2024届高考化学学业水平测试复习专题一第二节离子反应课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是 否相等。
能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C
．
硫
酸
镁
溶
液
与
氢
氧
化
钡
溶
液
混
合
：
Ba2
＋
＋
SO
2－ 4
===
BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
2．(2023 年 1 月·广东学考)符号表征是化学学习的必备能力。下 列符号表征为离子方程式的是( ) A．NaNO3===Na＋＋NO－ 3 B．Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O C．Cl2＋2KI===2KCl＋I2 D．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
B
考点3 离子反应的应用
二、电离 1．概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 2．电离条件 (1)酸的电离条件是溶于水。 (2)碱和盐的电离条件是溶于水或受热熔化。 3．电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 写出下列物质的电离方程式： (1)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO24－。 (2)Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (3)NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
离子的物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 质 ⑤弱酸、弱碱和水：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
1．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 () A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
3．（不定项）下列指定溶液中不能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：NH
4
、Mg2+、Cl-、SO
2 4
B．含有大量
NO
3
的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
2 4
C．无色澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
D．无色溶液：H+、Cl-、SO
2 4
、K+
BC
1．(2020 年 7 月·广东学考)在水溶液中能够大量共存的一组
A
3 ． (2023年 1 月 ·广东 学 考 )实验 室 中 因保 存 不 当 ， NH4Cl 和
Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母
“N”。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是( )
A．稀硝酸
B．NaCl溶液
C．NaOH溶液
D．BaCl2溶液
B
常见的不共存离子 (1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如 MnO－4 、 Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。 (2)在酸性溶液中不能共存的离子有 OH－、CO23－、CH3COO－、 HCO－3 等。 (3)在碱性溶液中不能共存的离子有 H＋、NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。 (4)离子间反应生成沉淀不能大量共存，如 Ag＋与 Cl－；Ca2＋、 Ba2＋与 SO24－、CO23－等。
1．下列物质中，不属于电解质的是( )
A．K2SO4 C．HNO3
B．石墨 D．NaOH
B
2．下列电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ A
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子
组是( ) A．K＋、MnO－4 、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO－3 、CO23－ C．Na＋、H＋、NO－3 、SO24－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO24－ 解析：题设要求为碱性条件，故还有 OH－的存在。同时，溶 液为无色，排除选项 A 和选项 D，因 MnO－4 呈紫色，Fe3＋呈 黄色。选项 C 中存在反应：H＋＋OH－===H2O，不能共存。 答案：B
1．向某溶液中滴加盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。
则该溶液一定有( )
A．CO23－
B．NO－3
C．SO23－ D
D．SO24－
2．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存
的是( )
A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO－3 B．Ag＋、Na＋、NO－3 、Cl－ C．Mg2＋、Na＋、SO24－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、CO23－ C
1．从微观角度看，酸、盐在水溶液中发生的复分解反应，实 质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反 应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出 气体或生成水。只要具备上述条件之一反应就能发生。 2．离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定以及消除水 中污染物等方面都有广泛的应用。
A．CH3COOH C．NH4HCO3
B．Cl2 D．SO2
解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但实质不同。
CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2 和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，SO2＋H2O H2SO3，因生成物均为电解质，故 溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有S解质的有( ) A．乙酸 B．乙醇 C．油脂 D．氯化钠
AD
1．(2019年6月·广东学考)下列物质中，属于电解质的是( )
A．Cl2 C．CO2
B．Cu D．NaOH
D
2．(2018年6月·广东学考)下列物质中，导电性最好的是( )
A．熔融的KCl
B．NaOH固体
电解质与导电性的关系 (1)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶 液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，如 CaCO3固态时不导电。 (2)能导电的物质不一定是电解质。Fe、Cu等金属能导电，但 它们是单质；稀盐酸能导电，但稀盐酸是混合物；CO2、SO2、 NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O是电解质。
解析：选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子
的形式，应用化学式表示；选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。
答案：A
常见物质在离子方程式中的书写要求
书写要求
物质类型
需拆成离 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 子的物质 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成 ①单质；②气体；③氧化物
C．蔗糖溶液
D．普通玻璃
A
3．(2023年1月·广东学考)小明利用家庭用品进行如图所示的 导电性实验。用自来水配制约0.2 mol·L－1的下列物质的溶液， 实验时灯泡亮度最弱的是( )
A．白醋 C
B．食盐
C．蔗糖
D．小苏打
考点2 离子反应和离子方程式
