HClO4＞H2SO4，故C正确，不选；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性Mg＞Al，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正确，不选；
③实验1和实验2锌的质量和形状均相同，但温度不同，温度越高，反应速率越快，实验2速率快，则单位时间内消耗的锌的质量实验1小于实验2，故③正确；
只有③正确，故答案为C。
16.判断Cl的非金属性比C的强，可依据的事实是
A.HCl的热稳定性比CH4的强 B. 氯气能溶于水，碳难溶于水
C. 常温下，氯单质呈气态，碳单质呈固态 D.HCl的酸性比H2CO3的强
A. 酒精溶于水 B.CaO溶解于水
C.KOH受热熔化 D. 白磷在一定条件下转化为红磷
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒精溶于水是物理变化，分子间的作用力被破坏，没有化学键被破坏，A不符合题意；
B．CaO溶于水发生反应，CaO+H2O=Ca(OH)2，离子键被破坏，但属于化学变化，B不符合题意；
C．KOH受热熔化，KOH中的离子键被破坏，该过程属于物理变化，C符合题意；
故答案为C。
12.下列说法正确的是
A.12C与13C互为同素异形体
B. 水泥、普通玻璃都是混合物
C. 某溶液加入CCl4，充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D. 石英和水晶的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅常被用来制造芯片和太阳能电池
【答案】B
【解析】
【详解】A．12C与13C均为碳元素的两种不同核素，互为同位素，故A错误；
山东省烟台市2022-2023高一化学下学期期中合格考试题（含解析）
第I卷
每小题只有一个选项符合题意。
1.同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学地质及考古等领城。下列有关叙述正确的是
A.D2O和H2O互为同位素B.14C与12C是两种不同的核素
C.35Cl2与37Cl2互为同素异形体D.通过化学变化可以实现18O与16O之间的相互转化
故答案为B。
13.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 反应混合物中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)
C. 混合气体的颜色不改变 D. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等
D．根据化学方程式，生成O2的速率与生成NO2的速率比值为1：2时，反应才达到平衡，D不符合题意；
答案选C。
14.下列有关物质性质的比较，不正确的是
A. 金属性：Mg>CaB. 稳定性：H2O>H2S
C. 酸性：HClO4>H2SO4D. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ca和Mg处于同一主族，原子序数增大，元素的金属性增强，则金属性：Ca＞Mg，故A错误，符合题意；
D.18O与16O之间的相互转化，没有新物质生成，属于核变化，故D错误；
故选B。
【点睛】1.同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，则互为同素异形体的物质必须是单质；
2.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素；
3.同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；
D．Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag是氧化还原反应，能自发进行，可设计成原电池，故D正确；
故答案为D。
9.某 元素天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子93个，其中35个粒子不带电，则该原子的相对原子质量约为（ ）
【答案】A
【解析】
分析】
元素的非金属性越强，其得电子能力越强、其单质与氢气化合越容易、其简单氢化物的稳定性越强、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水合物酸性越强。
【详解】A．非金属元素简单氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，HCl比CH4稳定，说明Cl的非金属性比C强，故A正确；
B．普通玻璃的组成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，水泥主要成分是硅酸三钙3CaO•SiO2硅酸二钙2CaO•SiO2和铝酸三钙3CaO•Al2O3等，两者都是混合物，故B正确；
C．某溶液加入CCl4，发生萃取，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，不是I-，故C错误；
D．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，晶体硅常被用来制造芯片和太阳能电池，故D错误；
C．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性Cs＞Na，所以Cs与水反应比Na和水反应剧烈，故C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Cs＞Na，所以Cs最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的强，故D错误；
故答案为C。
6.下列过程中化学键被破坏，但不属于化学变化的是
A. 最高化合价为＋2B. 原子半径比钠的小
C. 单质与水的反应比钠更剧烈 D. 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．主族元素最高正化合价数值与其最外层电子数相等，Cs最外层电子数为1，所以其最高化合价为+1，故A错误；
B．同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，Cs、Na位于同一主族且原子序数Na＜Cs，所以Cs原子半径比Na大，故B错误；
B．NH4Cl是离子化合物，正确的电子式应为 ，B选项错误；
C．由质子数=核电荷数=核外电子数可知，中子数为16，质子数为15的原子结构示意图应为 ，C选项错误；
D．HCl为共价化合物，该分子中H原子和Cl形成共用电子对，其形成过程可表示为 ，D选项正确；
答案选D。
3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，”元素大厦”尚未客满。若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
【答案】A
【解析】
【详解】A．KNO3是离子化合物，含有离子键和共价键，故A正确；
B．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，故B错误；
C．NH3·H2O是共价化合物，只含有共价键，故C错误；
D．HClO是共价化合物，只含有共价键，故D错误；
故答案为A。
5.铯是第6周期IA族元素，下列有关铯元素性质推测正确是
D. 将Fe2O3固体由块状变为粉末状，反应速率不会改变
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入固体，浓度不变，则反应速率不变，故A错误；
B．压缩容器体积，CO和CO2的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；
C．再充入CO，浓度增大，可使反应速率加快，故C正确；
D．将块状Fe2O3改为粉末，固体表面积增大，反应速率增大，故D错误；
【答案】D
【解析】
【分析】
常温下自发发生的氧化还原反应，可设计为原电池，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
【详解】A．H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO2↓＋2H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；
B．NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A.能量变化过程中不一定伴随发生化学反应，如白炽灯发光发热，无化学反应，故A错误；
B.常温下发生的反应可能为吸热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下能够进行，该反应为吸热反应，故B错误；
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，参加反应的物质的质量越大，能量变化越多，故C错误；
D．白磷在一定条件下转化为红磷属于化学变化，D不符合题意；
答案选C。
7.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
A. 能量变化必然伴随发生化学变化
B. 在常温下可以发生的反应一定是放热反应
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D. 已知在一定温度、压强下，等质量的石墨转化为石需要吸收热量，则石墨比石更稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．当反应混合物中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1，可能达到平衡状态，也可能不是平衡状态，取决于起始投料比，A不符合题意；
B．无论是否达到平衡状态，始终有v(NO2)＝2v(O2)，B不符合题意；
C．NO2为红棕色气体，当混合气体的颜色不改变时，说明浓度不再发生改变，可以说明反应已经达到化学平衡状态，C符合题意；
A.58B.64C.35D.30
【答案】B
【解析】
【详解】对原子来说，质子数=电子数，现中子数为35，质子、中子、电子总数为93，则质子数为（93－35）/2＝29，质量数=质子数+中子数=64，相对原子质量近似等于质量数。故选B。
10.下列叙述中，不正确的是
A. 常温时，0族元素的单质都是气体
B. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大
故答案为A。
15.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如下结果：
实验序号
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
锌完全溶解于酸的时间/s
1
2
薄片
15
150
2
2
薄片
35
t1
3
2
粉末②t1>150③实验1和实验2比较，单位时间内消耗的锌的质量前者小于后者
A. 只有① B. ①② C. 只有③ D. ②③