安徽省安庆市中考化学模拟试卷(4月份)

安徽省安庆市中考化学模拟试卷（4月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2020九上·小店月考) 下列有关空气成分说法错误的是（）
A . 氧气可用于气焊、气割
B . 食品包装中充入氮气用来防腐
C . 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化
D . 敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气
2. （2分）(2016·河南模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 衣料中的棉、羊毛等都属于有机合成材料
B . 青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜
C . 建筑高楼大厦时所用的钢和生铁属于铁的两种合金
D . 为防止自行车生锈，可以经常用水冲洗保持清洁
3. （2分）(2018·梧州) 2018年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。

下列做法不符合这一主题的是（）
A . 积极参加植树活动
B . 淘米水用用来浇花
C . 随意丢弃废旧电池
D . 减少使用塑料袋
4. （2分）有关人体的组成元素的说法中错误的是（）
A . 组成人体自身的元素约有50多种
B . 人体内的碳、氢、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在
C . 人体内含量较多的元素有11种
D . 由于微量元素的含量非常少，因此，对人体健康的影响也很小
5. （2分） (2016九下·肥城期中) 下列归纳和总结完全正确的一组是（）
②镁条燃烧，有大量白雾产生
③电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1
②门捷列夫﹣发现元素周期表
③侯德榜﹣发明联合制碱法
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高三下·信阳月考) 试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。

下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是（）
A B C
D
A . 加热固体
B . 向试管中加入粉末状药品的初始阶段
C . 排空气法收集氧气
D . 给液体加热
7. （2分）(2020·广安) 下列关于金属的说法正确的是（）
A . 铜质插头利用了铜的导电性
B . 硬铝的硬度比铝小
C . 在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法
D . Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
8. （2分） (2020九上·金湖期末) 下列关于水的说法错误的是（）
A . 水和过氧化氢含有相同的元素
B . 水结冰的过程中水分子间空隙变大
C . 长期饮用硬水对人身体健康不利，利用活性炭可以对水进行软化
D . 可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水
9. （2分）类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7．其中类推正确的组合是（）
A . 有①③
B . 有①④
C . 只有②
D . 只有④
10. （2分） (2016九上·恩阳期中) 将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），下列说法中不变的是（）
①溶剂的质量②溶质的质量分数③溶液的质量④溶质的质量．
A . ①③④
B . ①②
C . ②③④
D . ①②③④
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、 (共5题；共16分)
11. （2分）(2020·乐平模拟) 物质的性质决定用途。

下列有关物质性质和用途的说法中正确的是________
A水能溶解很多物质----作溶剂
B浓硫酸具有吸水性-----干燥氨气
C盐酸具有挥发性------除铁锈
D氧化钙能与水反应--------________
12. （3分） (2019九下·德州开学考) 形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应．ClO2
是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
①请写出该反应的化学方程式________
②上述四种物质中，属于氧化物的是（填化学式，下同）________；氯元素的化合价为+3价的物质是________．
13. （4分）从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的化学用语按要求填空。

（1）人体中元素含量最高的是________
（2）常用作干燥剂的一种酸________
（3）能作为燃料的一种氧化物是________
（4）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的一种碱是________
14. （5分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．据图回答：
（1）t2℃时，A物质的溶解度是________
（2）把t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是
________ ．
（3）当A 中含有少量C、B 物质时，可采用________ （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质．（4）当温度________ ℃时，B的溶解度大于A的溶解度．
（5）t1℃时，将5克A物质加入到15克水中充分溶解所得溶液的质量为________ ．
15. （2分）下列除去杂质（括号内）的方法正确的是________．
A．CuSO4溶液（ZnSO4）：加足量铜粉
B．NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸
C．NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发
D．CaO固体（CaCO3）：________．
三、填空与说明题（本大题共包括5小题，共30分） (共5题；共30分)
16. （4分）(2016·湘潭) 请用化学用语填空：
（1）磷元素________
（2）镁离子________
（3） 3个二氧化碳分子________
（4）氧化铜中铜元素显+2价________ ．
17. （3分）(2019·洛阳模拟) 水与人类的生产生活密切相关。