一、离子反应 1．概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应。 2．实质：溶液中某些离子浓度减小。 二、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做 离子方程式。 2．意义：离子方程式不仅表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。
4．从电离的角度认识酸、碱、盐
类别 酸 碱 盐
实质
实例
电离时生成的阳离子全部是H＋的
化合物
HCl、H2SO4
电离时生成的阴离子全部是OH－ NaOH、
的化合物
a(OH)2
电离时能生成金属阳离子(或NH ＋4 ) 和酸根阴离子的化合物
NaCl、NH4Cl
列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
离子是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－
B．Na＋、Ag＋、Cl－
C．Ba2＋、NH＋ 4 、SO24－ D．Ba2＋、H＋、CO23－
A
2．(2021 年 7 月·广东学考)在水溶液中能够大量共存的一组 离子是( ) A．K＋、Fe3＋、SO24－ B．Mg2＋、Al3＋、OH－ C．Ag＋、Ba2＋、Cl－ D．Ca2＋、NH＋ 4 、CO23－
C
2．下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu B．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．氯化钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
C
3.（不定项）下列离子方程式书写正确的是( ) A．在FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O C．在Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
AC
1．(2021 年 7 月·广东学考)下列反应对应的离子方程式书写 正确的是( ) A．Na 与 H2O 反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ B．Na2CO3 溶液与澄清石灰水反应：CO23－＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2OH－ C．铁丝与 CuSO4 溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D．AlCl3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ C
3．书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 (1) 写 ： 正 确 书 写 反 应 的 化 学 方 程 式 ： Na2SO4 ＋ BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形成，把难溶的物 质、气体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO24－＋Ba2＋＋2Cl－=== BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量 数化为最简整数比：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
专题一 物质及其变化
[备考导航]
第二节 离子反应
考点展示 1．了解电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电 离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子 反应发生的条件。 4．了解常见离子的检验方法。
知识网络
考点1 电解质的电离
一、电解质和非电解质 1．电解质 (1)概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电 解质。 (2)常见的电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2．非电解质 (1)概念：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做 非电解质。 (2)常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物、 大部分有机物。
能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C
．
硫
酸
镁
溶
液
与
氢
氧
化
钡
溶
液
混
合
：
Ba2
＋
＋
SO
2－ 4
===
BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
2．(2023 年 1 月·广东学考)符号表征是化学学习的必备能力。下 列符号表征为离子方程式的是( ) A．NaNO3===Na＋＋NO－ 3 B．Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O C．Cl2＋2KI===2KCl＋I2 D．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
B
考点3 离子反应的应用
二、电离 1．概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 2．电离条件 (1)酸的电离条件是溶于水。 (2)碱和盐的电离条件是溶于水或受热熔化。 3．电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 写出下列物质的电离方程式： (1)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO24－。 (2)Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (3)NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
离子的物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 质 ⑤弱酸、弱碱和水：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
1．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 () A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
3．（不定项）下列指定溶液中不能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：NH
4
、Mg2+、Cl-、SO
2 4
B．含有大量
NO
3
的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
2 4
C．无色澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
D．无色溶液：H+、Cl-、SO
2 4
、K+
BC
1．(2020 年 7 月·广东学考)在水溶液中能够大量共存的一组
A
3 ． (2023年 1 月 ·广东 学 考 )实验 室 中 因保 存 不 当 ， NH4Cl 和
Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母
“N”。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是( )
A．稀硝酸
B．NaCl溶液
C．NaOH溶液
D．BaCl2溶液
B
常见的不共存离子 (1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如 MnO－4 、 Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。 (2)在酸性溶液中不能共存的离子有 OH－、CO23－、CH3COO－、 HCO－3 等。 (3)在碱性溶液中不能共存的离子有 H＋、NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。 (4)离子间反应生成沉淀不能大量共存，如 Ag＋与 Cl－；Ca2＋、 Ba2＋与 SO24－、CO23－等。
1．下列物质中，不属于电解质的是( )
A．K2SO4 C．HNO3
B．石墨 D．NaOH
B
2．下列电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ A
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子
