精品解析人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合测评试题(含解析)

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、物质的用途利用其化学性质的是
A．生石灰做干燥剂B．石墨做电极
C．稀有气体制霓虹灯D．干冰做制冷剂
2、下列有关金属的说法中，错误的是
A．合金是具有金属特征的物质
B．可以用稀盐酸除去铁器表面的锈
C．金和银在自然界中以单质形式存在
D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装
3、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质
C．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
4、类比、总结是学好化学的重要方法。

下列对化学知识的归纳总结中正确的是
A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜
B．单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．酸溶液的pH＜7，因此pH＜7的溶液一定是酸溶液
5、下列实验操作正确的是
A．取用固体B．量筒读数
C．稀释浓硫酸D．验满氧气
6、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于
A．二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气
B．锌和盐酸制取氢气
C．碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳
D．氧化钙和浓氨水制取氨气
7、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．铜粉B．CO2C．澄清石灰水D．铁粉
8、三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。

则下列说法错误的是
A．保存三甲基一氯硅时应密封防水
B．三甲基一氯硅水溶液pH小于7
C．三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成
D．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理
9、下列化学反应中能产生吸热现象的是
A．镁条与稀盐酸反应B．木炭与二氧化碳反应
C．生石灰与水反应D．木炭与氧气反应
10、下列图示实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯B．闻气体气味
C．读取液体体积D．稀释浓硫酸
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：
（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 ___________。

（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是___________，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 ___________。

2、科学知识在生产生活中有广泛的应用。

（1）厨房燃气灶中天然气燃烧的化学方程式是 __________。

（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍。

你认为可选用下列
来涂抹止痒。

（填序号）
A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠C．食盐水D．牙膏或肥皂水
（3）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。

（4）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒，碘酒中的溶质是_______（写物质名称）。

（5）在农历五月初五端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗，过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al（OH）3的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为__________。

（6）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_______水。

生活中常用煮沸的方法把这种水转化成含可溶性钙、镁化合物较少的________水。

（7）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_______。

3、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。

如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）图中M应为_______类物质。

（2）写出一种能与盐酸反应的金属____________
（3）写出一个盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为____________；通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_______(写离子符号)与碱中的________反应生成H2O的过程。

4、金属在人类生产和生活中起着重要的作用。

（1）青铜是铜锡合金，青铜属于______（填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”），它抗腐蚀性比纯铜的______（填“强”或“弱”）。

（2）铁是目前世界上使用最多的金属。

①从宏观看，铁由______组成（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”，下同）；从微观看，铁由______构成。

②工厂铁制零件容易锈蚀，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应方程式为______。

③铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈的原因是______。

5、归纳总结是学习化学的一种方法。

请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。

（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变______色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为______。

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______，所以氢氧化钠必须密封保存。

（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为______（填“酸”“碱”或“盐”）。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。

（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是______（填字母代号）。

A．Na2CO3B．HCl C．FeCl3D．Ba（NO3）2
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：
（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。

2、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓缓加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g．试计算：
（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 ___________ g
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数
3、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎，取赤铁矿样品25g于烧杯中，加入200g溶质质量分数为13.7%的稀盐酸，恰好完全反应。

（样品中杂质不溶于水，也不与盐
酸发生反应）
（1）稀盐酸溶液溶质的质量为______g。

（2）赤铁矿样品中氧化铁的质量。

（计算结果保留整数）
4、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

请回答：
（1）a点溶液中含有的离子是_____________（填写化学符号）。

（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________g。

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。

（计算结果精确至0.1%）。

5、固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。

现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。

（1）第_______次恰好完全反应。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数_______？
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、2020年3月，青岛某地数名人员在清洁办公场所时，不慎将含84消毒液的污水与冲洗厕所的洁厕
灵混合导致有害气体大量排放，导致中毒……
（提出问题）为什么84消毒液与洁厕灵混合会导致中毒呢？
（查阅资料）
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。

（2）洁厕灵的主要成分是浓度较高的盐酸（HCl）
（3）氯气，强烈刺激性气味的黄绿色有毒气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

（实验探究）
（探究一）84消毒液酸碱性
（提出问题）溶液为什么先变红后又褪色？
（分析问题）该溶液出现红色，是因为84消毒液显______性；褪色的原因是84消毒液具有漂白性，能使有色物质褪色。

（反思交流）能否用pH试纸测定84消毒液的pH？______（填“能“或”否“）
（探究二）84消毒液与洁厕灵混合
（反应原理）
洁厕灵中的盐酸与84消毒液中 NaClO混合时在常温下会发生化学反应，除生成有毒气体外，还生成氯化钠和水，请写出此反应的化学方程式______。