（1）自来水生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的________性。

（2）生活中可用________检验硬水和软水，还可用________的方法降低水的硬度。

18. （8分）我国著名药学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），是一种用于治疗疟疾的药物．请根据化学式回答以下问题：
（1）青蒿素由________种元素构成，一个青蒿素分子含有________个原子．
（2）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为________．
（3）青蒿素中碳元素的质量分数．（结果保留小数点后一位）
19. （6分）(2017·白银) 某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣．他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质．
【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？
【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰．
（1）【实验探究】同学们分别设计实验进行探究．
实验I．小聪取适量黑色物质与________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，
观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．
实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后________，取不溶物进行实验．
实验步骤实验现象．实验结
论
①取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸无气泡生成，溶液
不变色
________
②取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入________溶液，向上
述试管中伸入带火星的小木条．________黑色粉末中含有二
氧化锰
（2）【交流讨论】
步骤2中发生反应的化学方程式为________．
20. （9分）(2017·南京) 兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色
查阅资料：
pH7.5～910～11.912～14
紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________．
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由________色变为________色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________．
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是________．
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH 变化与时间的关系如图2、图3所示．
【交流与反思】b点的溶质为________（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质________（写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：________、
________．
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．
四、实验与探究题（本大量共包括3小题，共25分） (共3题；共28分)
21. （9分）根据如图1所示实验装置图，回答有关问题．
（1）写出有关标号仪器的名称a________
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________，该反应的化学方程式是________．实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，若要获得干燥的二氧化碳除发生装置外，还应选用C装置，并在该装置中盛放________（填试剂的名称）．如果用D装置收集二氧化碳气体，则气体从________（填“b”或“c”）端进入．（3）工业上以氨气为原料制备硝酸（HNO3）的过程（见图2）
①完成图2工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6________．然后产生的NO被氧气氧化成NO2 ，
NO2和水反应再生成硝酸和NO．
②某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图3的实验装置来制备硝酸．试回答：
连接好图3装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性，具体的操作方法是________．
若图3中通入的气体a是氧气，则Na2CO3溶液的作用主要是吸收二氧化氮等，以防止________．
22. （7分）(2017·连云港) “氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．【查阅资料】
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2 ，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是________．
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
“活性氧”含量= ×100%
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）
①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到________，停止滴加盐酸．
②装置B可吸收生成的CO2 ，该反应的化学方程式是________．
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的________．
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程 ________．
⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是________（填写一条即可）
23. （12分）以下是小阳同学制取氢气的实验过程，根据题意回答以下问题．
（1）如果他用锌粒和稀盐酸来制取氢气，可以选择________（填序号）做发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和________ （填仪器名称）．
（2）制得的氢气含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过③和④装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置________→________→________→________→________→________（填字母）．（3）写出制氢反应的化学方程式________，若用高锰酸钾制取氧气，则反应的化学方程式是________．（4）图中的⑤装置是可用排空气法收集气体的装置，若收集O2 ，气体应由________进________出（填字母）．
五、计算题（本大题共包括1小题，共10分） (共1题；共7分)
24. （7分） (2019九下·贵阳期中) 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃10203040
溶解度/g 氯化钠35.836.036.336.碳酸钠12.221.839.753.2
表3
① 40℃时，氯化钠的溶解度为________g。

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。

在20℃时，
将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为________ (计算结果精确到0.1%)。

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是________。

（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________。

图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是________（填标号）。

参考答案
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题 (共10题；共20分)答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、
考点：
解析：
答案：10-1、
考点：
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二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A、 (共5题；共16分)答案：11-1、
考点：
解析：
答案：12-1、
考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、
考点：
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三、填空与说明题（本大题共包括5小题，共30分） (共5题；共30分)答案：16-1、
答案：16-2、
答案：16-3、
答案：16-4、
考点：
解析：
答案：17-1、答案：17-2、
考点：
解析：
答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、考点：
解析：
答案：20-1、
考点：
解析：
四、实验与探究题（本大量共包括3小题，共25分） (共3题；共28分)
答案：21-1、
答案：21-2、答案：21-3、
考点：
解析：
答案：22-1、答案：22-2、
答案：22-3、考点：
解析：
答案：23-1、
答案：23-2、
答案：23-3、
答案：23-4、
考点：
解析：
五、计算题（本大题共包括1小题，共10分） (共1题；共7分)
答案：24-1、
答案：24-2、
考点：
解析：。