组是( ) A．K＋、MnO－4 、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO－3 、CO23－ C．Na＋、H＋、NO－3 、SO24－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO24－ 解析：题设要求为碱性条件，故还有 OH－的存在。同时，溶 液为无色，排除选项 A 和选项 D，因 MnO－4 呈紫色，Fe3＋呈 黄色。选项 C 中存在反应：H＋＋OH－===H2O，不能共存。 答案：B
1．向某溶液中滴加盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。
则该溶液一定有( )
A．CO23－
B．NO－3
C．SO23－ D
D．SO24－
2．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存
的是( )
A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO－3 B．Ag＋、Na＋、NO－3 、Cl－ C．Mg2＋、Na＋、SO24－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、CO23－ C
1．从微观角度看，酸、盐在水溶液中发生的复分解反应，实 质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反 应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出 气体或生成水。只要具备上述条件之一反应就能发生。 2．离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定以及消除水 中污染物等方面都有广泛的应用。
A．CH3COOH C．NH4HCO3
B．Cl2 D．SO2
解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但实质不同。
CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2 和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，SO2＋H2O H2SO3，因生成物均为电解质，故 溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有S解质的有( ) A．乙酸 B．乙醇 C．油脂 D．氯化钠
AD
1．(2019年6月·广东学考)下列物质中，属于电解质的是( )
A．Cl2 C．CO2
B．Cu D．NaOH
D
2．(2018年6月·广东学考)下列物质中，导电性最好的是( )
A．熔融的KCl
B．NaOH固体
电解质与导电性的关系 (1)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶 液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，如 CaCO3固态时不导电。 (2)能导电的物质不一定是电解质。Fe、Cu等金属能导电，但 它们是单质；稀盐酸能导电，但稀盐酸是混合物；CO2、SO2、 NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O是电解质。
解析：选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子
的形式，应用化学式表示；选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。
答案：A
常见物质在离子方程式中的书写要求
书写要求
物质类型
需拆成离 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 子的物质 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成 ①单质；②气体；③氧化物
C．蔗糖溶液
D．普通玻璃
A
3．(2023年1月·广东学考)小明利用家庭用品进行如图所示的 导电性实验。用自来水配制约0.2 mol·L－1的下列物质的溶液， 实验时灯泡亮度最弱的是( )
A．白醋 C
B．食盐
C．蔗糖
D．小苏打
考点2 离子反应和离子方程式
一、离子反应 1．概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应。 2．实质：溶液中某些离子浓度减小。 二、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做 离子方程式。 2．意义：离子方程式不仅表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。
4．从电离的角度认识酸、碱、盐
类别 酸 碱 盐
实质
实例
电离时生成的阳离子全部是H＋的
化合物
HCl、H2SO4
电离时生成的阴离子全部是OH－ NaOH、
的化合物
a(OH)2
电离时能生成金属阳离子(或NH ＋4 ) 和酸根阴离子的化合物
NaCl、NH4Cl
列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
离子是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－
B．Na＋、Ag＋、Cl－
C．Ba2＋、NH＋ 4 、SO24－ D．Ba2＋、H＋、CO23－
A
2．(2021 年 7 月·广东学考)在水溶液中能够大量共存的一组 离子是( ) A．K＋、Fe3＋、SO24－ B．Mg2＋、Al3＋、OH－ C．Ag＋、Ba2＋、Cl－ D．Ca2＋、NH＋ 4 、CO23－
C
2．下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu B．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．氯化钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
C
3.（不定项）下列离子方程式书写正确的是( ) A．在FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O C．在Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
AC
1．(2021 年 7 月·广东学考)下列反应对应的离子方程式书写 正确的是( ) A．Na 与 H2O 反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ B．Na2CO3 溶液与澄清石灰水反应：CO23－＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2OH－ C．铁丝与 CuSO4 溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D．AlCl3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ C
3．书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 (1) 写 ： 正 确 书 写 反 应 的 化 学 方 程 式 ： Na2SO4 ＋ BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形成，把难溶的物 质、气体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO24－＋Ba2＋＋2Cl－=== BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量 数化为最简整数比：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
专题一 物质及其变化
[备考导航]
第二节 离子反应
考点展示 1．了解电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电 离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子 反应发生的条件。 4．了解常见离子的检验方法。
知识网络
考点1 电解质的电离
一、电解质和非电解质 1．电解质 (1)概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电 解质。 (2)常见的电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2．非电解质 (1)概念：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做 非电解质。 (2)常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物、 大部分有机物。