高考化学复习学案：第4章 非金属及其化合物 第3节 氧、硫及其重要化合物(讲练含答案)

第三节 氧、硫及其重要化合物
考点1| O 3与H 2O 2的性质及其应用
[基础知识整合]
1．臭氧(O 3)
(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与O 2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。

(2)化学性质
①不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2；在放
电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电
2O 3。

②强氧化性
a ：能氧化还原性的物质，如KI 、FeCl 2等。

O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2
b ．漂白性：因O 3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。

(3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。

2．过氧化氢——又称双氧水
(1)过氧化氢(H 2O 2)的结构式为H —O —O —H ，是一种无色液体。

(2)化学性质及其应用
①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速度加快。

2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑(实验室制O 2)。

②弱酸性：相当于二元弱酸。

H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2。

③强氧化性
a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。

b ．氧化Fe 2＋等还原性粒子，其离子方程式为
H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。

c ．使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其离子方程式为H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。

d ．杀菌、消毒。

④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。

2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O 。

[应用体验]
1．O 3是一种强氧化剂，能杀菌消毒净化空气，是否空气中O 3的含量越多越好？为什么？
[提示] O 3能杀菌、消毒，但O 3是一种有特殊气味的气体，并不是越多越好。

2．双氧水经常被称为绿色消毒剂的原因是什么？
[提示] H 2O 2作氧化剂时还原产物为H 2O ，对环境无污染。

[考点多维探究]
角度1 O 3的性质及其应用
1．距地球15～35 km 处，有一层臭氧层，其化学式为O 3，微量可以净化空气，有利于人体健康。

下列有关O 3的叙述错误的是( )
A ．是一种强氧化剂，能杀菌、消毒
B ．不使用含氟冰箱有利于臭氧空洞修复
C ．O 3浓度越大，越有利于人体健康
D ．转化成氧气，发生了化学变化
C[O3应控制在一定范围内，才有利于人体健康。

]
2．据有关媒体报道，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，这种新型氧分子是由4个氧原子构成的。

下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是()
【导学号：95812075】A．在相同条件下，该气体的密度与O3相同
B．等质量时所含的氧原子数比O3的多
C．与O3相似，具有氧化性
D．与O2、O3互称为同位素
C[A项，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；B项，等质量时，氧原子数与O3相同；D项，与O2、O3互称为同素异形体。

]
角度2H2O2的性质及其应用
3．完成下列相应的方程式
(1)(2013·天津高考)Na2SO3与H2O2反应的离子方程式为__________________。

(2)(2013·海南高考)H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为
_______________________。

(3)(2013·海南高考)H2O2还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为__________________________________________。

(4)(2016·全国甲卷)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________；
一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是______________________________________________，生成沉淀的原因是______________________(用平衡移动原理解释)。

[答案](1)SO2－3＋H2O2===SO2－4＋H2O
(2)5H2O2＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(3)H2O2＋CN－＋OH－===CO2－3＋NH3↑
(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
4．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或
碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。

随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。

根据上述材料，完成下列问题：
(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的________性；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的________性，反应的离子方程式为_____________________。

(2)H2O2电离的方程式为_______________________________________。

(3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：
___________________________________________________。

[解析](1)KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具有还原性；含酚酞的NaOH溶液红色褪去，说明H2O2与NaOH发生中和反应，因此H2O2具有酸性；H2O2能将SO2氧化成H2SO4，体现其氧化性。

(2)H2O2为二元弱酸，应分步电离，以第一步电离为主。

(3)H2O2作为二元弱酸，能与Ba(OH)2发生中和反应：H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O。

[答案](1)还原酸氧化SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4
(2)H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2
(3)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
考点2| 硫及其氧化物的主要性质和应用
[基础知识整合]
1．硫的存在和性质
(1)自然界中硫元素的存在
(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；
有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①S 的氧化性
S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为S ＋Fe=====△FeS ，S ＋2Cu=====△
Cu 2S ，S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

②S 的还原性
a ．S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃
SO 2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。

b ．与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△
3SO 2↑＋2H 2O 。

③S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△
2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，此反应可用于除去试管内黏附的S 。

2．SO 2的性质及其应用
SO 2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。

(1)具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)
与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3，
与少量NaOH ：SO 2＋NaOH===NaHSO 3，
与足量NaOH ：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。

(2)具有漂白性 使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质――→化合无色物质――→加热
或见光
有色物质＋
SO 2)。

(3)具有还原性
与Cl 2＋H 2O 、H 2O 2、O 2反应的化学方程式分别为
SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4，2SO 2＋O 2
催化剂
△
2SO 3。