（实验结论）84消毒液与洁厕灵不能混合使用。

（拓展交流）去年为抗击新冠肺炎，宜宾市为全市每户家庭免费发放了一瓶体积分数为75%的消毒酒精。

（安全提醒）使用酒精时需要擦拭，而不要喷洒。

因为酒精极易燃烧，在空中喷洒酒精极易引发火灾。

写出酒精燃烧的方程式______。

2、某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。

（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色。

接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为______。

（2）乙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
（实验探究）反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4猜想二：__________ 猜想三：Na2SO4和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是猜想__________，理由是___________．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是_______（填序号）．
A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室．
3、在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某化学学习小组的同学对此反应比较感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：
（1）A装置的作用是：______；
（2）探究生成的气体是什么？
（猜想与假设）猜想一：生成的气体可能是氢气；
猜想二：生成的气体可能是氧气；
（实验探究）将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升。

用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。

（推断）生成的气体是______。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；
猜想二：剩余固体是：______。

（实验探究）
（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为：______。

（反思与交流）该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3。

4、空气中的CO2含量偏高会对人体健康造成影响。

当空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识等症状。

（提出问题）在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？
（设计实验）依据CO2的性质，设计检验方法：
（1）方法①依据的CO2性质是_______。

（2）根据方法②的预期现象推断，所需试剂X是_______溶液。

（3）用化学方程式表示方法③的原理_______。

（配制样品）常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。

（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL___%的气体样品b。

（进行实验）常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。

（解释与应用）
（5）从灭火原理分析，方法①中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是_______。

（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是_______(填方法序号)。

（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法②进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为_______(填字母序号)。

A．1%以下 B．1% C．1%～5% D．5%以上
5、在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约3mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。

请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。

（探究目的）探究试管中溶液的中和程度。

（实验原理）试管中发生反应的化学方程式为___________。

（做出猜想）
猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。

猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈___________。

猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。

（进行实验）（1）初步实验
（分析思考）
（2）若溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案，其中正确的是___________：
A．加入几滴紫色石蕊液，若溶液变红色，则溶液呈酸性
B．加入金属镁，若无气泡产生，则溶液呈中性
C．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶液呈酸性
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；
B、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物理性质，故B错误；
C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；
D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；
故选A。

2、D
【详解】
A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制成的具有金属特征的物质，选项正确，不符合题意；
B、铁器表面的锈为氧化铁，稀盐酸可与其反应，所以可以用稀盐酸除去铁器表面的锈，选项正确，不符合题意；
C、金和银的化学性质不活泼，在自然界中以单质形式存在，选项正确，不符合题意；
D、波尔多液是石灰乳和硫酸铜配制而成的一种农业上常用的杀菌剂，铁和硫酸铜可发生置换反应，不可用铁桶盛装，选项错误，符合题意。

故选D。

3、B
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素但不是氧化物，故错误；
B、单质是指由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故正确；
C、化学变化都遵循质量守恒定律，铁丝生锈、蜡烛燃烧都是化学变化，都遵循质量守恒定律，故错误；
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应，故D错误。

故选：B。

4、A
【详解】
A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，可以将氧化铁还原为铁，也可以将氧化铜还原为铜，正确。

B、单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如臭氧和氧气组成的混合物。

错误。

C、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热是物理变化。

错误。

D、酸溶液的pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸溶液，也有可能是盐溶液。

错误。

故选A。

5、C
【详解】
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

故选：C.
6、B
【详解】
A、发生装置为固液不加热型，不能用来制取氯气，故A错误；
B、锌和盐酸在常温下反应，盐酸有挥发性，制得的氢气中混有少量氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可以用水除去，再用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；
C、二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；
D、氨气易溶于水，且能与浓硫酸反应，故D错误。

故选B。

【点睛】
7、D
【详解】
A、铜粉与氢氧化钠和稀盐酸均不反应，不能鉴别，故A不正确；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是没有明显现象，二氧化碳和稀盐酸不反应，不能鉴别，故B不正确；
C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液不反应，澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，不能鉴别，故C不正确；
D、铁粉和氢氧化钠不反应，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以鉴别，故D正确。

故选D。

8、C
【详解】
A、三甲基一氯硅遇明火或氧化剂会引起爆炸，与水接触可产生雾状盐酸，因此应密封防水。

故A正确；
B、三甲基一氯硅与水接触可产生盐酸，因此pH小于7 。

故B正确；
C、1个三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成。

故C错误；
D、三甲基一氯硅遇明火或氧化剂会引起爆炸，与水接触可产生雾状盐酸，可使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理，避免接触氧化剂和中和产生的酸。

