江苏省前黄高级中学、溧阳中学2024学年化学高二上期末达标检测试题含解析

江苏省前黄高级中学、溧阳中学2024学年化学高二上期末达标检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol
下列说法正确的是
A．该反应的活化能为115.6kJ/mol
B．加入催化剂，能使该反应的焓变增大
C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大
D．断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高
2、NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）
A．c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH—)B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH—)
C．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH—) ＞c( H+ )D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O) = c(Cl—)
3、铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（）
A．正极反应为：Cu2++2e–=Cu
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
4、在1L的密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得υ(A)=1.2mol·L ﹣1·min﹣1，则此时容器中B的物质的量是
A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol
5、已知pAg+=−lg c(Ag+)，pX−=−lg c(X−)。

某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是
A．a和c两点的K w相同
B．K sp(AgCl)=1.0×10−14 mol2·L−2
C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点
D．AgCl(s)＋Br−(aq)AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K=K sp(AgCl)/K sp(AgBr)
6、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）
A．石油的年产量B．乙烯的年产量
C．合成纤维的年产量D．硫酸的年产量
7、某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
8、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。

若使a曲线变为b曲线，可采取的措施
A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度
9、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是（）
A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2
10、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）。

A．加入一定量的CaCl2B．加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸
C．加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸D．加入5 mL H2O
11、2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。

下列说法中不正确的是（）
A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化
B．研发易降解的塑料，防止白色污染
C．回收处理工业废气，减少大气污染
D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率
12、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂B．水C．黄沙D．泡沫灭火剂
13、下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是
A．SO2B．HCl C．Cl2D．Na2O2
14、天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是（）
A．H2B．C2H4C．CO D．CH4
15、仪器名称为“容量瓶”的是
A．B．C．D．
16、用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（）
A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x g
C．阴极质量增加a g，a＞x D．阴极质量增加b g，b＜x
17、分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)
A．4种B．5种C．6种D．7种
18、已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

下列结论正确的是（）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
B．①的反应热为221kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
19、在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2S H++HS－，②HS－H++S2－。

下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是
A．加NaOH B．通入H2S气体
C．降温D．加入Na2S晶体
20、常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是()
A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1
B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1
D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1
21、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是()
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
22、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
A．c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)
B．c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)
D．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。

取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。

有机物间的转化关系如图：
A的实验式为_________；A的相对分子质量为
_________；A的官能团的名称为_______________。

A→B的反应方程式为
______________________________________。

反应类型为______________。

用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。

E→F的反应方程式为
__________________________________________。

有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。

①甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。

其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。

24、（12分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:
写出A、B两池中阳极电极反应式________。

计算标准状况下气体各为多少升?_________。

25、（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定序号待测液体积（mL）
滴定前滴定后
1 25.00 0.50 20.60
2 25.00 6.00 26.00
3 25.00 1.10 21.00
请回答：滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。

判断
滴定终点到达时的现象为________。

若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。

26、（10分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL 镁条质量/g
1 醋酸 1.0 10 2.0
2 盐酸 c 10 2.0
②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。

实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量测定方法
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入
①__________
______________中，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

②___________________________________________________________
27、（12分）某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
氯化过程控制电石渣过量，在
75℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。

①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。

②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。

氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。

滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比
n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。

一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。

滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

计算KClO4样品的纯度_____________。

(请写出计算过程)
28、（14分）I.（1）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是
_____________________________________。

科学家又研究出了一种新的制备ClO2方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。

II.向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。

如果AgCl的Ksp=l.0×10-10，试求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)为_____________________。

沉淀生成后溶液的pH是_____________________。

29、（10分）某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

Ⅰ．中和热的测定
在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·m ol－1。

按照图1所示装置进行实验。

仪器A的名称是________。

碎泡沫塑料的作用是________。

在25℃、101kPa条件下，取50mL
0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol －1（填“＞”“=”或“＜”），原因是________。

Ⅱ．中和滴定用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。

为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 19.00 23.00 23.02
该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。

滴定达到终点的标志是________。

若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、D
4、D
5、B
6、B
7、C
8、C
9、C
10、B
11、A
12、C
13、C
14、D
15、D
16、D
17、B
18、A
19、D
20、C
21、B
22、A
二、非选择题(共84分)
23、CH 104 碳碳双键加聚反应
+2NaOH+2NaBr+2H2O 4
24、(1)A池：2Cl-- 2e- == Cl2↑
B池：4OH––4e–== 2H2O + O2↑
⑵V（Cl2）= 224mL；V（O2）=112mL
25、酸式滴定管活塞滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色cd80％
26、（1）① 1.0（2分）②每隔1min记录一次生成H2的体积（2分）
③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）
盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）（2）（每空2分）
待测物理量测定方法
醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管
27、使氯气充分反应(或充分吸收) 2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+H2O < 蒸发浓缩、冷却结晶
97.38%
28、1832NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl H2C2O4 +2ClO2-+2H+=2CO2↑+ 2ClO2↑+2H2O10-7mol/L2
29、453 环形玻璃搅拌棒保温、隔热，减少实验过程中热量损失＞CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，△H＞-57.3 kJ/mol酸式滴定管0.23m ol·L—1滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色23.10。