【高一】化学高一寒假快乐寒假作业

【高一】化学高一寒假快乐寒假作业
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正
确的是()
①新制氯水长复置后深黄绿色消失②淀粉溶液突遇单质碘蓝色③蔗糖中重新加入浓硫
酸烘烤白色
④so2通入品红溶液中红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中红色
a.①②③④
b.②③④⑤
c.①②④⑤
d.全部
2.以下观点恰当的就是()
①正常雨水的ph为7.0，酸雨的ph小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于
防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;④使用
氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

a.①②③
b.①④⑤
c.②③④
d.③④⑤
3.(重庆永川、遂川高一入学考试)以下描述恰当的就是()
a.氯水通入so2后溶液的酸性减弱
b.向明矾溶液中重新加入过量naoh溶液可以产生大量白色结晶
c.na、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱
d.浓硫酸、淡硝酸在冷却条件下会将木炭水解为二氧化碳
4.在上图所示的蓝色石蕊试纸上x、y、z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是()
a.红、白、白
b.红、白、白
c.红、红、红
d.红、黑、白
5.科学的假设与悖论就是科学探究的先导和价值所在。

在以下假设或悖论鼓励下的探
究确实没意义的就是()
a.探究so2和na2o2反应可能有na2so4生成
b.探究no和n2o可能将单质分解成no2
c.探究no2可能被naoh溶液完全吸收生成nano2和nano3
d.探究向滴有酚酞试液的naoh溶液中灌入cl2，酚酞红色显露的原因就是溶液的酸碱性发生改变还是hclo的染料促进作用
6.(河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()
a.用浓硝酸与cu反应制备no2
b.用浓盐酸和mno2反应制取cl2
c.用nh4cl和ca(oh)2反应制备nh3
d.用h2o2溶液和mno2反应制取o2
7.(福建师大附中演示)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、叶唇柱硝酸反应。

二者比较，成正比的就是()
①铜片消耗完所需时间②反应生成的气体体积(标准状况)③反应中氧化剂得到的电子总数④反应后溶液中铜离子的浓度
a.①③
b.②④
c.③④
d.只有①
8.(湖南师大附中演示)能够同时实现以下物质间轻易转变的元素就是()
单质――+o2氧化物――+h2o酸与碱――+naoh或hcl盐
a.硅
b.硫
c.氮
d.铁
9.在如图所示的装置中，烧瓶中充满著潮湿气体a，将滴管中的液体b挤进烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后关上弹簧缠f，烧杯中的液体d，呈圆形喷泉状燃烧，最终几乎充满著烧瓶。

则a和b分别就是()
a(干燥气体)b(液体)
ano水
bco24moll-1naoh溶液
ccl2饱和状态nacl溶液
dnh31moll-1盐酸
10.(吉林延边摸底)在某100ml混合液中，hno3和h2so4的物质的量浓度分别就是0.4moll-1和0.1moll-1。

向该混合液中重新加入1.92g铜粉，冷却，等待充份反应后，设立溶液的体积仍为100ml，则税金溶液中的cu2+的物质的量浓度就是()
a.0.15moll-1
b.0.225moll-1
c.0.35moll-1
d.0.45moll-1
11.下列各物质中，不能满足转化关系的一组是()
xyz
asisio2na2sio3
bhno3nono2
cal2o3naalo2al(oh)3
dcucuocuso4
12.可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()
a.铜和叶唇柱硝酸制一氧化氮
b.氯化钠与浓硫酸制氯化氢
c.锌和稀硫酸制氢气
d.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
13.以下实验装置无法达至实验目的的就是()
a.用so2做喷泉实验
b.验证cu与浓硝酸反应的热量变化
c.检验nh3易溶于水
d.比较na2co3与nahco3的稳定性
14.下列实验中，固体物质可以完全溶解的是()
a.1molmno2与含2molh2o2的溶液共冷
b.1mol铜投入含4molhno3的浓硝酸中
c.1mol铜与含2molh2so4的浓硫酸共冷
d.常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中
15.(河南焦作高一期末)以下离子方程式书写不恰当的就是()
a.硫酸与na2sio3溶液混合：
sio2-3+2h+===h2sio3
b.cl2和澄清石灰水反应：
cl2+ca(oh)2===ca2++cl-+clo-+h2o
c.三氯化铁溶液中加入铁粉：2fe3++fe===3fe2+
d.nahco3与盐酸反应：
hco-3+h+===co2+h2o
16.(荣成演示)物质水解性、还原性的高低，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，以下各组物质：
①cu和hno3溶液②cu与fecl3溶液③zn与h2so4溶液④fe与hcl溶液
由于浓度相同而能够出现相同水解还原成反应的就是()
a.①③
b.③④
c.①②
d.①③④
17.(湖北英山一中高一期末)在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是()
a.用浓盐酸与足量二氧化锰共冷制备氯气
b.标准状况下，将1g铝片投入20ml18.4mol/l的硫酸中
c.向100ml3mol/l的硝酸中重新加入5.6g铁
d.高温、高压、有催化剂条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨
18.存有某硫酸和硝酸的混合溶液20ml，其中所含硫酸的浓度为2moll-1，所含硝酸的浓度为1moll-1，现向其中重新加入0.96g铜粉，充份反应后(假设只分解成no气体)，最多可以搜集至标准状况下的气体的体积为()
a.89.6ml
b.112ml
c.168ml
d.224ml
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
19.(6分后)以获取科学知识和信息就是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展有赖于材料科学的促进，信息产业的核心材料就是高纯度单晶硅。

