2019届一轮复习鲁科版1.4物质的量浓度课件(83张)

所以 c(NH3)>6.45 mol·L-1,B 项正确;该硫酸为浓硫酸,常温下,铁在浓
硫酸中发生钝化,钝化是化学变化,C 项错误;浓硫酸的密度比水大,
且溶于水放出大量的热,稀释浓硫酸时,应先在烧杯中加入水,将浓硫
酸慢慢倒入水中,边加边搅拌,D 项错误。
考点一
第一单元
考点二
第4节 物质的量浓度
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考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、 烧杯、 容量瓶 、胶头滴管 。 2.容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途
结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞; 标志:温度、容积和 刻度线 ; 规格: 100 mL 、 250 mL 、500 mL、1 000 mL 等;
考点一
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基础小练
下列溶液中,溶质物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ( C ) A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液 D.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
考点一
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2.溶质的质量分数 溶质
溶液
������������((aBq))×100%
1 000·������·������(B) ������
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考点二
第4节 物质的量浓度
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考纲要求:1.了解物质的量浓度(c)的含义。 2.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质质量分数和物质的 量浓度的概念,并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方 法。
两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm-3还是 ρ<1 g·cm-3),混合后
溶液中溶质的质量分数 w=12(a%+b%)。
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跟踪训练
将质量分数为a%物质的量浓度为c1的KOH溶液蒸发掉一部分水,
氨水 化学纯(CP)
500 mL
500 mL
品名:硫酸
化学式:H2SO4 相对分子质量:98
品名:氨水
化学式:NH3 相对分子质量:17
密度:1.84 g·cm-3 质量分数:98%
密度:0.88 g·cm-3 质量分数:25%
甲
乙
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NaOH,SO3 H2SO4,NO2 HNO3。 ②含结晶水的物
质:CuSO4·5H2O→CuSO4,Na2CO3·10H2O→Na2CO3。 ③特殊物质:如 NH3 溶于水后与水反应生成 NH3·H2O,但计算浓
度时仍以 NH3 作为溶质。 (2)准确计算溶液的体积 c=������������中的 V 是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂
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A.该氨水的物质的量浓度约为6.3 mol·L-1 B.各取5 mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)<9.2 mol·L-1, c(NH3)>6.45 mol·L-1 C.常温下铁不能与该硫酸反应 D.各取10 mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀 的硫酸溶液和氨水
计算公式:c=1 00������0������������(c 为溶质的物质的量浓度,单位 mol·L-1,ρ 为 溶液密度,单位 g·cm-3,w 为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔质量,
单位 g·mol-1)。
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考点一 物质的量浓度及其计算 1.物质的量浓度 (1)含义。
物质的量
cB=������������B
mol·L-1 (2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、 质量分数 不变 ,但所含溶质的 质量 、 物质的量 因 溶液体积不同而改变。
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4.溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算。
(1)溶液稀释。
①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 ③溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)或m(混)=m(浓)+m(稀)(体积
(1)等体积混合
①当溶液密度大于
1
3
g·cm-
时,由于溶液浓度越大密度越大(如
H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等溶液),等体积混合后溶质质量分数 w>12(a%+b%)。
②当溶液密度小于 1 g·cm-3时,由于溶液浓度越大密度越小(如
酒精溶液、氨水),等体积混合后,质量分数 w<12(a%+b%)。 (2)等质量混合
的体积之和,不能用溶剂的体积代替溶液的体积,溶液体积可根据 V=������������计算。
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跟踪训练 (2017广西钦州港经济技术开发区中学月考)下列说法中错误的 是( B ) A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1 B.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用水稀释至100 mL,H2SO4 的质量分数为9.8% C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×1023 D.配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要标准状况下的氯化氢气体112
使其质量分数变为2a%,此时它的物质的量浓度相应变为c2,则c1和
c2的数值关系是( C )
A.2c1>c2
B.2c1=c2
C.2c1<c2
D.无法计算
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答案:B
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解析:根据标签上的内容计算,该氨水的物质的量浓度约为
1
000
mL·L-1×0.88 g·cm-3× 17 g·mol-1
25%≈12.9
mol·L-1,A
公式。
2.标准状况下,气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量������ = ������气体
c=������������
22.4 L·mol-1
溶液的体积������
=
������ �����水 ������
3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
一般不守恒)。
(2)溶液混合:混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c 混V混。
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5.溶质相同、溶质质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。
项错误;各取
5
mL
与等质
量的水混合后,对硫酸而言,试剂瓶中硫酸物质的量浓度为
1
000
mL·L-1×1.84 g·cm-3× 98 g·mol-1
98%=18.4
mol·L-1,硫酸浓度越大密度越大,等质
量的水和硫酸相比较,水的体积大,所以 c(H2SO4)<9.2 mol·L-1,对氨水
来说,氨水浓度越大密度越小,等质量的水和氨水相比较,水的体积小,
L
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考向2 物质的量浓度的有关计算
例2(2018云南曲靖一中月考)如图所示甲、乙是实验室试剂瓶标
签上的部分内容,下列说法正确的是( )
硫酸 化学纯(CP)
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归纳总结有关物质的量浓度的计算
1.由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式 c=������������、
w=������������((溶 溶质 液))×100%,ρ=������(溶������ 液)进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记
mCol·L-1=100 mL×c,解得c=0.01 mol·L-1,故D项正确。
解析 答案
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归纳总结(1)正确判断溶液中的溶质并计算其物质的量
①与水发生反应生成新的物质,如 Na、Na2O、Na2O2
用途:配制一定体积一定物质的量浓度的溶液。
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(2)使用容量瓶的注意事项
容量瓶使用前一定要检查是否漏水。
操作方法:向容量瓶中加入适量水,盖上瓶 — 塞、倒立,观察是否漏水,若不漏水,然后将
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1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中,溶质的物质的量浓度是1 mol·L-1吗?
提示:不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol NaOH,溶液 中溶质是NaOH而不是Na2O,且反应后溶液体积不为1 L,故物质的 量浓度一定不是1 mol·L-1。
1=1D0..取6 g该,故溶B项液正10确m;溶L,液加是水均稀匀释的至,取10出0的m1L0后0 m,NLaN2Ca2OC3O的3溶物液质与的原量浓度
为 Na02C.0O13溶mo液l·浓L-度1 相同,为0.1 mol·L-1,故C项错误;令稀释后所得溶液的浓度
为c,根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以10 mL×0.1 关闭
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易错警示①溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加, 而是应根据溶液的质量和密度求算溶液体积。溶液密度的单位一 般是g·cm-3或g·mL-1,而求算物质的量浓度时溶液体积的单位是L, 要注意单位的换算。
②应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的 应用。
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考向1 物质的量浓度概念的理解
例1(2017吉林汪清六中9月月考)关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙
述错误的是( )
关闭
浓 由NmaoNABC度2lC·a..L.1从0O2为-C1.L35N1O溶0该aL.3L02液化该C溶该1O中学m溶液溶3溶式No液中液la·液可+L中浓含中含-知1度,有取钠有,溶为N出离N液0aa1.子22中1CC0m0O的NOo3ma3的物l+的·L浓L质质-,质1则度×量的量为取2为=量为N出0:1a.浓212溶LC0m度×.O液6o30l为的g·中.L10-21mN.倍 ,2故oa,l2m所A·CLo项O-以1l×·3正L0的.1-确110物m6;1og质lL·m·L的0o-.1l1量-