2019—2020学年度江西省南昌市高三第一次模拟试卷高中化学

2019—2020学年度江西省南昌市高三第一次模拟试
卷高中化学
化学试题
第一卷〔选择题共50分〕
一、选择题〔本大题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项〕1．2018年诺贝尔化学奖获得者之一钞票永健在发觉研究绿色莹光蛋白〔GEP〕如何发光等作出了突出奉献。

以下对GFP等的表达合理的是〔〕A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程
B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应
C．GFP在乙醇等作用下会凝聚、变性，变性为不可逆过程
D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法
2．以下表达正确的选项是
〔〕
A．在氧化还原反应中，确信有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
3．25℃、101kpa条件下：
〔1〕4Al〔s〕+3O2〔g〕2A12O3〔s〕；△H=-2834.9kJ·mol-1
〔2〕4A1〔s〕+2O3〔g〕2Al2O3〔s〕；△H =-3119.1KJ·mol－1
由此得出的结论正确的选项是〔〕A．3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ
B．等质量的O2比O3的能量高
C．O3比O2稳固，由O2变为O3的化学反应为放热反应
D．O2比O3稳固，由O2变为O3的化学反应为吸热反应
4．某金属氧化物在光照下可生成具有专门强氧化能力的物质，能用来排除空气和水体中的污染物，以下有关该金属氧化物的应用表达不正确的选项是〔〕A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3
B．将装修家居开释出来的甲醛氧化成CO2和水
C．将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水
D．将电镀废水中的氰根〔CN一〕氧化成CO2及N2
5．A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a—b，L层电子数为a+b；那么对AB两元素形成的化合物晶体表达正确的选项是〔〕A．分子晶体，是一种弱电解质B．离子晶体，是一种强电解质
C．是一种合金D．原子晶体，是一种非电解质
6．以下表达正确的选项是
〔〕
A．10g质量分数10％的盐酸蒸发掉5g水可得质量分数为20％的盐酸
B．25℃ pH=12的Ba〔OH〕2溶液和0.001mol／L的硫酸溶液混合，当混合液的pH=11时，V[Ba〔OH〕2〔aq〕]：V[H2SO4〔aq〕]=3：9
C．0.1mol／L的CH3COONa溶液中C〔H+〕=COH-〕+C〔CH3COOH〕
D．常温下，0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液pH 一定小于7。

7．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是〔〕A．1mol金属镁晶体中含有2N A个自由电子
B．1mol石墨晶体中含有共价键键数为3N A
C．1mol Zn与足量的盐酸反应生成N A个氢分子，体积约为22.4L
D．含CH3COOH和CH3COONa的总物质的量为0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－离子总个数为0.1N A
8．以下各组物质稀溶液相互反应。

不管前者滴入后者，依旧后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是〔〕A．Ba〔HCO3〕2溶液与Ba〔OH〕2溶液B．NaAlO2溶液与稀硫酸溶液
C．Ca〔HCO3〕2溶液与NaOH溶液D．氨水与硝酸银溶液
9．以下各离子组在指定条件下一定能共存的是〔〕A．常温条件下某无色溶液含有：Ba2＋，Fe3＋，NO3－，Cl－
B．pH＝0的溶液中，Na＋，Fe2＋，SO42－，ClO－
C．常温下，由水电离出来的C〔H＋〕=10－12mol／L的溶液中：
K＋，Na＋，ClO4－，NO3－
D．使甲基橙溶液变红的溶液中Na＋，K＋，S2－，I－
10．以下各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中〔如以下图所示〕，一定没有沉淀生成的是〔〕
X Y Z
A SO2NO2BaCl2
B O2NH3Al〔NO3〕3
C SO2CO2CaCl2
D NH3CO2MgSO4
11．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们分不是：NH3·H2O，Na2CO3，MgSO4，NaHCO3，HNO3和BaCl2，为了鉴不它们进行如下实验：
①D与A、B、C分不反应，均有沉淀生成
②C与A反应有沉淀生成
③E与A反应有气体生成
④F与C反应无明显现象
以下推断正确的选项是
〔〕
A．B是MgSO4溶液B．A是BaCl2溶液
C．D是NH3·H2O D．F是NaHCO3溶液
12．阿斯巴甜〔Aspartame〕，具有清新的甜味，甜度约为蔗糖200倍，其结构如下：
，有关阿斯巴甜的讲法不正确的选项是〔〕A．阿斯巴甜分子式为：C14H17N2O5
B．分子结构中含有一个酯基
C．水解产物中含有2个氨基酸
D．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应
13．短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。