(4)具有氧化性
与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。

3．三氧化硫(SO 3)
SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

4．硫化氢(H 2S)
H 2S 是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。

与足量NaOH 溶液，CuSO 4溶液反应的离子方程式为H 2S ＋2OH －===S 2－＋2H 2O ，H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋。

5．SO 2对大气的污染与防治
(1)酸雨的形成过程
①途径1：SO 2――→空气(O 2)漂尘SO 3――→H 2O
H 2SO 4
②途径2：SO 2――→H 2O
H 2SO 3――→空气
(O 2)
H 2SO 4
(2)SO 2对大气的污染与防治
[应用体验]
将SO 2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。

[提示]①溴水褪色紫色褪去淡黄色沉淀红色褪去溶液变红红色褪去
②还原性还原性氧化性与H2O反应生成酸与H2O反应生成酸漂白性
[考点多维探究]
角度1硫及其氧化物的性质和SO2的污染
1．下列有关说法正确的是()
A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成
B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
C．SO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原因是因为SO2具有还原性
D．SO2和O2按物质的量之比2∶1通入密闭容器中充分反应后，容器中只有SO3
C[A项，CuS、SO3、FeCl2均不能由单质化合生成；B项，S燃烧产物只能生成SO2不能生成SO3；D项，SO2与O2的反应为可逆反应，SO2与O2不可能完全反应。

]
2．下列说法正确的是()
【导学号：95812076】A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白
效果更好
B[A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

]
3．(2017·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间既无沉淀又无气体产生的有()
①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2
⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClO
A．3种B．4种
C．5种D．6种
A[①中有BaSO3沉淀，②中有NO气体和BaSO4沉淀，③有S沉淀，⑤中有CaSO4沉淀，⑥中有NO气体。

]
4．下列有关说法不正确的是()
A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH<5.6形成酸雨D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
B[加入石灰石，使产生的SO2最终生成CaSO4，不是CaSO3。

]
常见漂白物质的漂白原理比较
角度2SO2和CO2的鉴别与检验
5．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是()
①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液
A．①⑤B．②③④⑤⑥
C．①D．③④
C[SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成，且⑤中还有白色沉淀生成，只有①不能鉴别二者。

]
6．下列实验中能证明某气体为SO2的是()
【导学号：95812077】
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐
酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生
A ．都能证明
B ．都不能证明
C ．③④⑤均能证明
D ．只有⑤能证明
D [①CO 2使澄清石灰水也变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl 2也能使品红溶液褪色；④CO 2、SO 2均有此过程现象。

]
7．(2017·唐山模拟)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H 2SO 4(浓)＋C=====△
CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑，请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。

现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO 4溶液，其他固、液试剂自选。

(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

[解析] 观察A 、B 、C ，可作反应发生装置的只有C 。

木炭与浓硫酸的反应产物有H 2O 、CO 2及SO 2。

为避免相互干扰，尤其是SO 2对CO 2的干扰，确定三种气体检验顺序为H 2O ——SO 2——CO 2。

其中，H 2O 用无水硫酸铜变蓝证明，用B 装置。

检验SO 2用品红溶液，检验CO 2用澄清石灰水，由于SO 2也能使之变浑浊，故对CO 2检验有干扰，因此需要将SO 2除净，故用酸性KMnO 4溶液将其彻底除去，再检验CO 2，以上均用到洗气瓶。

[答案]
(1)CO2与SO2的一般鉴别方法
(2)SO2、CO2共存时二者的检验装置的连接模型
证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验
现象：A中褪色，C中不褪色，D中变浑浊，证明CO2、SO2共存。

注：有时为简化装置，可将除去SO2(B)和检验SO2是否除尽(C)合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。

考点3| 硫酸的性质和硫及其化合物的转化
[基础知识整合]
1．硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。

(2)溶解性：H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热，浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2．硫酸的化学性质
(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。

(2)浓硫酸的三大特性
3．硫及其化合物的转化关系
(1)
(2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。

[应用体验]
在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A.高沸点(难挥发性)；B.酸性；
C.强酸性；
D.吸水性；
E.脱水性；
F.强氧化性。

试用字母填空：
(1)实验室制取H2：________。

(2)实验室利用浓H2SO4与NaCl共热制取HCl气体：________。

(3)干燥SO2：________。

(4)浓H2SO4溶解金属铜：________。

(5)浓H2SO4可用钢瓶贮运：________。

(6)利用浓H2SO4与Ca3(PO4)2生产过磷酸钙化肥：________。

(7)浓H2SO4可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：________。

(8)将浓H2SO4加到浓HCl中产生白雾：________。

(9)浓H2SO4与蔗糖作用产生黑面包，放出刺激性气味的气体：________。

[提示](1)B(2)A、B(3)D(4)B、F(5)F(6)C(7)B、E(8)D(9)E、F
[考点多维探究]
角度1硫酸的主要性质及其应用
1．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是()
【导学号：95812078】
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与
Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
A．①②③B．①④
C．③⑤D．⑥⑦⑧
B[随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2，②⑥错误，④正确；③浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性；⑧浓硫酸中的硫为＋6价，二氧化硫中的硫为＋4价，无中间价态，二者不反应。