下面就是高纯度单晶硅的生产方法之一：
sio2――csi(粗硅)――hcl、cl2sihcl3(沸点31.5℃)――h2si――气相沉积法高纯硅―单晶硅
近代用得较多的另一种方法(方法二)：用金属硅化物(mg2si)与盐酸促进作用制取硅烷(sih4);再热分解硅烷可以得钒硅。

(1)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是
____________________________________。

(2)写下方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：
①____________________________________________。

②____________________________________________。

20.(厦门杏南中学高一月考)(6分)室温下，a是常见的金属单质、单质b是黄绿色气体、单质c是无色气体。

在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应;e溶液是无色溶液，f是淡绿色溶液。

b和c反应发出苍白色火焰。

请回答：
(1)a就是________，b就是________，c就是________(恳请核对化学式);
(2)反应①的化学方程式__________________________;
(3)反应③的离子方程式__________________________;
(4)反应④的离子方程式__________________________。

21.(上海复旦实验中学
高一
期末)(8分后)实验室用下列装置制备氯气，用氯气展开以下实验。

看看图提问以下问题：
(1)a、b两仪器的名称：a________，b________。

(2)洗气装置c就是为了除去cl2中的hcl气体，d就是为了潮湿cl2，则c、d中应当分别放进以下溶液中的c______________;d______________。

①naoh溶液②饱和食盐水③agno3溶液④浓h2so4
(3)e中为红色干活布条，f中为红色烫布条，可以观测至的现象就是
______________________________。

(4)g是浸有淀粉ki溶液的棉花球，g处现象是棉花球表面变成____________。

反应
的离子方程式是______________________，h是浸有nabr溶液的棉花球，h处现象是棉花
球表面变成________。

(5)p处尾气稀释装置，可以采用以下装置中的
_________________________________________________。

22.(10分后)为了探究三种气态氧化物(so2、no2、co2)的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在
盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图a、b、c所示。

(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最小的就是________。

写下a烧杯中出现
反应的化学方程式：__________________。

如果在三只烧杯中分别几滴几滴紫色石蕊试液，可以观测至的现象就是______________________________。

实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。

分
别缓慢通入适量o2或cl2，如图d、e、f所示。

一段时间后，d、e装置的集气瓶中充满
溶液，f装置的集气瓶中还有气体剩余。

(2)实验二中装置d的集气瓶最终充满著溶液(假设瓶内液体不蔓延)：
①写出装置d中总反应的化学方程式：
________________________________________________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为almol-1。

则装置d的集气瓶中所得溶液溶质
的物质的量浓度为____________________。

(3)实验前在f装置的水槽里碱液几滴紫色石蕊试液，观测至的现象就是________，
灌入氧气后，可能将观测至的实验现象就是________，写下反应的化学方程式：
______________________________。

(4)溶液充满集气瓶后，在e装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为
________，写出有关反应的离子方程式________________________。

23.(河南焦作高一期末)(4分后)盐酸、硫酸和硝酸就是中学阶段常用的三大酸。

现就三大酸与金属铜反应的情况，提问以下问题：
(1)稀盐酸不与cu反应，若在稀盐酸中加入h2o2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。

该反应的化学方程式为：
_________________________________________________。

(2)在一定体积的10moll-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。

则浓硫酸的实际体积________(填大于、等于或小于)180ml。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如kno3溶液)，则该反应的离子方程式为
____________________________________________________。

