湖南省长沙市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 含答案

可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分）
1。

下列各组热化学方程式中,化学反应的前者大于后者的是（）①C（s)+O2(g）=CO2（g）△H1;C（s)+ O2（g) =CO(g）△H2
②S（s）+O2 (g)=SO2（g) △H3；S（g）+O2 Cg)=SO2 Cg) △H4
③H2(g）+ O2（g)=H2O（l）△H5；.
2H2(g)+O2（g)=2H2O（1）△H6
④CaCO3 (s）=CaO(s) +CO2 (g）△H7CaO(s) + H2O(l）
==Ca(OH)2（s）△H8
A。

②③④ B.④C。

①D。

①②③
2. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应
A2(g)+3B2（g) 2AB3(g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是
A。

正反应一定是放热反应
B。

若T2>T1，则正反应一定是吸热反应
C.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a〉c
D。

b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1
3. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（)
A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少，逆反应速率增大
B.若单位时间内圭成xmol NO的同时，消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）
D. 化学反应速率关系是:2 v正（NH3)=3 v正(H2O)
4. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯
中,均匀加水稀释到50 mL。

此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）
A．40 mL 1。

5 mol / L的X溶液B。

20 mL 2 mol/L的X溶液
C. 10 mL 4 mol / L的X 溶液D。

10mL22 mol/L的X溶液5。

对于平衡体系:aA（g）+bB（g）cC(g）+dD（g）；正反应放热,有下列判断，其中正确的是（）
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0。

45倍，则a+b>c+d
B。

若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、
B的物质的量之比为a:b
C.若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入6 mol B，达到平衡时气体总物质的量为（M+b)mol，则a+6〉c+d
D. a+b=c+d，则当容器温度上升时，平衡向左移动,容器中气体的压强不变
6。

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2（g）+3H2（g) 2NH3 (g）△H = - 92。

4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（)
A。

放出热量关系:a〈b〈92.4 B。

放出热量关系：a 〈b〈92.4
C.平衡时氨气的体积分数：①>③D。

N2的转化率：②〉
①>③
7. 25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl；②NaOH；③
H2SO4；④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（)
A.④〉③〉②>①B。

②>③〉①〉④C。

③>②〉①〉④
D. ④>①>②〉③
8. 对室温下pH相同、体积相同的氨水和前仰后合溶液分别采取下
列措施,有关叙述正确的是（）
A。

加入适量的氯化按晶体后,两溶液的pH均减小
B.温度降低1o℃，两溶液的pH均不变
C。

分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D.分别用盐酸中和,消耗的盐酸体积相同
9。

下列实验操作或所记录的数据合理的是（）
A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B。

一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C。

液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D。

配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
10。

下列除杂方法不正确的是( ）
A。

除去NH4C1溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水调节pH
B. 除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂
C. 除去某溶液中的SO42-，可向溶液中加入镁盐
D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+,可向溶液中加入Zn（OH)2
11。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2—、NO3—、CO32—
B。

c(ClO—) = 1。

0 mol /L的溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
C。

水电离出来的c(H+) = l×l0-12mol/L的溶液:K+、NH4+、SO42—、Fe3+
D.的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、NO3—
12。

用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起
碱溶液浓度的测定值偏大的是（）
A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B。

锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
C.指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D。

滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
13。

25℃时，在10 mL浓度均为0. 1 mol/L NaOH和NH3•H2O的混合溶液中，滴加0。

1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A.未加盐酸时：c（OH-)>c(Na+）=c（NH3·H2O）
B.加入10mL盐酸时：c(NH4+）+c（H+）+ c（Na+)= c(OH—）
C.加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl—)=c(Na+)
D. 加入20 mL盐酸时：c（Cl-）= c(NH4+)+ c（Na+)
14. 在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所不.又知t °C
时AgCl的Ksp=4×10—10,下列说法不正确的是（）
A。

图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t °C时,AgBr的Ksp为4。

9×10-13 |/
C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D。

在t °C时,AgCl(s)+Br-（aq）AgBr（s)+C1- (aq)的平衡常数K≈816
15。

已知常温下,0。

1 mo l • L—1的HA溶液中c(OH—）/c(H+) = 1
×10—8，下列叙述中正确的是（）
A。

0。

01 mol • L—1HA的溶液中c（H+）=l×l0-4mol • L—1
B. pH=3的HA溶液与pH = ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(Na+）=c（A-)〉c(OH-）=c(H+)
C。

浓度均为0。

1 mol • L—1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）—c(OH—）〉c(A-）—c（HA）D。

pH=3的HA溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则c(Na+)> c(A-）〉c(OH-）〉〈c(H+）
16. R知某温度电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0。