]
2．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。

下列说法正确的是()
A．有0.09 mol的硫酸被还原
B．有0.045 mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g
D[n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，在反应过程中浓H2SO4变稀，反应停止。

]
硫酸性质归纳
(1)强酸性的表现。

如利用硫酸的强酸性制取弱酸的反应：用FeS和稀H2SO4反应制H2S，Na2SO3与硫酸反应制SO2。

(2)吸水性的表现。

如用浓硫酸作干燥剂等。

(3)脱水性的表现。

如浓硫酸能使某些含C、H、O元素的有机化合物炭化等。

甲酸与浓硫酸共热制一氧化碳也是利用了浓硫酸的脱水性。

(4)吸水性和作为催化剂的表现。

如醇与羧酸的酯化，纤维素与硝酸的酯化等。

(5)只作催化剂的表现。

如二糖、多糖水解时加稀硫酸，酯类水解时加稀硫酸
等。

(6)氧化性的表现。

如铁、铝遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸将H 2S 氧化生成硫，浓硫酸将碘化氢氧化生成碘，以及浓硫酸氧化C 、S 、P 等的反应。

(7)氧化性和酸性的共同表现。

如浓硫酸与金属生成硫酸盐和二氧化硫等的反应。

角度2 SO 2－4、SO 2－3的检验
3．(2017·济南模拟)下列说法正确的是( )
【导学号：95812079】
A ．浓H 2SO 4滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H 2SO 4具有酸性、氧化性和吸水性
B ．样品――→盐酸 无明显现象――→氯化钡溶液
出现白色沉淀，说明样品中含SO 2－4
C ．常温下浓H 2SO 4能用铁制容器盛装，说明浓H 2SO 4与Fe 不反应
D ．样品――→盐酸
得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO 2－3或HSO －3
B [A 项中，最后变黑，说明具有脱水性；
C 项中，常温下Fe 遇浓H 2SO 4发
生钝化；D 项中，样品中可能含CO 2－3或HCO －3。

]
4．有一瓶Na 2SO 3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是 ( )
A ．Na 2SO 3溶液已部分氧化
B ．加入Ba(NO 3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO 4
C ．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO 4
D ．此实验能确定Na 2SO 3溶液是否已部分氧化
C [硝酸将SO 2－3氧化为SO 2－4，加硝酸后的沉淀一定为BaSO 4，但加硝酸前
的沉淀可能为BaSO 3或BaSO 4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na 2SO 3是否
已部分氧化。

]
(1)溶液中SO 2－4、SO 2－3检验的答题模板
①SO 2－4的检验
被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl 2
溶液
有无白色沉淀(判断有无SO 2－4)。

②SO 2－3的检验
被检液――→加CaCl 2溶液沉淀――→加盐酸气体――→品红溶液
品红溶液褪色，说明含SO 2－3。

(2)SO 2－4检验时应注意的3点误区
①只加可溶性钡盐，不酸化。

CO 2－3、PO 3－4、SO 2－3等会产生BaCO 3、
Ba 3(PO 4)2、BaSO 3白色沉淀干扰SO 2－4的检验。

②向待测液中滴加BaCl 2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO 2－4。

其错
误是溶液中若含Ag ＋时也会产生同样的现象：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓(白色)。

③向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有
SO 2－4。

该错误是未注意在酸性环境中NO －3具有强氧化性：Ba 2＋＋SO 2－3
===BaSO 3↓(白色),3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4↓(白色)＋2NO ↑＋H 2O 。

角度3 以浓H 2SO 4的强氧化性为背景的实验探究
5．(2017·珠海模拟)某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A 中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A ，观察到C 、D 、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C 、D 、E 中的气泡量又会明显增加。

试回答：
(1)写出A 中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：___________。

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B 、C 中，并进行正确连接，a 接________、________接b ，c 接________、________接d 。

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________。

(4)D 中浑浊消失的离子反应方程式为___________________________。

(5)D 、E 两支试管中CCl 4的作用是_________________________。

(6)若A 中Zn 足量，充分反应后得到气体的成分是________。

[解析] (1)开始阶段，浓硫酸与锌反应产生SO 2气体：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△
ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，随着反应的进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn 发生置换反应生成H 2：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。