(3)根据右图操作方式及现象推测酸x为______(填上序号)。

a.浓盐酸
b.浓硫酸
c.浓硝酸
24.(福建师大附中高一期末)(4分后)中学化学中存有很多物质可以同时实现右图中物质之间的转变。

其中反应条件和部分反应的产物已省略。

液体b和c可能将就是单一溶质的溶液，也可能将就是清澈物。

(1)若a是一种红色金属，气体d能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。

写出反应
①的化学方程式
________________________________________________。

(2)若a是金属单质，d是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体c呈蓝色。

写下反应①的离子方程式
________________________________________________;
写下反应②的任一一个离子方程式
_______________________________________________。

(3)若a就是一种金属单质，d就是最重的气体，b若想就是naoh溶液________(填能或指为)。

25.(8分)50ml浓h2so4溶液(足量)中加入3.2gcu，在加热条件下充分反应：
(1)反应消耗的h2so4的物质的量就是________，分解成so2的体积为(标准状况
下)________ml。

(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amoll-1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(h2so4)________0.025amol(填等于、大于或小于)。

(3)将题干活中反应后的溶液吸收至500ml，抽出50ml，并向抽出液中重新加入足量的bacl2溶液，获得结晶19.81g，谋原浓硫酸的物质的量浓度。

高一寒假快乐寒假作业详解答案
1【答案】c
【点拨】浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑。

2【答案】c
【点拨】正常雨水的ph为5.6，酸雨的ph小于5.6，故①不正确;汽车尾气是造成大
气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，②正确;二氧化硫不
能用于食品的漂白;③正确;最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，④正确;富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起水华现象从而导致水质变坏，⑤
不正确。

3【答案】d
【点拨】氯水通入so2后发生反应so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl而使溶液的酸性增强，a不正确;向明矾溶液中加入过量naoh溶液时发生反应
al3++4oh-===alo-2+2h2o，没结晶分解成，b不恰当;铁与水反应分解成fe3o4和h2，c不恰当;浓硫酸和浓硝酸都就是弱水解性酸，在冷却的条件下都能够水解木炭，d恰当。

4【答案】d
【指点】盐酸并使石蕊试纸变白，浓硫酸并使试纸水解变色，新制氯水可以染料试纸。

5【答案】b
【指点】no和n2o反应不可能将分解成no2，因氮元素的化合价均增高，但没元素的
化合价减少。

6【答案】d
【指点】no2无法用排洪法搜集，a不恰当;用浓盐酸和mno2反应制备cl2须要冷却
且无法用排洪法搜集，b不恰当;用nh4cl和ca(oh)2反应制备nh3须要冷却且无法用排洪法搜集，c不恰当;h2o2溶液和mno2在常温下反应分解成o2且o2难于溶水，所以d恰当。

7【答案】c
【指点】硝酸的浓度越大，反应速率越慢，消耗时间越太少;1molcu与足量的浓硝酸
反应可以分解成2molno2,1molcu与足量的叶唇柱硝酸反应可以分解成2/3molno;出席反应的铜的质量相同，因此氧化剂获得的电子也相同;由于铜元素动量，反应后溶液中铜离子
的浓度也相同。

8【答案】b
【指点】硫和氧气反应分解成二氧化硫，二氧化硫和水反应分解成亚硫酸，再和碱反应分解成盐，b项恰当;硅、氮和铁的单质和氧气反应分解成的氧化物均无法溶水，a、c、d项错误。

9【答案】bd
【指点】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度非常大(或气体与液体能够出现反应)，烧瓶内外产生足够多的应力高。

no在水中溶解度并不大且二者不反应，无法产生喷泉;因co2在naoh溶液中出现反应：co2+2naoh===na2co2+h2o，烧瓶中应力增大，构成喷泉;cl2在饱和状态食盐水中溶解度不大，无法构成喷泉;nh3与盐酸全然反应，能够构成喷泉。

10【答案】b
【指点】由于cu与叶唇柱hno3反应而不与叶唇柱h2so4反应，所以很难发生以下错误的解题思路：
由题意，n(hno3)=0.1l0.4moll-1=0.04mol，
n(cu)=1.92g64gmol-1=0.03mol，
由3cu+8hno3(稀)===3cu(no3)2+2no+4h2o
38
0.03mol0.04mol
所述，与0.04molhno3恰好反应的cu为0.015mol，分解成的cu2+为0.015mol(余下的cu为0.015mol)，所以c(cu2+)=0.015mol0.1l=0.15moll-1，答案为a。

但以上解析是错误的，这是因为cu与hno3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由
h2so4提供的h+，因此，h+、no-3会继续将cu氧化直至cu耗完或h+、no-3中的一种离子耗完。