故D正确。

故选：C。

9、B
【详解】
A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，不符合题意；
B、木炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；
D 、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，不符合题意。

故选B 。

10、D
【详解】
A 、点燃酒精灯时应使用火柴或打火机，不能用燃着的酒精灯去引燃，不符合题意；
B 、闻气体气味时不能凑到瓶口，应该用手轻轻煽动，不符合题意；
C 、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处相平，不符合题意；
D 、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，符合题意； 故选D 。

二、填空题
1、
（1）2232CO + 2NaOH = Na CO + H O
（2） 搅拌，加快散热 （水沸腾）酸液飞溅，发生危险
【解析】
（1）
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 。

（2）
稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，加快散热，防止液体沸腾，故填搅拌，加快散热；
如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是溶解时放出的大量热使液体沸腾，引起酸液飞溅，发生危险，故填酸液飞溅，发生危险。

2、
（1）4222CH +2O CO +2H O 点燃
（2）D
（3）吸附
（4）碘
（5）3323HCl+Al OH A ()lCl +3H O ＝
（6） 硬 软
（7）隔绝空气
【解析】
（1） 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：42
22CH +2O CO +2H O 点燃；
（2）
生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些蚁酸，需要在皮肤涂一些弱碱性的物质止痒，牙膏或肥皂水属于弱碱性物质，故选D ；
（3）
活性炭具有吸附性能够吸附色素和异味，自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味；
（4）
碘酒中的溶剂是酒精，溶质为碘单质，故填：碘；
（5）
胃酸的主要成分是盐酸，含有Al （OH ）3的药物能够与盐酸发生中和反应，化学方程式为：3323HCl+Al OH A ()lCl +3H O ＝； （6）
含可溶性钙、镁化合物较多的水为硬水，不含或含可溶性钙、镁化合物较少的水为软水；
（7）
厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气。

3、
（1）盐
（2）Zn（合理即可）
（3） HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可） H+ OH-
【解析】
（1）
酸的通性是：
（1）跟指示剂反应；
（2）跟活泼金属起置换反应；
（3）跟金属氧化物反应；
（4）跟某些盐反应；
（5）跟碱起中和反应
盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；
（2）
在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝、镁、锌、铁等；
（3）
盐酸与碱发生中和反应，生成盐和水，例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；酸碱中和的实质就是H++OH-=H2O。

盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O的过程。

4、
（1）金属材料强
（2）元素原子 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铝表面能形成一层致密的氧化膜
【解析】
（1）
金属材料包括纯金属和合金，青铜属于铜锡合金，属于金属材料；合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属的抗腐蚀性能强；故填：金属材料；强。

（2）
①从宏观看，铁是由铁元素组成的，从微观看，铁是由铁原子直接构成的；②铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为
2332Fe O +6HCl 2FeCl +3H O ＝；③铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因为铝比铁更不容易生锈；故填：元素；原子；
2332Fe O +6HCl 2FeCl +3H O ＝；铝表面能形成一层致密的氧化膜。

5、
（1） 红 NaOH+HCl=NaCl+H 2O
（2）CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O
（3）酸
（4）OH -
（5）AC
【解析】
（1）
酚酞溶液遇碱变红色，故向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色；酚酞溶液遇酸不变色，所以向溶液中再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变为无色；氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H 2O 。

（2）
氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，所以为防止氢氧化钠变质，必须密封保存。

（3）
碱溶液的通性除了和酸碱指示剂作用，和某些非金属氧化物反应，和某些盐溶液反应以外，还可以和酸发生中和反应生成盐和水，故性质3箭头上方的反应物质类别应为酸。

（4）
在碱溶液中，碱都能解离出氢氧根离子（OH -
），故碱溶液都有相似的化学性质。

（5）
碱与盐发生复分解反应，满足复分解反应发生的条件是生成沉淀或水或气体。

碳酸钠和氢氧化钙能反应，故A 可以验证性质4；盐酸属于酸，不满足题意；氯化铁可以和氢氧化钠反应，故C 可以验证性质4；硝酸钡不和碱溶液反应，不能验证性质4。

故选AC 。

【点睛】
通过复分解反应，一般只有强酸制备弱酸，强碱制备弱碱。

而Ca(OH 2)+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 则是弱碱制备强碱的反应，反应之所以能发生，是因为Ca(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液混合时，生成了沉淀。

三、计算题
1、
（1）由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：218.6g-214.2g=4.4g ；
设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 73117444.4g x y ↑ 7344 4.4g
x = x =7.3g
11744 4.4g
y = y =11.7g 未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为7.3g 100%14.6%100g 50g
⨯=- 答：未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；。