1 mol/L
CH3COOH溶液中逐滴加入0• 1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化）。

下列说法中正确的是（）
A. a点表示溶液中c（CH3COO—)—定为10—3 mol/L
B。

b点表示的溶液中c（Na+）〈c(CH3COO-）
C。

c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D。

d点表示的溶液中大于K
二、填空题(本题包括5小题，共52分）
17. (10分)工业上用CO生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应:CO(g) + 2H2(g）CH3OH (g)。

（1）图1是表示一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率
v(CO)=________;H2的平衡转化率为_____。

（2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。

曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。

写出反应的热化学方程式：______________。

(3）该温度下，反应平衡常数K=_________ （填数值）。

(4) 恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有____________。

A。

升高温度B。

充入He气 C. 再充入2molH2
D. 使用催化剂
18. （10分)A、B、C、D 分别是（NH4)2SO4、Ba(OH)2、A1C13、Na2CO3
四种物质中的某一种，现进行如下实验：
①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
② A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲;
③足量A溶液与B溶液混合共热沉淀乙和刺激性气味气体；
请回答下列问题:
（1) A的化学式为_______，D的化学式为_______。

(2) 将C溶液加热蒸干,并灼烧至恒重，最后得固体为______（填化学式)。

（3)B溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________.
（4)将沉淀甲加人到B溶液中,沉淀甲会转化为沉淀乙。

沉淀甲会转化为沉淀乙的离子方程式是____________。

19.（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解
平衡均属于化学平衡。

根据要求回答问題。

（1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是________(用离子方程式表示)。

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5。

写出MOH的电离方程式：__________________。

（3)0。

1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。

则
①该溶液中c(H2A）_____c（A2—)（填“>’’、“〈’’或“ =’'）》
②作出上述判断的依据是_____________(用文字解释）.
（4）含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5。

0×10—3 mol/L 的Cr2O72—.为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为FeSO4• 7H2O。

反应(I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为________.
②常温下若处理后的废水中c(Cr3+）=6。

0×10—7mol/L，则处理后的废水的PH=_____。

｛K sp[Cr(OH）3］=6。

0×10—31｝
20. （10分) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验.请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定-—已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0。

10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下:
（1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。

(2）试样中NaOH的质量分数为______________________。

（3)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸,用浓度为0。

1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8 H2O.
（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________.
Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是（填选项字母)。

难溶
物
AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4AgSCN
颜色白浅黄白砖红白
Ksp 1.77×10－
10
5。

35×10
－13
1。

21×10
－16
1.12×10－
12
1。

0×10－
12
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
21. (12分) 在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，
亚氯酸钠(NaClO2）发挥着重要的作用。

下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶
析出NaClO2·3H2O；
②常温下，Ksp(FeS）=6。

3×10-18；Ksp(CuS）=6。

3×10-36；Ksp （PbS）=8×10-28
③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠.
（1）I中发生反应的离子方程式为 ____________。

（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号）.
a．蒸馏b．蒸发浓缩c．过滤d．冷却结晶e．灼烧（3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。

下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸HClO2HF H2CO3H2S
Ka／mol·L—11×10-2 6.3×10-4
K1=4。

30×10-7
K2=5。

60×10-11
K1=9。

1×10-8
K2=l。

1×10-12
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S 四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示);
②Na2S是常用的沉淀剂。

某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L—1)此时体系中的S2—的浓度为。

(4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况)，则转移电子的物质的量为________。

一、选择题
1-5：ABCAB 6-10：ADACC 11—15:DDBCD 16:B 17。

（1）0.075mol/（Lmin)；75％；
（2）CO（g）+H2(g) CH3OH（g) △H=-91kJ/mol；
（3）12；（4）C。

18.（10分）
（1）Ba（OH）2、Na2CO3；
（2）Al2O3；
（3)c（NH4+)>c(SO42—）>c（H+)>c（OH—）；
（4）BaCO3（s)+SO42-（aq)=BaSO4（s)+CO32-(aq）。

19. 1）Al3+ + 3H2O Al(OH）3 + 3H+（2分，写“＝”和“↓"不得分）；
（2）MOH M+ + OH－(2分，写“＝”不得分）；
（3）①< （2分，写“小于"不给分);
②NaHA溶液显碱性,说明HA－水解程度大于电离程度(1分）；（4）①1：6（2分）②6（2分）
20。

（1）酸式（2) 80％（3) ce
（4)锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色（5)D
21。

(12分，每空2分）
（1)2ClO3-＋2H+＋SO32—=2ClO2↑＋SO42-＋H2O
(2）bdc
（3）①Na2S>NaHCO3>NaF〉NaClO2；②CuS;6。

3×10-13mol/L (4）0.2mol。