高一化学必修二化学电能基本能力测试题

高一化学必修二第二章节基本能力测试题
一、选择题
1、下列各图所示装置属于原电池的是（）
2．下列叙述正确的是()
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应③电子流入的一极为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，电极质量不变或有气泡产生或质量增加。

④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现
A．②⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③⑤
3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()
A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－―→H2↑
4.铜锌原电池(如图20－4)工作时，下列叙述正确的是()
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
5.根据图20－5可判断出下列离子方程式中错误的是()
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq) 6.．下列关于实验现象的描述不正确的是()
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B ．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO 4溶液中，铜片质量增加
C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
7．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH 溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X 极：CH 4 + 10OH —8e- = CO 32- + 7H 2O Y 极：4H 2O ＋2O 2 + 8e- == 8OH -
，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是( )
A ．通过甲烷的电极（X ）为电池的负极，通过氧气的电极（Y ）为电池正极
B ．放电一段时间后，电解质溶液中KOH 的物质的量改变
C ．在标准状况下，通过5.6L 氧气，完全反应后有1.0mol 的电子发生转移
D ．放电时，通过甲烷的一极附近的pH 升高
8、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H 2 ④铜片上析出1 mol H 2
A ．①和③
B ．①和④
C ．②和③
D ．②和④
9、一个原电池的总反应式为Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ，该原电池的组成可能为（ ）。

10．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V )与时间(t )的关系正确的是
( )
11．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
12. Li-Cd 池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
2O ，则下列说法正确的是( ) A ．Cd(OH)2是正极 ，发生还原反应 B ．Ni(OH)2是负极
C ．Cd 是负极，是电流流出的一极
D ．NiO(OH)是正极，是电子流入的一极
充电
13.反应E＋F===G在温度T1下进行，反应M＋N===K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F 的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率()
A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断
14．4NH3+5O24NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率表示正确的为（）
A、V(O2)=0.01mol/L·s
B、V(NO)=0.008mol/L·s
C、V(H2O)=0.003mol/L·s
D、V(NH3)=0.002mol/L·s
15．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。

对反应速率有影响的是（）
A、①②
B、③④
C、①②③④
D、①②③
16．关于放热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是()
(E A、E B、E C、E D分别代表A、B、C、D所具有的能量)
A．E A>E B B．E A>E C＋E D C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D
17. 已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是() A．若参与反应的A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热
B．若参与反应的A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2＜Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2＞Q3
18。

下列变化中属于吸热反应的是()
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华
A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥
19.金刚石和石墨是碳元素的两种不同结构的单质。

在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，需要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的是 ( )
A 石墨比金刚石稳定
B ,金刚石比石墨稳定
C。

1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．1mol石墨比1mol金刚石的能量低。

二．填空题
20、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；
（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为
_______________________ _；
班级 姓名 成绩 请将选择题的答案填入下表中(每空3分，。

共57分)
X 电极上发生的电极反应为___________________________ ；
（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。

21.．(10分)将洁净的金属片A 、B 、C 、D 分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上面并压紧(如右图所示)，在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
已知：构成两电极的金属活动性相差越大，
电压表读数越大。

请依据表中数据判断：
(1)________金属可能是最强的还原剂；
(2)________金属一定不能从硫酸铜溶
液中置换出铜。

22．已知31 g 白磷变为31 g 红磷释放能量。

试回答：
(1)上述变化属于________变化。

(2)31 g 白磷具有的能量______(填“＞”或“＜”，下同)31 g 红磷具有的能量。

(3)31 g 白磷完全燃烧释放的能量______31 g 红磷完全燃烧释放的能量。

23.在两支大小相同的试管中分别装入2---3ml 约5%的H 2O 2溶液 ，
(1)一支试管加入FeCl 3溶液，另一试管加入MnO 2固体，加入 试管放出
O 2速率快，说明MnO 2固体和FeCl 3溶液对H 2O 2溶液都有 作用，而 强。

(2) 在两支试管中都加入FeCl 3溶液，一支放入冷水中，另一支放入40℃的温水中，研究的是 对5%的H 2O 2溶液分解速率的影响。