正确的解题思路如下：
在溶液中，n(no-3)=0.04mol，n(h+)=0.06mol，
n(cu)=0.03mol，
3cu+8h++2no-3===3cu2++2no+4h2o
382
0.03mol0.06mol0.01mol
经分析可知，cu和no-3过量，h+完全反应，由h+的物质的量计算得
n(cu2+)=0.0225mol，c(cu2+)=0.225moll-1，答案为b。

【方法技巧】对cu+hno3+h2so4型的排序应当以离子方程式为依据。

11【答案】a
【指点】a项中，si+o2=====熄灭sio2，sio2+2naoh===na2sio3+h2o，但na2sio3无
法一步反应获得单质si。

【点拨】仔细观察该套装置的特点，集气瓶出气管较短，则收
12【答案】b
集的气体密度比空气大，c项错误;而a项中的一氧化氮能够被氧气氧化，故不能用排空气法收集;该题的净化装置采用了浓硫酸，而硫化氢具有很强的还原性，不能用浓硫酸
净化;故只有b项符合题意。

13【答案】d
【点拨】nahco3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。

14【答案】b
【点拨】a项，mno2是催化剂，不参与反应;b项，cu与浓hno3、稀hno3均能反应，可消耗完;c项，cu与稀h2so4不反应，即当变为稀h2so4时，反应即停止;d项，常温下
al在浓h2so4中发生钝化。

15【答案】b
【点拨】在写离子反应方程式时，微溶物如果是反应物且澄清，则拆写成离子的形式;如果作反应物时浑浊或作生成物时，一律不拆写，写化学式。

b中因为是澄清的石灰水，
所以要拆写成离子的形式。

16【答案】a
【点拨】浓硝酸与cu反应时的还原产物是no2，稀硝酸与cu反应时的还原产物是no;浓硫酸与zn反应时的还原产物是so2，稀硫酸与zn反应时的还原产物是h2。

17【答案】c
【点拨】只有浓盐酸才能被二氧化锰氧化，随着反应的进行，浓盐酸会变稀，反应会
停止，所以a中的浓盐酸不能完全被消耗。

b中的铝遇浓硫酸钝化。

当1：4
时，分解成fe(no3)2和fe(no3)3的混合物。

氮气和氢气合成氨的反应就是可逆反应，故氮气无法全然被消耗。

18【答案】d
【指点】根据离子方程式展开排序。

3cu+8h+2no-3===3cu2++2no+4h2o
3mol8mol2mol44800ml
0.015mol0.1mol0.2molv(no)
比较所述cu严重不足量，由cu的物质的量计算得v(no)=224ml。

19【答案】(1)由c还原sio2得到的单质si中，杂质含量过高，将它用hcl、cl2处理得到低沸点的sihcl3，便于蒸馏提纯，然后再还原得到高纯硅
(2)①mg2si+4hcl===2mgcl2+sih4
②sih4=====△si+2h2
【指点】(1)根据方法一的生产流程，可以得如下反应式：sio2
+2c=====高温si(粗硅)+2co，所得的粗硅中含有大量的其他杂质(如c、sio2等)，没有实际应用价值，将粗硅用hcl、cl2处理转化为沸点低的sihcl3，反应方程式为
si+cl2+hcl=====高温sihcl3，低沸点的sihcl3通过蒸馏极易分离提纯，然后将纯的sihcl3在高温下用h2还原即可得到纯度高的si蒸气：
sihcl3+h2=====高温si+3hcl，再展开气相结晶即可制取高纯度的硅，从而获得单晶硅。

(2)mg2si与盐酸作用制得sih4，根据原子守恒可知另一种生成物为mgcl2，其反应方程式为
mg2si+4hcl===2mgcl2+sih4再将sih4展开热分解即可获得高纯硅和h2，其反应方程式为
sih4=====△si+2h2。

20【答案】(1)fecl2h2
(2)2fe+3cl2=====点燃2fecl3
(3)2h++fe===fe2++h2
(4)2fe2++cl2===2fe3++2cl-
【指点】根据反应①a+b―d(液态)和反应④f+b―d溶液，所述f就是化合物，a就是变价金属，且a在f中呈圆形低价。

