重庆綦江实验中学2019-2020学年高二化学测试题含解析

重庆綦江实验中学2019-2020学年高二化学测试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）
A．闪电 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．臭氧层空洞
参考答案：
略
2. 某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
（1）体系中发生反应的化学方程式是____________；
（2）列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。

参考答案：
（1）化学方程式是_____ X+ 2Y 2Z _；
（2） Z的平均反应速率：___ 0．017 mol/（L．min） _____；
（3） X的转化率α等于______55% __；
（4） 1_____升高温度 ___，2____使用合适催化剂_ __，3_____增大压强____ 略
3. 某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（）
A、一个分子中含有12个H原子
B、能使酸性KMnO4溶液褪色
C、苯环上的一氯代物有2种
D、1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol 参考答案：
C
略
4. 可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。

在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施
A．减小容器体积 B．降低温度C．加入催化
剂 D．充入H2气体
参考答案：
A
略
5. 符合下列烃衍生物的分子式通式者，一定不属于饱和醇类的是
A．C n H2n＋2O B．C n H2n O
C．C n H2n O2 D．C n H2n＋2O2
参考答案：
C
6. 下列说法错误的
是
A．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素
B．纸层析法分离叶绿素a和叶绿素b时，若点样的斑点太大，则会导致色谱分离不清。

C．在抽滤装置中洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。

D．在Zn-Cu原电池中加入高锰酸钾、双氧水等强氧化剂，灯泡亮度增加且持续时间较长。

参考答案：
A
略
7. 下列有关卤代烃及反应类型的叙述中，错误的是
A．卤代烃都能发生消去反应，消去反应产生不饱和键的反应
B．卤代烃都能发生水解反应，水解反应也是取代反应
C．卤代烃都能与烧碱反应，此反应是中和反应
D．卤代烃若能发生加成反应，则卤代烃一定含有不饱和键
参考答案：
AC
略
8. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al(OH)3→ Al2O3 B．Al2O3→ Al(OH)3C．Al → AlO2- D． Al3+→ Al(OH)3
参考答案：
B
Al(OH)3Al2O3 +H2O
2Al +2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
Al3+ +3OH—= Al(OH)3↓
9. 向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)= 0.3mol/L。

反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．原溶液中c(Br)=0.4mol/L D．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
参考答案：
B
略
10. 合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。

能使合成氨反应进行程度增大的方法是（）
A、升高温度
B、降低压强
C、使用催化剂
D、及时分离出NH3
参考答案：
D
略
11. 下列实验一定能获得成功的是
A.溴乙烷中加入足量NaOH溶液加热，然后冷却，再加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成
B.蔗糖溶液中加入稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2浊液煮沸，有红色沉淀生成
C.将红色铜丝在酒精灯上加热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
D.用分液漏斗直接分离乙醇和苯的混合液
参考答案：
C
略
12.
某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。

通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的
是
A．电源中“a”为负极，“b”为正极
B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C．B电极发生的反应：2H-2O+2e-=H2↑+2OH-
D．A.B两端都必须使用铁作电极
参考答案：
B
13. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H+浓度最大的是
A．HCl B．KOH C．H2SO4 D. CH3COOH
参考答案：
C
H2SO4为二元强酸，酸性最强。

14. （12分）
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）Z在元素周期表位置。

W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱” ）。

（2）Z的基态原子外围电子排布式是，Y的第一电离能比X的第一电离能（填“大”或“小” ）。

（3）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。

（4）已知下列数据：
X的单质和FeO反应的热化学方程式是
参考答案：
(1)第四周期I B族（2分）弱（1分）
（2）3d104s1 （2分）大（1分）
（3）Cu+4HNO3 (浓) Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O （3分）
（4）2Al(s)+3FeO(s) 3Fe(s)+Al2O3(s) ⊿H＝－859.7kJ ·mol－1 （3分）
略
15. 下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．HCl D．CuCl2
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。

在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。

实验室可用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。

（1）X气体为，制取M的发生装置是(填写序号)________。

（2）A中含有的化学键类型有______________。

（3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。

反应的化学方程式是
__________________________。

用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。

（4）若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足
________。

（5）若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是__________________；__________________。

参考答案：
（1）H2（2分）乙（2分）（2）离子键、极性共价键（2分）（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2（2分）
（4）>3/8（2分）
（5）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（2分）
Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 与乙酰水杨酸相比，乙酰水杨酸钠或乙酰水杨酸钙作为解热镇痛药有哪些优点？
参考答案：
经成盐修饰，可减弱乙酰水杨酸的酸性，减少胃肠道不良反应，同时制成钠盐、钙盐，可提高稳定性。

18. 由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。

式量
范围。

参考答案：
18种，18～24。

【说明】不同组成的水分子共3×2×3=18种，式量最小的为H216O(1×2+16=18)，式量最大的是T218O(3×2+18=24)
19. 下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。

已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？
参考答案：
对羟基苯甲酸的沸点高。

邻羟基苯甲酸是分子内形成氢键，无分子间氢键，而对羟基苯甲酸存在分子间氢键，所以沸点比邻羟基苯甲酸高。

略。