以下表达正确的选项是〔〕A．B的氧化物熔点比A的氧化物低
B．原子半径：B>C>A
C．B的最高价氧化物的水化物只是一种碱
D．由A、B两元素分不形成的单质均存在同素异形体
14．以下讲法合理的是〔〕A．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol／L的CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH<7 B．盐酸与氨水混合反应后，溶液pH=7，那么溶液中C〔Cl-〕>C〔NH4＋〕
C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C〔H2SO4〕=C〔CH3COOH〕
D．0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子的浓度均减小15．将含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu〔NO3〕2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时刻后，在一个电极上得到0.3mol Cu，那么在另一个电极上析出的气体〔标准状况下〕的体积是
〔〕
A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．11.2L
16．在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下发应：3A〔g〕+B〔g〕XC〔g〕Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平稳时C的体积分数为a
Ⅱ．假设A、B、C起始投入的物质的量分不为n〔A〕、n〔B〕、n〔C〕，在相同条件下达到平稳时，C的体积分数也为a
以下有关表达正确的选项是〔〕A．假设Ⅰ达到平稳时，A、B、C各增加1mol，那么B的转化率一定增大
B．假设向平稳Ⅰ中再加入6mol A，4mol B。

测得C的体积分数大于a，可确信X>4 C．假设X=2，那么体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n〔B〕=n〔A〕+3
D．假设体系Ⅱ起始物质的量满足3n〔c〕+4n〔A〕=12n〔B〕，那么可推断：X=4
第二卷〔非选择题共52分〕
17．〔4分〕以下实验装置设计或操作确信错误的选项是_____________〔多项选择倒扣分〕
18．〔12分〕以下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置〔加热设备及夹持固定装置均略去〕，请依照要求完成以下各题〔仪器、装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞〕
〔1〕草酸遇浓H2SO4〔热〕脱水可生成CO、CO2混合气体，
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
选择必要仪器，并按一定顺序连接制备并验证产物中的CO和CO2，
Ⅰ．仪器连接顺序是〔填序号〕：A→______→D→B_______→_________；
Ⅱ．确定有CO2的装置是：____________，现象是：___________________；
Ⅲ．确定有CO的装置是：____________，现象是：___________________；
〔2〕假设用Na2O2来制干燥氧气，并用氧气氧化无水乙醇且验证其有机产物。

Ⅰ．m中发生反应的化学方程式：____________________________________；
Ⅱ．n中试剂〔填名称〕_____________；其现象是：_______________；配制n中
试剂的操作是：___________________________________。

19．〔7分〕科学家发觉在专门条件下，水能表现出许多有味的结构和性质：〔1〕在一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压水就能结成冰，俗称〝热冰〞，其模拟图如下：
使水结成〝热冰〞采纳弱电场，讲明水分子是___________分子，请你给〝热冰〞
设计一个有用的例子：___________________________________；
〔2〕用高能射线照耀液态水时，一个水分子能开释出一个电子，同时产生一个阳离子。

Ⅰ．开释出来的电子能够被假设干个水分子形成的〝网〞捕捉而形成水合电子，你
认为水分子能形成〝网〞的缘故是____________________________；
Ⅱ．由水开释出一个电子后产生的阳离子具有较强氧化性。

写出该阳离子与SO2
水溶液反应的离子方程式：_________________；该阳离子与水作用能生成羟基’
〔－OH〕，经测定现在水具有酸性，写出反应的离子方程式：___________________。

20．〔11分〕以下图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M差不多上中学常见的无机物，：
①M是组成空气的成份之一，E是一种黄绿色气体单质；
②反应3是工业生产漂白、杀菌剂的化学原理，K为其有效成份；
③反应4是实验室制取某气体的化学原理。

④A由三种元素组成。

它们之间具有以下图相互转化关系：
依照上述条件，回答以下咨询题：
〔1〕D的空间构型：_____________________；L的电子式：____________________；
〔2〕反应②的化学方程式：______________________；反应现象：_______________；
反应③的化学方程式：_______________________；
〔3〕假设1mol A与足量B反应生成1mol C和2mol D，那么A的化学式为_____________；
其反应方程式是：____________________________________________。

21．〔10分〕某有机物A，相对分子质量为184.5，其结构简式为：
〔一R—表示某种烷基〕，A在一定条件下还有如以下图所表示的反应关系，D能发生银镜反应。

〔1〕C中含有官能团〔写名称〕_________，D的结构简式__________，C→E的反应类型是__________________________；
〔2〕完成E→F的化学方程式_______________________________；
〔3〕完成A+C→G的化学方程式_____________________________；
〔4〕含有苯环、属于酯类、水解产物有乙酸的H的同分异构体有四种，请写出其中的两种：_____________________________、_____________________________。

22．〔8分〕某合金中铜和铁的物质的量均为0.3 mol，将其全部投入b mL 4mol·L-1的硝酸溶液中，使其充分反应〔假设NO是唯独的还原产物〕。

〔1〕假设金属有剩余，其质量为m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m2 g，那么m1与m2的关系为：m1_________〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕m2.
〔2〕假设b=450mL，那么溶液中的阳离子为___________________。

〔3〕假设合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范畴〔要有运算过程〕。