(2)从图示看，C 装置应是检验SO 2气体的，应选择甲装置，则B 处需接一安全装置。

(3)浓硫酸的强氧
化性表现在SO 2－4被还原，生成SO 2的反应。

(4)D 中浑浊消失是因为过量的SO 2
与CaSO 3反应生成Ca(HSO 3)2。

(5)SO 2不溶于CCl 4，防倒吸。

(6)Zn 足量，后期Zn 与稀H 2SO 4反应生成H 2。

[答案] (1)Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△
ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
(2)3(或4) 4(或3) 2 1
(3)C 中品红溶液褪色
(4)SO 2＋H 2O ＋CaSO 3===Ca 2＋＋2HSO －3
(5)防倒吸 (6)SO 2、H 2
角度4 硫及其化合物的转化及应用
6．下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )
【导学号：95812080】
A ．SO 2、H 2SO 3均具有还原性，故浓H 2SO 4均能氧化SO 2和H 2SO 3
B ．H 2S 与浓H 2SO 4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO 2
C ．单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl
盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
D ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O
H 2SO 4
C [A 项，SO 2、H 2SO 3虽然有还原性，但与浓H 2SO 4之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；B 项，氧化产物可能是S 或SO 2；
D 项，S 与O 2的燃烧反应只生成SO 2，不能生成SO 3。

]
7．在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是酸，当X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
―X ―Y ―Y ―Z
当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A 、B 、
C 、
D 、
E 均含另外同一种元素。

请回答：
(1)A 是________，Y 是________，Z 是________。

(2)当X 是强酸时，E 是________，写出C 生成D 的化学方程式：_________。

(3)当X 是强碱时，E 是________，写出B 生成C 的化学方程式：_______。

[解析] 因D 的相对分子质量比C 大16，则Y 为O 2，进而推知C 、D 为氧化
物，B ――→O 2C ――→O 2
D 为连续氧化的过程。

因
E 为酸，故C 、D 均为非金属氧化物，
Z 为H 2O 。

当X 为强碱时，该连续氧化关系为NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O
HNO 3，
进而推知A 为铵盐；当X 为强酸时，该连续氧化关系为H 2S ――→O 2SO 2――→
O 2
SO 3――→H 2O
H 2SO 4，进而推知A 为硫化物。

综上所述A 为(NH 4)2S 。

[答案] (1)(NH 4)2S O 2 H 2O
(2)H 2SO 4 2SO 2＋O 2
催化剂
△
2SO 3 (3)HNO 3 4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2
O
硫及其化合物的转化规律
(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，即“邻近规则”。

如：H 2S －2 O 2(不足)H 2、△S 0
O 2H 2S S ＋4O 2――→O 2S ＋6O 3
(2)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

(3)含硫物质的连续氧化
硫元素⎩⎪⎨⎪⎧ H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4
注意：符合A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O
D 的转化关系的A 有N 2、NH 3、C 、Na 、S 、
H2S等。

[课堂小结·反馈达标1＋1]全新理念探究高考明确考向1．一组判断，展示高考易误点
(1)(2015·全国卷Ⅰ)2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A。

()
(2)(2014·全国卷Ⅱ)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1。

()
(3)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O。

()
(4)(2014·全国卷Ⅰ)浓H2SO4与蔗糖作用实验现象可以说明浓H2SO4的脱水性和氧化性。

()
(5)(2015·山东高考)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。

()
(6)(2015·天津高考)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。

()
(7)(2015·天津高考)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2。

()
(8)(2015·浙江高考)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3。

()
(9)将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性。

()
(10)将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。

品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

()
[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√
2．一题串知，覆盖高考什么
(全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

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(1)A 中反应的化学方程式为___________________________。

[考查SO 2的实验制法]
(2)实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是________________、 ________________，这些现象分别说明SO 2具有的性质是________和________；装置B 、C 中发生反应的离子方程式为________________________________。

[考查SO 2的还原性、氧化性及离子方程式书写]
(3)装置D 的目的是探究SO 2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______________________________。

[考查SO 2的漂白性及特点]
(4)尾气可采用________溶液吸收，其离子方程式为________________。

[考查SO 2的尾气处理]
(5)实验室制SO 2也可用浓H 2SO 4与Cu 反应制备，其化学方程式为_______， 此反应中浓H 2SO 4表现的性质为________。

[考查浓H 2SO 4的强氧化性]
[答案] (1)Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色沉淀 还原性 氧化性
5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋ 3SO 2＋2S 2－===2SO 2－3＋3S ↓
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复为红色
(4)NaOH SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O
(5)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 强氧化性、酸性。