又从物理性质中可以推论b就是cl2。

由此可以面世a就是fe，d为fecl3，f为fecl2。

从反应③a+e―f+c所述，f为盐酸，则c为h2。

21【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶
(2)②④
(3)e中无变化，f中红色布条褪色
(4)蓝色2i-+cl2===2cl-+i2橙色
(5)b
【指点】(1)特别注意区分普通圆柱形、分液圆柱形和长颈圆柱形三种圆柱形在结构
上的相同，特别注意圆底烧瓶、平底烧瓶和酿造烧瓶的区别。

(2)除去cl2中的hcl用饱和食盐水;除去cl2中的水蒸气用浓硫酸;除杂顺序一般是
先净化后干燥。

(3)cl2无法并使潮湿的有色布条退色，但能够并使湿润的有色布条退色。

(4)通入cl2时发生反应2i-+cl2===2cl-+i2，生成的i2遇淀粉溶液变蓝色。

cl2也
能将br-氧化为br2，溴水溶液的颜色是橙色的。

(5)因为cl2有害，所以氯气须要用碱液稀释，又因为在水中的溶
解度不大，故不需防倒吸。

22【答案】(1)no2(或a)
3no2+h2o===2hno3+no溶液都变红色
(2)①4no2+o2+2h2o===4hno3
②1amoll-1
(3)紫色石蕊试液变白红色由深变深
2so2+o2+2h2o===2h2so4
(4)发生白色结晶
cl2+so2+2h2o===2cl-+so2-4+4h+、
ba2++so2-4===baso4
【点拨】从图a、b、c的实验结果分析，试管里液面上升越高，表明相同条件下气体
在水中溶解度越大。

根据a中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成no：3no2+h2o===2hno3+no。

三种气体与水反应都生成酸，滴加紫色石蕊试液，都会变红色，
只是a装置的烧杯中红色最深，c装置的烧杯中红色最浅。

(2)①装置d中出现的反应存有：3no2+h2o===2hno3+no、2no+o2===2no2，相乘得总反应方程式：4no2+o2+2h2o===4hno3。

②设d装置中集气瓶体积为vl，则二氧化氮气体的体积为vl，n(no2)=vlalmol-1=vamol，最后集气瓶中充满著液体，表明硝酸溶液的体积为vl，则c(hno3)=vamolvl=1amoll-1。

(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是还原性酸，通入氧气反应后，被氧化生成强酸(硫酸)，溶液红色变深。

(4)氧气在水中将二氧化硫水解成硫酸。

23【答案】(1)cu+h2o2+2hcl===2h2o+cucl2
(2)大于
3cu+2no-3+8h+===3cu2++2no+4h2o
(3)b
【点拨】(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，h2o2与铜发生氧化还原反应，
h2o2作氧化剂，铜作还原剂。

(2)只有浓硫酸就可以和cu出现水解还原成反应，稀硫酸和cu不反应，所以被还原成的硫酸为0.9mol时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式排序的理论值。

(3)将酸x加入铁中，铁粉未见溶解;加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸;向反应后的溶液中滴加bacl2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。

24【答案】(1)2h2so4(淡)+cu=====△cuso4+so2+2h2o
(2)①3cu+2no-3+8h-===3cu2++2no+4h2o
②fe+cu2+===fe2++cu(或其他合理答案)
(3)能
【指点】(1)根据气体d能够并使品红溶液退色，冷却时又恢复正常原色，所述d为so2，由a就是一种红色金属所述a为cu，从而所述反应①为cu和浓硫酸的反应。

(2)根据d是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体c呈蓝色可推知反应①是铜与稀硝酸的反应。

(3)铝是既可以与酸反应又能够与碱反应释出h2的物质。

25【答案】(1)0.1mol1120
(2)大于(3)18moll-1
【点拨】(1)设消耗h2so4物质的量为x，生成so2体积为y，
cu+2h2so4(淡)=====△cuso4+so2+2h2o
64g2mol22400ml
3.2gxyml
64g3.2g=2molx=22400mlyml
Champsaurx=0.1moly=1120ml
(2)n(h2so4)=0.05amol，
由于cu与浓硫酸的反应中，溶质h2so4不可能将全部出席反应，且被还原成的硫酸为出席反应的硫酸的一半，故实际被还原成的硫酸的物质的量大于0.025amol。

(3)因为n(baso4)=19.81g233gmol-1=0.085mol
n(so2)=1120ml22400mlmol-1=0.05mol
所以原溶液中硫酸的物质的量：
n(h2so4)=n(so2-4)+n(so2)=0.9mol
所以c(h2so4)=0.9mol0.05l=18moll-1。

高中就是人生中的关键阶段，大家一定必须好好把握住高中，编辑老师为大家整理的高一寒假欢乐寒假作业，期望大家讨厌。